【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是( )
A.達到平衡時,X、Y的平衡轉(zhuǎn)化率不同
B.升高溫度,平衡常數(shù)K值增大
C.平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大
D.達到平衡時,反應速率v正(X)=2v逆(Z)
【答案】C
【解析】
A. 由于是等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g),由于X、Y的系數(shù)相等,轉(zhuǎn)化率等于變化的物質(zhì)的量除以起始物質(zhì)的量,達到平衡時,X、Y的平衡轉(zhuǎn)化率相同,故A錯誤;
B. 正反應為放熱反應,即溫度降低,當平衡常數(shù)K值變大,反應正向移動,升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)K值減小,故B錯誤;
C.正反應為放熱反應,當平衡常數(shù)K值變大,即溫度降低,反應正向移動,X的轉(zhuǎn)化率變大,故C正確;
D.達到平衡時2v正(X)=v逆(Z),即正、逆反應的速度相等,故D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某原電池構(gòu)造如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. 在外電路中,電子由銀電極流向銅電極
B. 取出鹽橋后,電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C. 外電路中每通過0.1 mol電子,銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g
D. 原電池的總反應式為Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.pH=l的溶液中:Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-
B.能使酚酞變紅的溶液:Ca2+、K+、HCO3-、CO32-
C.=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準確測定了過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。
(2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣,其反應的離子方程式如下。2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
(3)滴定時,將高錳酸鉀標準溶液注入___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,滴定到終點。
(4)重復滴定三次,平均耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為___。
(5)若滴定前仰視滴定管讀數(shù),滴定后平視,則測定結(jié)果___(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖中的曲線是表示其他條件一定時,2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標有a、b、c、d四點,其中表示未達到平衡狀態(tài),且v正>v逆的點是( )
A.a點
B.b點
C.c點
D.d點
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,將1.000 mol/L 鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中,溶液pH 和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.a 點由水電離出的c(H+)=1.0 × 10-14 mol/L
B.b 點c (NH4+) + c (NH3H2O) >c (Cl-)
C.c 點:c(Cl-)=c(NH4+)
D.d 點后,溶液溫度略有下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法或有關(guān)化學用語的表達正確的是( )
A. 在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B. 因氧元素電負性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
C. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為
D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點,Cu在元素周期表中位于s區(qū)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2H2O22H2O+O2↑
D. CaCO3CaO+CO2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列與化工生產(chǎn)相關(guān)描述不合理的是
A.在合成氨工業(yè)中,低溫、高壓有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率
B.在上圖海水的綜合利用中均為氧化還原反應
C.硫酸工業(yè)的基本流程:FeS2SO2SO3H2SO4
D.可以采用如下方法制備硅:二氧化硅和適量的炭粉混合,高溫反應得到粗硅,利用粗硅和氯氣反應,其產(chǎn)物在高溫下被氫氣還原,從而得到較純的硅
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