1.甘蔗主要用于生產(chǎn)蔗糖,剩余的甘蔗渣去除渣髓后主要成分為纖維素.物質(zhì)A能發(fā)生銀鏡反應,A、B、D、E、F、G為有機小分子,H、I為高分子,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應條件及產(chǎn)物未列出).D是石油裂解氣的主要成分,E的結(jié)構(gòu)為

請完成以下問題:
(1)F中所含官能團的名稱:碳碳雙鍵、羧基,A的分子式C6H12O6,反應④的反應類型為:加聚反應.
(2)反應③的化學方程式:;
(3)寫出C和E在一定條件下可生成一種可降解的高聚物的方程式
(4)寫出滿足以下條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2CH2COOH.
①鏈式結(jié)構(gòu)且分子中不含甲基    ②能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2

分析 物質(zhì)A能發(fā)生銀鏡反應,A、B、D、E、F、G為有機小分子,H、I為高分子,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應條件及產(chǎn)物未列出),D是石油裂解氣的主要成分,則D為CH2=CH2,根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,甘蔗渣處理之后得到纖維素,纖維素水解的最終產(chǎn)物為A為葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成B為CH3CH2OH,C為CO2,乙烯與CO、水反應生成F為CH2=CHCOOH,B與F在濃硫酸條件下反應生成G為CH2=CHCOOCH2CH3,G發(fā)生加聚反應生成H為,E的結(jié)構(gòu)為,C為CO2,E和C反應生成I為,結(jié)合題目分析解答;

解答 解:物質(zhì)A能發(fā)生銀鏡反應,A、B、D、E、F、G為有機小分子,H、I為高分子,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應條件及產(chǎn)物未列出),D是石油裂解氣的主要成分,則D為CH2=CH2,根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,甘蔗渣處理之后得到纖維素,纖維素水解的最終產(chǎn)物為A為葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成B為CH3CH2OH,C為CO2,乙烯與CO、水反應生成F為CH2=CHCOOH,B與F在濃硫酸條件下反應生成G為CH2=CHCOOCH2CH3,G發(fā)生加聚反應生成H為,E的結(jié)構(gòu)為,C為CO2,E和C反應生成I為,
(1)F為CH2=CHCOOH,F(xiàn)中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基,A為葡萄糖,A的分子式 C6H12O6,根據(jù)上面的分析可知,反應④的反應類型為加聚反應,
故答案為:碳碳雙鍵、羧基;C6H12O6;加聚反應;
(2)反應③的化學方程式為,
故答案為:
(3)C和E在一定條件下可生成一種可降解的高聚物的方程式為,
故答案為:;
(4)G為CH2=CHCOOCH2CH3,根據(jù)條件①鏈式結(jié)構(gòu)且分子中不含甲基,②能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2,說明有羧基,則符合條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH2COOH,
故答案為:CH2=CHCH2CH2COOH.

點評 本題考查有機物推斷,為高頻考點,正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵,注意結(jié)合題給信息、反應條件進行推斷,知道常見有機物官能團及其性質(zhì)關(guān)系,難點是(5)題同分異構(gòu)體種類判斷,要考慮官能團位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu),題目難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.3,8-癸二醇是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)式如圖.下列關(guān)于3,8-癸二醇的敘述正確的是(  )
A.該有機物的分子式為C10H20O2
B.該有機物與乙二醇、甘油互為同系物
C.1mol該有機物一定條件下與Na完全反應最多可生成22.4L氫氣
D.該有機物一定條件下,可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分:

下列說法正確的是( 。
A.丙中一定含有羧基B.甲不可以與HBr發(fā)生取代反應
C.甲、乙、丙都能發(fā)生氧化反應D.可以用溴水檢驗乙中的碳碳雙鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.工業(yè)上利用CO2和H2催化氫化可以制取甲烷.
(1)已知 
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ•mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1
CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H=a kJ•mol-1
據(jù)此,a=-166,利于該反應自發(fā)進行的條件是低溫(選填“高溫”或“低溫”).
(2)在一定壓強、不同溫度下,兩種催化劑分別催化CO2加氫甲烷化反應2h的結(jié)果如圖1所示(一定溫度下僅改變催化劑,其他條件不變):a、b-催化劑I; c、d-催化劑II.甲烷化選擇性:指含碳產(chǎn)物中甲烷的物質(zhì)的量分數(shù).請據(jù)圖1分析:

①催化劑I實驗,400℃~450℃時CO2轉(zhuǎn)化率下降的原因可能為溫度高速率快2h已達平衡,反應放熱升溫平衡逆移,所以反應的CO2
少轉(zhuǎn)化率下降.
②催化劑II實驗,檢測密閉容器中產(chǎn)物發(fā)現(xiàn),溫度升高甲烷的選擇性下降是發(fā)生了:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H>0.若不再改變溫度,提高甲烷化選擇性可以采取的一個措施:改用催化劑I或加壓.(寫出一個合理措施即可)
(3)下列與甲烷化反應有關(guān)的描述中,正確的是A、C、D.
A.單位時間內(nèi)斷裂2molC=O鍵的同時斷裂4molC-H,說明該反應已達平衡
B.催化劑Ⅰ作用下的活化能比催化劑Ⅱ的大
C.甲烷化反應在絕熱的密閉容器中進行時,當容器中溫度不變時說明達到平衡
D.催化劑Ⅰ下,300-450℃內(nèi),選擇性保持不變的主要原因是其它副反應的速率很慢
(4)催化劑I實驗,400℃時,向2L固定體積的密閉容器中通入1mol CO2和4mol H2,CH4物質(zhì)的量隨時間的變化趨勢如圖2時所示,則2h內(nèi)CO2平均反應速率為0.125mol•L-1•h-1.若其他條件不變,反應在恒壓條件下進行,請在圖2中畫出反應體系中n(CH4)隨時間t變化的趨勢圖.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法不正確的是( 。
A.2015年諾貝爾化學獎頒給了研究細胞修復自身DNA機制的三位科學家.DNA屬于有機高分子,化學家鮑林(L.Pauling)提出的氫鍵理論和蛋白質(zhì)分子的螺旋結(jié)構(gòu)模型,為DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎(chǔ)
B.生物煉銅是指銅礦石在細菌作用下可把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽,使銅的冶煉變得簡單
C.埃博拉病毒對化學藥品敏感,乙醇、次氯酸鈉溶液、雙氧水均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
D.掃描隧道顯微技術(shù)、超分辨熒光顯微技術(shù)等的發(fā)展促進了人類對微觀結(jié)構(gòu)的探索,可實現(xiàn)對原子或分子的操控,使科學研究邁入更高的水平層次

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.近年來科學家正在研制一種高容量、低成本鋰-銅空氣燃料電池.該電池通過一種復雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH,下列說法不正確的是( 。
A.放電時,電子通過固體電解質(zhì)向Cu極移動
B.通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
C.放電時,正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH
D.整個反應過程中,銅相當于催化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.二芐叉丙酮、苯甲醛縮乙二醇均是常見的香料,可通過下列途徑合成,合成路線如下:

已知:烴A的相對分子質(zhì)量為42,無環(huán)狀結(jié)構(gòu).回答下列問題:
(1)B的名稱為2-丙醇;E中含氧官能團是羰基、羥基(填名稱).
(2)④的反應類型是消去反應;寫出③的反應方程式+2$\stackrel{堿}{→}$
(3)A加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是
(4)G的芳香同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應和水解反應的有14種,其中核磁共振氫譜只有四組峰的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為
(5)參照上述合成路線,以甲醛、乙醛及二芐叉丙酮合成 (無機物任選).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.現(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池,以一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),操作溫度為650℃,在此溫度下以鎳為催化劑,直接以水煤氣(CO、H2的體積比為1:1)為燃料,其工作原理如圖所示.
請回答下列問題:
(1)A極為負極,發(fā)生氧化(填“氧化”或“還原”)反應.
(2)B極的電極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32-
(3)電池總反應式為CO+H2+O2=CO2+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.PbI2(亮黃色粉末)是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑--甲胺鉛碘的原料.合成PbI2的實驗流程如圖1:

(1)將鉛塊制成鉛花的目的是增大與酸的接觸面積,加快溶解反應速率.
(2)31.05g鉛花用5.00mol•L-1的硝酸溶解,至少需消耗5.00mol•L-1硝酸80mL.
(3)取一定質(zhì)量(CH3COO)2Pb•nH2O樣品在N2氣氛中加熱,測得樣品固體殘留率)($\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%)隨溫度的變化如圖2所示(已知:樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水).

①(CH3COO)2Pb•nH2O中結(jié)晶水數(shù)目n=3(填整數(shù)).
②100~200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機物,則該有機物為C4H6O3(寫分子式).
(4)稱取一定質(zhì)量的PbI2固體,用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液,準確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中,發(fā)生:2RH(s)+Pb2+(aq)═R2Pb(s)+2H+(aq),用錐形瓶接收流出液,最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液合并到錐形瓶中.加入2~3滴酚酞溶液,用0.002500mol•L-1NaOH溶液滴定,到滴定終點時用去氫氧化鈉標準溶液20.00mL.則室溫時PbI2 的Ksp為4.000×10-9
(5)探究濃度對碘化鉛沉淀溶解平衡的影響.
該化學小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計兩個實驗,來說明濃度對沉淀溶解平衡的影響.
提供試劑:NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3 飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液.
信息提示:Pb2+和Cl-能形成較穩(wěn)定的PbCl42-絡(luò)離子.
請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲?br />
實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象及原因分析
①碘離子濃度增大對平衡的影響取PbI2飽和溶液少量于一支試管中,再滴入幾滴NaI飽和溶液現(xiàn)象:溶液中c(I-)增大,使Q大于了PbI2的Ksp
②鉛離子濃度減小對平衡的影響取PbI2懸濁液少量于一支試管中,再加入少量NaCl飽和溶液現(xiàn)象:黃色渾濁消失
原因:形成PbCl42-,導致溶液中c(Pb2+)減小,使Qc小于PbI2的Ksp
③鉛離子和碘離子濃度都減小對平衡的影響在PbI2懸濁液中滴入幾滴FeCl3飽和溶液現(xiàn)象:黃色渾濁消失
寫出反應的離子方程式:PbI2+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案