（19分）FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，實(shí)驗(yàn)室制備FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_________。

（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②_____________________。

（3）FeSO4·7H2O是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞�，�?shí)驗(yàn)室用KMnO4溶液通過(guò)氧化還原滴定測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)?.500 g）中鐵元素的含量。

①配制100 mL 1.200 × 10 —2 mol·L—1的KMnO4溶液時(shí)，將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法是__________________________；

②實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。

a.稀硝酸 b.稀鹽酸 c.稀硫酸 d.濃硝酸

KMnO4溶液應(yīng)盛裝在__________滴定管中。滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)____________________。滴定完畢，三次實(shí)驗(yàn)記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的讀數(shù)如下。

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

1

2

3

V（樣品）/mL

20.00

20.00

20.00

V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）

0.00

0.20

0.00

V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）

15.85

15.22

14.98

該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________________。

（4）某實(shí)驗(yàn)小組用久置的FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)2，實(shí)驗(yàn)后沒(méi)有得到預(yù)期的白色沉淀，于是采用下列試劑（已煮沸除氧）和裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始打開(kāi)止水夾C，目的是_______________________。一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾C， B中觀察到的現(xiàn)象是______________________。B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省宜賓市高三第二次診斷測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H＝– 41 kJ/mol，相同溫度下，在體積均為2L的三個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡過(guò)程體系能量的變化

n(CO)

n(H2O)

n(CO2)

n(H2)

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：Q1

③

1

1

2

1

熱量變化：Q2

下列說(shuō)法中，不正確的是

A．若容器①中反應(yīng)10min達(dá)到平衡，0至10min時(shí)間內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率υ(CO)=4.0×10－2 mol/(L·min)

B．容器③中，開(kāi)始時(shí)υ(CO)生成>υ(CO)消耗

C．達(dá)平衡過(guò)程體系能量的變化：Q1=4Q2

D．平衡時(shí)，①與②容器中CO的體積分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

運(yùn)用化學(xué)知識(shí)判斷，下列說(shuō)法正確的是

A．地溝油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，可食用

B．NOx、SO2、CO2、PM2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨

C．高空臭氧層吸收太陽(yáng)紫外線，保護(hù)地球生物；低空過(guò)量臭氧是污染氣體，對(duì)人體有害

D．石油化工中的分餾、裂化、裂解都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)來(lái)獲得輕質(zhì)油、氣態(tài)烯烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省德州市高三下學(xué)期3月一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

(18分)自然界中化合態(tài)硫主要以FeS2（黃鐵礦）、CuFeS2（黃銅礦）等礦物形式存在。用黃銅礦煉銅的總反應(yīng)為：。

（1）該反應(yīng)中_______元素被還原，如果在反應(yīng)中生成1molCu，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)___（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

（2）上述產(chǎn)生的SO2是一種大氣污染物，不能直接排放到大氣中，目前工業(yè)上常用的處理方法有多種。

I、用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4

①寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化中生成NH4HSO3的化學(xué)方程式_______（用一個(gè)方程式表示）若想提高該過(guò)程中SO2的除去速率，可采取的措施為_(kāi)______（填序號(hào)）

A．增大氨水濃度

B．升高反應(yīng)溫度

C．使氣體與氨水充分接觸

D．通入空氣使HSO3－轉(zhuǎn)化為SO42－

②25℃時(shí)0.lmol·L—1 (NH4)2SO4溶液的pH=5，其原因是_______（用離子方程式表示），若水解常數(shù)用Kb表示，則該溶液中銨根離子的水解常數(shù)Kb約為_(kāi)_____________．

Ⅱ、“鈉堿法”：用NaOH溶液作吸收劑吸收SO2

③當(dāng)n(NaOH)：n(SO2)=_______時(shí)，吸收SO2的成本最低，所得吸收液中各離子濃度大小關(guān)系是_______，向吸收液中加入NaOH可得到_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省德州市高三下學(xué)期3月一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與足量的濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量最多的是

A．MnO2 B．KClO3 C．KMnO4 D．Ca(ClO)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東肥城市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

A．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

C．某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)和c(OH—)的乘積為1×10—24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、[Al(OH)4]—、SO42—

D．常溫下0.1 mol·L—1 HA溶液的pH＞1，0.1 mol·L—1 BOH溶液中c(H＋)/c(OH—)＝10—12，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(B＋)＞c(OH—)＞c(H＋)＞c(A—)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三下學(xué)期第一次�？祭砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)選修-化學(xué)與技術(shù)】(15分)鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作______________劑。

（2）自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻。寫(xiě)出過(guò)程中的離子方程式： 。

（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為 。

②對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，加H2O2的目的是 ，調(diào)pH的目的是 。

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省湖州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某無(wú)色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-�，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A．沉淀甲可能是AgBr

B．沉淀丙一定是BaCO3

C．氣體甲的成份只有4種可能

D．肯定存在的離子有AlO2-、S2-、SO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015寧夏銀川市高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)Na、Mg、Al有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是

A．堿性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一電離能：Na＜Mg＜Al

C．電負(fù)性：Na＞Mg＞Al D．還原性：Na＞Mg＞Al

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