【題目】"垃圾是放錯了位置的資源",應該分類回收利用.生活中廢棄的鐵鍋,鋁制易拉罐,銅導線等可以歸為一類加以回收,它們屬于( )

A. 有機物 B. 氧化物 C. 鹽 D. 金屬或合金

【答案】D

【解析】生活中廢棄的鐵鍋,鋁制易拉罐,銅導線等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是金屬單質或合金，故它們屬于金屬或合金,答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新制氯水與久置的氯水相比較，下列結論不正確的是

A. 顏色相同 B. 前者能使有色布條褪色

C. 都含有H+ D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

（2）第④步中，寫出相應的化學方程式(設粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。

（3）若先用鹽酸調溶液至中性，再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是_________________________。

（4）判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）生產Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式__________。

（2）利用煙道氣中的SO2生產Na2S2O5的工藝為：

①pH=4.1時，Ⅰ中為__________溶液（寫化學式）。

②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。

（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為_____________。電解后，__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol·L1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為_____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1（以SO2計）。

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【題目】下列關于金屬的敘述中正確的是(　　)

A.所有的金屬都是固態(tài)的B.金屬具有導電性、導熱性和延展性

C.常溫下所有金屬都能與酸反應D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在的

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【題目】下圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置，下列敘述不正確的是(　　)

A. 該實驗說明氨氣極易溶于水

B. 進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性

C. 氨水很穩(wěn)定，將燒瓶內的紅色溶液加熱顏色不會發(fā)生變化

D. 形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓

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【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。

（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3。

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為_________。

②同時c中有氣體產生，該氣體的作用是_____________。

（3）打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。

（4）指出裝置d可能存在的缺點______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到100mL 1mol/L的鹽酸溶液中，產生的H2的體積之比（標準狀態(tài)）是（ ）

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 2:1:1 D. 6:3:2

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【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）KIO3的化學名稱是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________�！�濾液”中的溶質主要是_______�！�調pH”中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應式______。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。

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