【題目】下列與化工生產(chǎn)相關(guān)描述不合理的是

A.在合成氨工業(yè)中，低溫、高壓有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率

B.在上圖海水的綜合利用中均為氧化還原反應(yīng)

C.硫酸工業(yè)的基本流程：FeS2SO2SO3H2SO4

D.可以采用如下方法制備硅：二氧化硅和適量的炭粉混合，高溫反應(yīng)得到粗硅，利用粗硅和氯氣反應(yīng)，其產(chǎn)物在高溫下被氫氣還原，從而得到較純的硅

【答案】C

【解析】

A. 合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3 H<0，低溫、高壓都有利于平衡正向移動，從而提高合成氨平衡產(chǎn)率，A正確；

B. 在上圖海水的綜合利用中，③為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2、④為Br2+SO2+2H2O

=2HBr+H2SO4、⑤為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，均為氧化還原反應(yīng)，B正確；

C. 硫酸工業(yè)中，SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4不需要O2參與，C錯(cuò)誤；

D.工業(yè)制硅經(jīng)過：SiO2+2CSi+2CO↑、Si+2Cl2SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl

三步，從而獲得高純硅，D正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH<0，下列敘述正確的是（ ）

A.達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的平衡轉(zhuǎn)化率不同

B.升高溫度，平衡常數(shù)K值增大

C.平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

D.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用KSCN溶液和溶液探究的還原性時(shí)出現(xiàn)異�，F(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)如下：

溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成經(jīng)檢驗(yàn)為。取褪色后溶液，滴加鹽酸和溶液，產(chǎn)生白色沉淀

溶液變紅且不褪色，有氣體生成經(jīng)檢驗(yàn)為，經(jīng)檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)。

溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸和溶液，無白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)無丁達(dá)爾效應(yīng)。

下列說法不正確的是

A.對比，可以判定酸性條件下可以氧化

B.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有兩種

C.中紅色溶液中含有膠體

D.中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：____________

________________________________________________

(2)稱取6.0g含、和的試樣，加水溶解，配成250ml溶液。量取兩份此溶液各25.00ml，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20.00ml時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的的總物質(zhì)的量為____mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液。

A.溶液在滴定過程中作_____填“氧化劑”或“還原劑”，該滴定過程___填“需要”或“不需要”另加指示劑。滴至16.00ml時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由____變?yōu)?/span>_____。

B.若在接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測結(jié)果____填“偏大”、“偏小”或“無影響”。

C.若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果_____填“偏大”、“偏小”或“無影響”。

③原試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式：

（1）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（3）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種制備高效漂白劑NaC1O2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為： 3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法正確的是

A.NaClO2的漂白原理與SO2相同

B.反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4:3

C.反應(yīng)II中H2O2做氧化劑

D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 常溫下，向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖所示，下列說法不正確的是

A．從a到c，醋酸的電離始終受到促進(jìn)

B．a、d對應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值分別是：＞10-12、＞10-7

C．b點(diǎn)：2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)

D．從b→c的過程中，既存在著pH=7的點(diǎn)，也存在著溶液中水所電離出的c(H+)=10-7的點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A.溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

B.中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗次

C.濃度均為的下列溶液，pH由大到小的排列順序?yàn)椋?/span>

D.為確定HA是強(qiáng)酸還是弱酸，常溫下可測溶液的pH：若，則HA是弱酸；若，則HA是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.常溫下，的堿性溶液中不可能存在分子

B.常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

C.溶液加水稀釋，溶液的pH和的電離度均增大

D.將溶液滴入含酚酞的溶液，紅色褪去，說明溶液顯酸性

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