1．有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是（　　）
A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
B．乙基對羥基的影響，使羥基的活性變?nèi)�，電離H+的能力不及H2O
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．甲苯、苯與硝酸作用得到一硝基取代物的反應(yīng)條件分別為30℃、50-60℃

分析 A．乙烯含有碳碳雙鍵，乙烷屬于烷烴，是飽和烴；
B．烷基的斥電子性能，使得烷氧基中氧原子上的電子云密度增加，從而降低了醇的離解傾向；
C．苯、甲烷都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯可以，說明苯環(huán)對甲基的影響；
D甲基影響苯環(huán)，苯環(huán)上的H變活潑．

解答 解：A．因?yàn)橐蚁┑慕Y(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，而烷烴中則沒有，是自身的官能團(tuán)性質(zhì)，不是原子團(tuán)間的相互影響導(dǎo)致的化學(xué)性質(zhì)，故A選；
B．烷基的斥電子性能，使得烷氧基中氧原子上的電子云密度增加，從而降低了醇的離解傾向，所以乙基對羥基的影響，使羥基的活性變?nèi)酰峁〩+的能力不及H2O，故B不選；
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能，說明H原子與苯基對甲基的影響不同，甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明苯環(huán)的影響使側(cè)鏈甲基易被氧化，故C不選；
D．甲基影響苯環(huán)，苯環(huán)上的H變活潑，則苯在50℃～60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)，而甲苯在30℃時(shí)即可，體現(xiàn)分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重官能團(tuán)的性質(zhì)及原子團(tuán)之間相互影響導(dǎo)致性質(zhì)差異的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g） N2O4（g）△H=-57.20 mol•L-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g）達(dá)到平衡． 其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）
A．充入稀有氣體Ar      B．降低溫度      C．增加NO2的濃度      D．加入催化劑
（2）25℃時(shí)，1.00 g 液態(tài)N2H4與足量N2O4氣體完全反應(yīng)生成N2和H2O，放出19.14 kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1224.96KJ/mol．
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300 mol•L-1、c（N2O4）=0.0120 mol•L-1．計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K．
（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105 Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)如圖框圖分析，下列說法不正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)①中硫酸既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性
B．我國是世界上最早使用反應(yīng)②冶煉金屬M(fèi)的國家
C．在③反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀
D．紅褐色固體Z不能溶于氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．CO2、SO3都是極性分子
B．KF是離子化合物，HF為共價(jià)化合物
C．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NA
D．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子電量，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．常溫下，將1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100  mL，稀釋后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=108．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．PbO2及2PbCO3•Pb（OH）2（堿式碳酸鉛）均是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料．
（1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到．
①Pb（NO3）2被氧化為PbO2的離子方程式為Pb2++ClO-+H2O=PbO2↓+Cl-+2H+．
②Pb（NO3）2溶液中通入H2S發(fā)生Pb2+（aq）+H2S（aq）?PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=2.6×1061已知：Ksp（PbS）=3.55×10-28；H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15]．
（2）制備堿式碳酸鉛的實(shí)驗(yàn)步驟如圖1：

①“碳化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3[（CH3COO）2Pb•Pb（OH）2]+2CO2=3（CH3COO）2Pb+2PbCO3•Pb（OH）2↓+2H2O．
②“洗滌”時(shí)，經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是除去沉淀表面附著的水并促進(jìn)其快速干燥．
（3）為確定2PbCO3•Pb（OH）2（相對式量：775）的熱分解過程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取一定量（2）實(shí)驗(yàn)制得的樣品放在熱重分析儀中，在氬氣流中熱分解，測得樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如圖2所示．
①A→B過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為H2O（填化學(xué)式）；C→D過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為CO2（填化學(xué)式）．
②根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算并確定E點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．NH4ClB．AlC．AlCl3D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5kJ•mol-1
②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H=-47.3kJ•mol-1
反應(yīng)CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1；
平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）c（S{O}_{2}）}$．
（2）圖1為在密閉容器中H2S氣體分解生成H2和S2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．

圖1中壓強(qiáng)p1、p2、p3的大小順序?yàn)镻1＜P2＜P3，理由是反應(yīng)前后氣體體積增大，增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行；該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K（T1）＜K（T2） （填“＞”、“＜”或“=”），理由是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大．
（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
①600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是15-20min和25-30min．
②據(jù)圖2判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大氧氣的濃度（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號）．
A．加了催化劑                      B．縮小容器體積
C．降低溫度                        D．增加SO3的物質(zhì)的量
（4）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．

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同步練習(xí)冊答案