Question

【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少�；卮鹣铝袉栴}：

（1）液滴邊緣是_______（填“正”或“負”）極區(qū)，發(fā)生的電極反應為____________________________。

（2）液滴中的Cl-由_______區(qū)向_______區(qū)遷移（填“b”或“a”）。

（3）在b區(qū)出現(xiàn)鐵銹環(huán)的原因是液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應而被腐蝕，生成的Fe2+_____________________進一步氧化、脫水形成鐵銹。

（4）若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為___________________________。

Answer 1

【答案】正 O2+2H2O+4e-=4OH- b a 由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成Fe(OH)2 Fe-2e-=Fe2+

【解析】

NaCl溶液滴到一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后在液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）被腐蝕變暗，實際上是發(fā)生了吸氧腐蝕，這時，負極電極反應為：Fe-2e-=Fe2+（發(fā)生氧化反應）正極電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-（發(fā)生還原反應）在液滴外沿，由于Fe2++2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 形成了棕色鐵銹環(huán)（b），據(jù)此分析。

（1）液滴邊緣是正極區(qū)，O2在液滴外沿反應，正極電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-（發(fā)生還原反應）；

（2）在電解池中，陰離子氯離子移向陽極，即液滴中的Cl-由b區(qū)向a區(qū)遷移；

（3）在b區(qū)出現(xiàn)鐵銹環(huán)的原因是液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成Fe(OH)2進一步氧化、脫水形成鐵銹；

（4）若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，由于Fe的金屬活動性比銅強，Fe仍為負極，負極發(fā)生的電極反應為：Fe-2e-=Fe2+。