【題目】為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
(1)第①步中,操作A是__________,第⑤步中,操作B是__________。
(2)第④步中,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。
(3)若先用鹽酸調(diào)溶液至中性,再過濾,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是_________________________。
(4)判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。
【答案】溶解 過濾 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ ③和④中生成的氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇等沉淀與鹽酸反應(yīng)而溶解,雜質(zhì)無法除去 在反應(yīng)后上層清液中,再滴入幾滴氯化鋇溶液,若無沉淀生成,表明氯化鋇已過量
【解析】
為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì),首先溶于水,利用氯化鋇除去硫酸根離子,利用氫氧化鈉除去鎂離子,利用碳酸鈉除去鈣離子以及過量的鋇離子,過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸除去碳酸鈉和氫氧化鈉,據(jù)此分析解答。
(1)粗鹽提純須先加水溶解,再加入試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3除去可溶性的SO42-、Mg2+、Ca2+,過濾后,加入鹽酸除去過量的NaOH、Na2CO3,最后蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽,操作A為溶解,操作B為過濾;
(2)Na2CO3的作用是除去溶質(zhì)中Ca2+以及過量的Ba2+,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;
(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾,將使③和④中產(chǎn)生的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀溶解而無法過濾除去,影響精鹽的純度;
(4)BaCl2過量時(shí),溶液中不存在SO42-,故判斷氯化鋇已過量的方法是在反應(yīng)后上層清液中,再滴入幾滴氯化鋇溶液,若無沉淀生成,表明氯化鋇已過量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí),若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比),化學(xué)反應(yīng)并不改變的是( 。
A.Na和O2
B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2
D.木炭和O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下是由苯乙烯為原料合成有機(jī)高分子化合物M的一種合成路線(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去):
已知:I.RCHBr-CH2BrRC≡CH
II.CH≡CH+CH2=CH-CH=CH2
III.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為______,E的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)C+D→E的反應(yīng)類型為______,I中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。
(3)H+I→M的化學(xué)方程式為___________。
(4)在催化劑加熱條件下,G與氧氣反應(yīng)生成Q(C9H8O3),同時(shí)滿足下列條件的Q的同分異構(gòu)體有_____種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有6組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。
①除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
(5)參照上述合成路線和相關(guān)信息,以甲醇和一氯環(huán)己烷為有機(jī)原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備己二酸二甲酯的合成路線_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是( 。
A.白磷、熟石灰、生石灰
B.氮?dú)、空氣、膽礬
C.鐵、氯化氫、干冰
D.液態(tài)氧、燒堿、碘酒
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 一定條件下反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡時(shí),v(O2)正=2v(SO3)逆
B. 用如圖所示方法可保護(hù)鋼閘門不被腐蝕
C. 常溫下,向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體,溶液中的值增大
D. 常溫下, pH=2的HCl溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合,兩者恰好完全反應(yīng)
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 電解熔融NaCl:2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑
B. 用氨水溶解AgCl沉淀:Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
C. Na2CO3溶液吸收溴蒸氣:3CO32-+Br2=Br-+BrO3-+3CO2
D. 金屬鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
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【題目】下列離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A. 高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護(hù)膜:2Fe+6H2O(g)=2Fe(OH)3+3H2
B. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合:SO42—+Ba2+=BaSO4↓
C. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D. 鹽酸與澄清石灰水反應(yīng):H++OH-=H2O
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【題目】氧化鋰(Li2O)是鋰電池工業(yè)的重要原料。以粗碳酸鋰為原料制備氧化鋰的一種工藝流程如下:
注:常溫下,碳酸鋰微溶于水,氫氧化鋰可溶于水。
(1)反應(yīng)Ⅰ中通入CO2需加壓的原因是______。
(2)①反應(yīng)Ⅱ生成LiOH的化學(xué)方程式為______。
②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的質(zhì)量與H2O的體積之比]對(duì)LiOH產(chǎn)率和濾液中LiOH濃度的影響如右圖所示。實(shí)際生產(chǎn)中選擇固液比25 g·L-1,若固液比過低對(duì)后續(xù)操作的不利影響是______。
(3)濃縮、結(jié)晶所得LiOH·H2O通過灼燒得到Li2O。
①LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3,但該物質(zhì)對(duì)所制Li2O得純度無影響,其原因是______。
②將LiOH·H2O置于不同坩堝內(nèi),在空氣中充分灼燒,反應(yīng)后固體產(chǎn)物的XRD圖譜如右圖所示(XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。欲制得高純氧化鋰最適宜的坩堝是______。鐵坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
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【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是3mol,在前10sA的化學(xué)反應(yīng)速率為0.12mol·L-1·s-1,則10s時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是
A. 0.6mol B. 1.2mol C. 1.8mol D. 2.4mol
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