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【題目】某原電池裝置如圖所示。下列有關敘述中，正確的是

A.Fe作正極，發(fā)生氧化反應

B.負極反應： 2H+ + 2e－＝H2↑

C.工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變

D.工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大

【答案】D

【解析】

Fe為金屬單質，石墨為可導電的非金屬單質，Fe為負極，石墨為正極；

A.鐵片為負極，發(fā)生氧化反應：Fe-2e-=Fe2+，A錯誤；

B.負極反應為Fe-2e-=Fe2+，B錯誤；

C.石墨為正極，正極電極反應為2H+ + 2e－=H2↑，右側燒杯中c（H+）減小，則pH增大，故C錯誤；

D.原電池工作時，溶液中的陰離子移向負極，則鹽橋內的Cl-會向左側燒杯移動，NaCl溶液中c(Cl－)增大，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將大氣中的氮氣活化合成氨是維持地球上生命所必需的轉化過程，最近我國成功研制出高效電催化固氮催化劑Mo2N，它的研制成功能有效提高氮肥生產效率。

回答下列問題：

（1）鉬(Mo)位于第五周期，與鉻同副族，則Mo的價電子排布式為______________。

（2）基態(tài)氮原子核外電子空間運動狀態(tài)有____種，氮元素所在周期中第一電離能最大的前三種元素依次是____（按由大到小的順序寫）。

（3）氮元素能形成一系列的化合物，如NH3、HN3（結構式為）、H2NCH2COOH等。NH3的分子構型為________，HN3結構式中間兩個氮原子的雜化軌道類型為________，1個HN3分子中含______個π鍵；H2NCH2COOH（熔點為182 ℃）、CH3CH2COOH（熔點為22 ℃）的相對分子質量幾乎相同，但熔點相差很大，從物質結構的角度分析，導致該現(xiàn)象的主要原因是______。

（4）氮與鉑元素形成的某種化合物晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為______，若該晶胞的邊長為d pm，則晶體的密度為____ g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制純堿的化學史上，侯德榜使用而索爾維法沒有使用的反應原理的化學方程式是（　�。�

A.CO2+NaCl+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl

B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C.CaO+2NH4Cl→CaCl2+2NH3↑+H2O

D.NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于

A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合物G的合成路線如下：

已知：C為烴

（1）A中含氧官能團名稱為：____________。

（2）E的化學名稱為：__________________。

（3）F→G的反應類型___________________。

（4）F的結構簡式_____________________________。

（5）寫反應①的化學方程式________________________________。

（6）寫出D生成E的化學方程式________________________________。

（7）滿足下列條件B的同分異構體有________種，其中核磁共振氫譜圖中峰的面積之比為1∶2∶2∶3的結構為__________________(任意寫一種)。①含苯環(huán)結構；②只有一種官能團。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。回答下列問題：

（1）液滴邊緣是_______（填“正”或“負”）極區(qū)，發(fā)生的電極反應為____________________________。

（2）液滴中的Cl-由_______區(qū)向_______區(qū)遷移（填“b”或“a”）。

（3）在b區(qū)出現(xiàn)鐵銹環(huán)的原因是液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應而被腐蝕，生成的Fe2+_____________________進一步氧化、脫水形成鐵銹。

（4）若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 。

（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應。配平反應方程式并標出電子轉移的方向和數目_______。

囗NaIO3+囗NaHSO3→ 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O

（2）在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產物為_______（填化學式）；

（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質的量和析出I2單質的物質的量的關系曲線如圖所示。寫出反應過程中與AB段曲線對應的離子方程式_______；當溶液中I－與I2的物質的量之比為5:3時，加入的NaIO3為_______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中：

B.點②所示溶液中：

C.點③所示溶液中：

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，調節(jié)反應物用量與濃度不會改變反應產物的是（ ）

A.通入石灰水B.NaOH溶液滴入溶液

C.硫酸中加入鋅粉D.溶液中滴入NaOH溶液

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