Question

【題目】在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣(粒子直徑在1～10 nm之間)。下圖所示A～E為實驗室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請根據要求回答問題。

(1)實驗室選用上圖所示裝置制取、收集干燥的NH3，接口的連接順序是：a接_____(填小寫字母代號，下同)，_____接___，_____接h。

(2)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是____，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式：_____。

(3)在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下，CO2不足或過量都會導致納米級碳酸鈣產量下降，若CO2過量，溶液中大量存在的離子有(不考慮弱電解質的電離和鹽類水解產生的少量離子)：____。

(4)取反應后去除CaCO3的溶液分別做以下實驗，下列實驗判斷合理的是_____(填字母代號)。

A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀生成，說明CO2一定不足

B．滴加少量鹽酸，若有氣泡產生，說明CO2一定過量

C．測量溶液pH，若pH小于7，說明CO2一定過量

D．滴加少量BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明CO2一定沒有過量

Answer 1

【答案】d e g f NH3 Ca2＋＋2NH3＋H2O＋CO2===CaCO3＋2NH4+ Ca2＋、HCO3—、NH4+、Cl－ B

【解析】

(1)實驗式通常用氯化銨與氫氧化鈣加熱的條件下制取氨氣，并收集干燥的氨氣，則連接裝堿石灰的裝置；氨氣的密度小于空氣，則應g進f出；最后用E吸收過量的氨氣；

(2)為了提高二氧化碳的吸收效果，先通氨氣使溶液呈堿性，再通二氧化碳氣體；

(3)二氧化碳能與碳酸鈣、水反應生成碳酸氫鈣；

(4) A．若二氧化碳過量時，溶液存在Ca2+，滴加少量Na2CO3溶液，有沉淀生成；

B．滴加少量鹽酸，若有氣泡產生，則溶液中存在HCO3-；

C．無論二氧化碳過量與否，溶液主要為氯化銨，溶液顯酸性；

D．無論二氧化碳過量與否，滴加少量BaCl2溶液，均無沉淀生成。

(1)實驗式通常用氯化銨與氫氧化鈣加熱的條件下制取氨氣，題目要求收集干燥的氨氣，則連接裝置C，其為堿石灰，起干燥作用應d進e出；氨氣的密度小于空氣，則應g進f出；最后用E吸收過量的氨氣，其易溶于水，則用防倒吸裝置；

(2)為了提高二氧化碳的吸收效果，應先通氨氣，使溶液呈堿性，再通二氧化碳氣體，制取納米級碳酸鈣的離子方程式為Ca2＋＋2NH3＋H2O＋CO2===CaCO3＋2NH4+；

(3)二氧化碳能與碳酸鈣、水反應生成碳酸氫鈣，CO2過量時，導致碳酸鈣變?yōu)樘妓釟溻}，則溶液中存在大量的鈣離子、碳酸氫根離子，和未參與反應的銨根離子、氯離子；

(4) A．若二氧化碳過量時，溶液存在Ca2+，滴加少量Na2CO3溶液，有沉淀生成，不能判斷CO2是否足量，A錯誤；

B．滴加少量鹽酸，若有氣泡產生，則溶液中存在HCO3-，說明CO2一定過量，B正確；

C．無論二氧化碳過量與否，溶液主要為氯化銨，溶液顯酸性，測量溶液pH小于7，不能說明CO2一定過量，C錯誤；

D．無論二氧化碳過量與否，滴加少量BaCl2溶液，均無沉淀生成，不能說明CO2一定沒有過量，D錯誤；

答案為B。