電解飽和食鹽水時(shí)，陰極生成的氣體是


  1. A.
    H2
  2. B.
    Cl2
  3. C.
    HCl
  4. D.
    O2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?平頂山二模）碳酸鈉俗稱(chēng)純堿、蘇打，是一種常用的日用化學(xué)品．在實(shí)驗(yàn)室里，可用如圖所示裝置，以氯化鈉、二氧化碳、氨等為原料制備純堿．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先檢驗(yàn)裝置的氣密性，再向各儀器中加入試劑，打開(kāi)啟普發(fā)生器（裝置A）活塞，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，制備純堿．請(qǐng)回答以下有關(guān)問(wèn)題：

（1）碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑
；實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；C裝置的錐形瓶中，裝有含氨的飽和食鹽水，則溶液1應(yīng)為
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
，溶液2應(yīng)為
稀硫酸
稀硫酸
．
（2）實(shí)驗(yàn)中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為好）和水浴的溫度．實(shí)驗(yàn)中不能過(guò)快的通入二氧化碳的目的是
增大二氧化碳的吸收率
增大二氧化碳的吸收率
．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中水浴加熱法的優(yōu)點(diǎn)為
利于控制反應(yīng)體系的溫度和使其受熱均勻
利于控制反應(yīng)體系的溫度和使其受熱均勻
．
實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形瓶中產(chǎn)生了NH4HCO3、NaCl、NaHCO3和NH4Cl的混合液．右表是四種化合物在部分溫度下的溶解度．由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)時(shí)水浴的溫度不能超過(guò)
40
40
℃．反應(yīng)結(jié)束，將反應(yīng)混合液冷卻到15℃左右，析出的固體應(yīng)主要含有
NaHCO3
NaHCO3
（填化學(xué)式）．
溫度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸氫銨 15.8 21.0 27.0 分解
碳酸氫鈉 8.1 9.6 11.1 12.7
氯化銨 33.3 37.2 41.4 45.8
（3）飽和食鹽水，還可以通過(guò)電解過(guò)程制取燒堿．制備過(guò)程中，燒堿溶液主要在電解池的
陰
陰
極區(qū)產(chǎn)生，原因是
該極區(qū)氫離子放電，產(chǎn)生出氫氧根離子
該極區(qū)氫離子放電，產(chǎn)生出氫氧根離子
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)_選修2化學(xué)與技術(shù)】
氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
精英家教網(wǎng)
（1）在電解過(guò)程中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
與電源負(fù)極相連的電極附近．溶液pH 值
 
（選填“不變“、“升髙“或“下降“）
（2）銪制飽和食鹽水時(shí)，為有效除去Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
，加入除雜試劑的合理順序?yàn)?!--BA-->
 
（選填a，b，c多選扣分），沉淀過(guò)濾后再加入HCl．
a．先加 NaOH，后加 Na2CO，再加 BaCl2    b．先加 NaOH，后加 BaCl2，再加 Na2CO3，
c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO，d．先加Na2CO3，后加BaCl2，再加NaOH
寫(xiě)出沉淀過(guò)濾后，加入HCl時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅含一種溶質(zhì)，相應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）如圖是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理設(shè)計(jì)的電解Na2SO4生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液的裝置．從F口可不斷充入Na2SO4．
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)分析：①a為
 
（填“陽(yáng)“或“陰“）離子交換膜；
②從D 口流出的溶液為
 
．（填溶質(zhì)化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

已知鉛蓄電池放電時(shí)的電極反應(yīng)：

負(fù)極：Pb＋SO42－=PbSO4＋2e－

正極：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O

若用此電池（惰性電極）電解飽和食鹽水，當(dāng)陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體總體積為1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該蓄電池內(nèi)消耗H2SO4______。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

已知鉛蓄電池放電時(shí)的電極反應(yīng)：

負(fù)極：Pb＋SO42－=PbSO4＋2e－

正極：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O

若用此電池（惰性電極）電解飽和食鹽水，當(dāng)陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體總體積為1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該蓄電池內(nèi)消耗H2SO4______。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A、B為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化：C、H、J的溶液均呈堿性，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件）：

水
 

   （1）實(shí)驗(yàn)室制備C常用的物質(zhì)是       ，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______     。

   （2）反應(yīng)④中每消耗1 mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           。

   （3）反應(yīng)⑥的離子方程式是                        。

   （4）實(shí)驗(yàn)室中保存I的方法是                            。

   （5）寫(xiě)出乙與I的稀溶液反應(yīng)后的溶液與C的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式          ；

   （6）工業(yè)上電解飽和食鹽水時(shí)，在     極上產(chǎn)生A（填“陽(yáng)”或“陰”），工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式是                                  。

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