Question

中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下面是某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（　　）

• A、利用沸點的數(shù)據(jù)推測能否用蒸餾的方法將兩種液體混合物進(jìn)行分離?
• B、利用化學(xué)平衡常數(shù)的大小可判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度?
• C、利用焓變的數(shù)據(jù)可以判斷一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)?
• D、利用焓變和熵變的數(shù)據(jù)可以確定一定溫度、壓強(qiáng)下化學(xué)反應(yīng)過程是否一定會發(fā)生

Answer 1

分析：A．沸點不同的液體混合物，如沸點較差較大，可用蒸餾的方法分離；
B．平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；
C．化學(xué)反應(yīng)中△H＜0的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)；
D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定會發(fā)生，只能判斷反應(yīng)的方向．

解答：解：A．沸點不同的液體混合物，如沸點較差較大，可用蒸餾的方法分離，故A正確；
B．平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，則平衡常數(shù)越大，可說明反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，故B正確；
C．化學(xué)反應(yīng)中△H＜0的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，可根據(jù)焓變的數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故C正確；
D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定會發(fā)生，只能判斷反應(yīng)的方向，有些反應(yīng)理論上能自發(fā)進(jìn)行，但反應(yīng)緩慢，有些需要在催化劑條件下才能實現(xiàn)，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、平衡常數(shù)、焓變與熵變等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．