Question

【題目】（10分）X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。

（1）W位于元素周期表中第 周期第 族畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。

（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點較高的是 （寫化學(xué)式）。

（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比， （寫化學(xué)式）的金屬性強(qiáng)，請用實驗證明它們金屬性的相對強(qiáng)弱： 。

（4）寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

Answer 1

【答案】（10分）（1）三、ⅣA（各1分）

（2）HCl HF （各1分）

（3）Na （1分）Na與冷水反應(yīng)劇烈，而Mg與冷水反應(yīng)緩慢（其他答案合理也可）（2分）

（4）NaOH＋HClO4＝NaClO4＋H2O （2分）

【解析】X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則X是氧元素。W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，所以W是硅。根據(jù)原子半徑大小順序可知，Y、W、Z屬于第三周期，則Y是鈉，Z是氯元素。

（1）氧離子的最外層電子數(shù)是8個，所以結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素的，所以氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于溴化氫的。氟化氫分子中還原氫鍵，所以沸點高于氯化氫的。

（3）同周期自左向右金屬性逐漸增強(qiáng)，所以鈉的金屬性強(qiáng)于鎂的。比較金屬性強(qiáng)弱可以用金屬單質(zhì)和水反應(yīng)的劇烈程度來檢驗。Na與冷水反應(yīng)劇烈，而Mg與冷水反應(yīng)緩慢，所以鈉強(qiáng)于鎂。

（4）氫氧化鈉和高氯酸反應(yīng)的方程式為NaOH＋HClO4＝NaClO4＋H2O。