12．從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

下列說法正確的是（　�。�
A．丙中一定含有羧基B．甲不可以與HBr發(fā)生取代反應(yīng)
C．甲、乙、丙都能發(fā)生氧化反應(yīng)D．可以用溴水檢驗(yàn)乙中的碳碳雙鍵

分析 甲中含有碳碳雙鍵和醇羥基，乙中含有碳碳雙鍵和醛基，丙能在稀硫酸中水解，說明丙中有碳碳不飽和鍵和酯基，則丙的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合烯烴、醇、醛、酯的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．由丙可水解可知，含-COOC-，故A錯(cuò)誤；
B．甲含碳碳雙鍵，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．均含碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D．乙中含有碳碳雙鍵和醛基，均與溴水反應(yīng)，則不能用溴水檢驗(yàn)乙中的碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、酯、醛的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖．

（1）寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式：N2+3H2$?_{△}^{鐵}$2NH3．
（2）B裝置中Pt-Rh合金網(wǎng)的作用是催化劑
（3）寫出B中的反應(yīng)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金網(wǎng)\;}}{\;}$4NO+6H2O．
（4）寫出D中的反應(yīng)方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）吸收塔C中通入空氣的目的是利用空氣中的氧氣將NO氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三種溶液，它們的體積與物質(zhì)的量濃度都相等．以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合，若產(chǎn)生沉淀則過濾，再將濾液與第三種溶液混合，那么最終所得的溶液（　�。�
A．可能呈酸性B．不可能呈堿性
C．可能呈中性或堿性D．不可能呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列減小環(huán)境污染的方法，其原理不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
ABCD
污染廢舊熱固性塑料煤燃燒含Hg2+的工業(yè)廢水生活垃圾
方法粉碎作為填充劑煤中加入適量石灰石加入Na2S溶液焚燒發(fā)電
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產(chǎn)生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H2O（l）═H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
則△H4=-2317kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3N2H4$?_{△}^{催化劑}$N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度、增加壓強(qiáng)等（任寫一種）．

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖2所示．
①氮化硅的化學(xué)式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過程中還會生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，鋼鐵除了與H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3，其離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，
c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
（3）通過控制條件，水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：
 xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵，可采用的方法是d（填字母代號）．
a．降溫        b．加水稀釋          c．加入NH4Cl         d．加入NaHCO3
請結(jié)合平衡移動原理解釋采用這種方法的原因：加碳酸氫鈉，H++HCO3-═CO2+H2O使H+濃度降低，平衡正向移動，生成聚合氯化鐵．
（4）84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，可使鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀．
84消毒液的主要成分可用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．若所得溶液pH＞12，則下列說法不合理的是c（填字母序號）．
a．84消毒液具有強(qiáng)氧化性
b.84消毒液中加醋酸可增強(qiáng)其漂白效果
c.84消毒液中離子濃度關(guān)系c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）
d.84消毒液浸泡衣物，置于空氣中漂白效果會更好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列說法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，容量瓶無“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
B．向3支試管中各加入2mL 0.1mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液和2mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液，將它們分別置于冰水、室溫下、80℃熱水中，觀察比較褪色快慢
C．皂化反應(yīng)結(jié)束后的混合液中加入飽和食鹽水，再通過分液操作分離出硬脂酸鈉
D．為保證實(shí)驗(yàn)安全，金屬鈉切割下來的表層物質(zhì)應(yīng)放回原試劑瓶，不能在研缽中研磨氯酸鉀或硝酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．甘蔗主要用于生產(chǎn)蔗糖，剩余的甘蔗渣去除渣髓后主要成分為纖維素．物質(zhì)A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A、B、D、E、F、G為有機(jī)小分子，H、I為高分子，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物未列出）．D是石油裂解氣的主要成分，E的結(jié)構(gòu)為．

請完成以下問題：
（1）F中所含官能團(tuán)的名稱：碳碳雙鍵、羧基，A的分子式C6H12O6，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為：加聚反應(yīng)．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：；
（3）寫出C和E在一定條件下可生成一種可降解的高聚物的方程式．
（4）寫出滿足以下條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2CH2COOH．
①鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)且分子中不含甲基    ②能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列分子式表示物質(zhì)種類最多的是（　�。�
A．C4H8B．C5H12OC．C5H11BrD．酯C5H10O2

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同步練習(xí)冊答案