Question

9．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． CO₂、SO₃都是極性分子
• B． KF是離子化合物，HF為共價(jià)化合物
• C． 在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位鍵
• D． PCl₃和NF₃分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析 A．對(duì)于ABn型分子，若中心原子A的最外層電子全部成鍵為非極性分子；
B．共價(jià)化合物是原子間以共用電子對(duì)所組成的化合物分子，通常是由非金屬元素組成的；離子化合物是由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的，通常是由活潑金屬元素和非金屬元素組成；
C．根據(jù)形成配位鍵的條件，一方提供孤電子對(duì)，一方提供空軌道；
D．對(duì)于共價(jià)化合物元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷．

解答 解：A．CO₂、SO₃的中心原子最外層電子全部成鍵，都是非極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．KF是由鉀離子和氟離子構(gòu)成的離子化合物，HF為非金屬原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，故B正確；
C．NH₄⁺中氫離子含有空軌道，氮原子含有孤電子對(duì)，所以能形成配位鍵，[Cu（NH₃）₄]²⁺中銅離子含有空軌道，氮原子含有孤電子對(duì)，所以銅離子和氨分子能形成配位鍵，故C正確；
D．PCl₃中P元素化合價(jià)為+3價(jià)，P原子最外層電子數(shù)是5，3+5=8，則P原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，Cl元素化合價(jià)絕對(duì)值為1，其最外層電子數(shù)是7，1+7=8，則Cl原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)；NF₃中N元素化合價(jià)為+3價(jià)，N原子最外層電子數(shù)是5，3+5=8，則N原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素化合價(jià)絕對(duì)值為1，其最外層電子數(shù)是7，1+7=8，則F原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查分子的極性、化合物的類(lèi)型、配位鍵形成的條件以及8電子結(jié)構(gòu)的判斷，難度中等，易錯(cuò)為C，解題時(shí)要形成配位鍵對(duì)離子或原子要求的特點(diǎn)來(lái)分析解答．