【題目】丁苯肽是一種治療腦血管疾病的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

它的一種合成路線如下：

已知：

①

②Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

回答下列問題：

(1)丁苯肽所含官能團(tuán)的名稱是_____________。R的名稱是____________。

(2)R→X的反應(yīng)類型是______________。

(3) Y的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(4)寫出H→丁苯肽的化學(xué)方程式：__________________。

(5)T和G所含官能團(tuán)種類相同，T同時具備下列條件的結(jié)構(gòu)有________種。其中，在核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積之比為1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

①芳香族化合物；②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：③T的相對分子質(zhì)量比G小56。

(6)參照上述信息，以為原料合成 ，設(shè)計(jì)合成路線：________________。

(無機(jī)試劑和2個C以內(nèi)的有機(jī)試劑任選）。

【答案】 酯基 甲苯 取代反應(yīng) 13

【解析】本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

(1)丁苯肽所含官能團(tuán)的名稱是酯基。由X可知R是甲苯。

(2)由反應(yīng)條件可知R→X發(fā)生苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，所以反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。

(3) Y的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)H→丁苯肽發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(5)T比G減少4個側(cè)鏈碳原子，即T只有一個側(cè)鏈碳原子，當(dāng)側(cè)鏈為—Br、—OH、—CH3時，T具有10種結(jié)構(gòu)；當(dāng)側(cè)鏈為—OH、—CH2Br時,T具有鄰、間、對3種結(jié)構(gòu)�？傊�，T具備下列條件的結(jié)構(gòu)有13種。其中，在核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積之比為1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為。

(6)以為原料合成的合成路線：。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】不能用鋁熱反應(yīng)制備的金屬是

A. Cr B. Mg C. Mn D. Fe

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【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.電池工作時，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2
B.電池工作時，正極a附近的PH將不斷增大
C.負(fù)極反應(yīng)式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
D.b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl﹣

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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E

B. 若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法

C. 若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，在溫度不變時向水中加入適量NH4Cl固體

D. 若處在B點(diǎn)時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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【題目】B、C、N、Si是幾種常見的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在。

⑴ 基態(tài)硼原子的電子排布式為___________________________。C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________。

⑵ BF3與一定量的水可形成如圖晶體R。

① 晶體R中各種微粒間的作用力涉及______（填字母）。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵

d．金屬鍵 e．范德華力

② R中陰離子的空間構(gòu)型為_______________。

⑶ 乙二胺（H2NCH2CH2NH2）與CuCl2溶液可形成配離子（結(jié)構(gòu)如圖） 乙二胺分子中氮原子的雜化類型為______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，其原因是________________________________。

⑷ 氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。它的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。六方相氮化硼是否含有π鍵？______（填 “含”或“不含”），其質(zhì)地軟的原因是______________________________________，該物質(zhì)能否導(dǎo)電？______（填“能”或“不能”），其原因是_________________。

⑸ SiC是原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)類似金剛石，假設(shè)正方體的邊長為a cm，估算SiC晶體的密度為_______gcm3（用含NA、a的代數(shù)式表示）。

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【題目】下列遞變規(guī)律正確的是

A. 穩(wěn)定性：HBr< HF B. 還原性：S2–< Cl–

C. 沸點(diǎn)：乙烷>戊烷 D. 酸性：HIO4> HClO4

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【題目】700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)：

反應(yīng)時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是 (　　)

A. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1

B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時n(CO2)＝0.30 mol

C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 溫度升高至800 ℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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【題目】氧和氮是大氣的主要成分，氮的化合物在工業(yè)上均有重要的應(yīng)用。

（1）根據(jù)下列反應(yīng)寫出由熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水分解制備氫氣的熱化學(xué)方程式：________________

（2）在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列說法可以證明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________。（填序號）

①單位時間內(nèi)生成n molN2的同時生成2n molNH3

②1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成

③1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

為提高H2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有________(填字母)。

A．及時移出氨 B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫

C．適當(dāng)增大壓強(qiáng) D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?/span>

E．減小壓強(qiáng) F．降低溫度

（3）電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①： 4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，副反應(yīng)②： 2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖，請解釋在400K～600K時，平衡混合氣中這兩種氣體的含量隨溫度的變化而改變的原因是_____________________________

（4）肼(N2H4)是一種重要的化工原料，既可用于制藥，又可用作火箭燃料。向2 L的恒容密閉容器中充入2mol N2H4，發(fā)生反應(yīng)N2H4(g)N2(g)+2H2(g)，（用x表示）與時間的關(guān)系如圖1所示，則該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________。

肼在另一條件下也可達(dá)到分解平衡，同時生成兩種氣體，且其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。圖2為平衡體系中肼的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，則p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物的分子式為C5H10O2，可與NaHCO3反應(yīng)有氣體生成，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)共有（　�。�

A.4種B.6種C.8種D.12種

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