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(18分)自然界中化合態(tài)硫主要以FeS2（黃鐵礦）、CuFeS2（黃銅礦）等礦物形式存在。用黃銅礦煉銅的總反應為：。

（1）該反應中_______元素被還原，如果在反應中生成1molCu，轉移電子數(shù)為____（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

（2）上述產生的SO2是一種大氣污染物，不能直接排放到大氣中，目前工業(yè)上常用的處理方法有多種。

I、用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4

①寫出上述轉化中生成NH4HSO3的化學方程式_______（用一個方程式表示）若想提高該過程中SO2的除去速率，可采取的措施為_______（填序號）

A．增大氨水濃度

B．升高反應溫度

C．使氣體與氨水充分接觸

D．通入空氣使HSO3－轉化為SO42－

②25℃時0.lmol·L—1 (NH4)2SO4溶液的pH=5，其原因是_______（用離子方程式表示），若水解常數(shù)用Kb表示，則該溶液中銨根離子的水解常數(shù)Kb約為______________．

Ⅱ、“鈉堿法”：用NaOH溶液作吸收劑吸收SO2

③當n(NaOH)：n(SO2)=_______時，吸收SO2的成本最低，所得吸收液中各離子濃度大小關系是_______，向吸收液中加入NaOH可得到_______。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市河東區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（18分）以乙炔或苯為原料可合成有機酸H2MA，并進一步合成高分子化合物PMLA。

I．用乙炔等合成烴C。

（1）A分子中的官能團名稱是、。

（2）A的結構簡式____________________

A的一種同分異構體屬于乙酸酯，其結構簡式是。

（3）B轉化為C的化學方程式是，其反應類型是。

II．用烴C或苯合成PMLA的路線如下。

（4）1 mol有機物H與足量NaHC03溶液反應生成標準狀況下的C02 44．8L，H有順反異構，其反式結構簡式是。H的核磁共振氫譜有______種峰（反式結構）。

（5）E的結構簡式是。

（6）G與NaOH溶液在加熱條件下反應的化學方程式是。

（7）聚酯PMLA有多種結構，寫出由H2MA制PMLA的化學方程式（任寫一種）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟寧市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

選做(12分)【化學一有機化學基礎】聚谷氨酸()是一種具有水溶性、可生物降解、可食用的對人體和環(huán)境無毒的高分子聚合物，廣泛應用于食品和醫(yī)藥等領域。下圖是根據(jù)實際需要和目的，對聚谷氨酸中的羧基進行化學修飾的路線，其中B、C、F均為高分子化合物。

請回答：

（1）C的單體的結構簡式為__________。D→E的反應類型是_________。

（2）與NaHCO3溶液反應，可觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。

（3）下列關于CH3CH=CH2的說法中，正確的是__________(填字母序號)。

a．能使KMnO4酸性溶液褪色

b．它的同分異構體環(huán)丙烷屬于不飽和烴

c．與HBr發(fā)生加成反應可得到兩種產物

d．可以用溴的四氯化碳溶液鑒別丙烯和丙炔

（4）D的核磁共振氫譜有4個吸收峰，D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：______________________。

（5）E與鄰苯二甲酸反應生成的產物DBP(C16H22O4)是廣泛使用的增塑劑之一。DBP有多種同分異構體，其中符合下列條件的DBP的結構簡式_____________________

a．1mol化合物能與2molNaHCO3反應

b．苯環(huán)上只有兩個相同的無支鏈取代基

c．苯環(huán)上的一氯取代物有三種

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三下學期一�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)鋼廠酸洗廢液(成分如下表所示)在工業(yè)生產中還具有很多用途。

（1）欲檢驗該酸洗廢液中含有的少量Fe3+，最宜選用的試劑是_____溶液；為檢驗其中的Fe2+，某同學設計了如下實驗：取該酸洗廢液少許加入試管中，滴入幾滴酸性KMnO4溶液后發(fā)現(xiàn)紫色消失。該同學得出結論：該溶液中含有Fe2+。大家認為該同學的實驗設計不合理，理由是____________________________(用必要的文字和離子方程式解釋)。

（2）采用石墨作電極電解上述酸洗廢液時，初始階段，陽極板上有氣泡生成，此時與該現(xiàn)象有關的陽極電極反應式為______；向上述酸洗廢液中加入KOH溶液中和后，在合適的電壓下電解，可在__________(填“陰”或“陽”)極生成高鐵酸鉀(K2FeO4)。

（3）利用上述酸洗廢液、含鋁礦石(主要成分為Al2O3、Fe2O3和SiO2)以及新制的硅酸(活化硅酸)，制備聚硅酸氯化鋁鐵絮凝劑(簡稱PAFSC)，具體方法如下：

①適當調高濾液A的pH，Al3+和Fe2+轉化為沉淀，原因是______________(請用沉淀溶解平衡的理論解釋)。

②PAFSC絮凝劑凈化水的過程中，Al3+參與反應的離子方程式為________________。

③25℃時，PAFSC的除濁效果隨溶液pH的變化如圖所示(圖中的NTU為濁度單位)，則在下列pH范圍中，PAFSC除濁效果最佳的是______(填下列序號字母)。

a．4～5 b．5～7 c．7～8 d．8～9

25℃時，pH>7且隨pH增大，PAFSC的除濁效果明顯變差，原因是堿性增強，使膠體發(fā)生了_____現(xiàn)象。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三下學期一�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列選項中，為完成相應實驗，所用儀器或相關操作合理的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市高三下學期3月一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列圖示的說法中正確的是

A．圖①裝置用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物

B．圖②裝置用于研究不同催化劑對反應速率的影響

C．圖③中電流計的指針不發(fā)生偏轉

D．對反應：；根據(jù)圖④可以求出x=2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東肥城市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（19分）FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域，實驗室制備FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）鐵屑與稀硫酸反應前，應用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_________。

（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②_____________________。

（3）FeSO4·7H2O是某些補血劑的主要成分，實驗室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測定某補血劑（1.500 g）中鐵元素的含量。

①配制100 mL 1.200 × 10 —2 mol·L—1的KMnO4溶液時，將溶解后的溶液轉移至容量瓶中的操作方法是__________________________；

②實驗中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。

a.稀硝酸 b.稀鹽酸 c.稀硫酸 d.濃硝酸

KMnO4溶液應盛裝在__________滴定管中。滴定到終點時的現(xiàn)象為_____________________。滴定完畢，三次實驗記錄KMnO4標準溶液的讀數(shù)如下。

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)	1	2	3
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00
V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）	0.00	0.20	0.00
V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）	15.85	15.22	14.98