分析 物質(zhì)A能發(fā)生銀鏡反應,A、B、D、E、F、G為有機小分子,H、I為高分子,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應條件及產(chǎn)物未列出),D是石油裂解氣的主要成分,則D為CH2=CH2,根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,甘蔗渣處理之后得到纖維素,纖維素水解的最終產(chǎn)物為A為葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成B為CH3CH2OH,C為CO2,乙烯與CO、水反應生成F為CH2=CHCOOH,B與F在濃硫酸條件下反應生成G為CH2=CHCOOCH2CH3,G發(fā)生加聚反應生成H為,E的結(jié)構(gòu)為,C為CO2,E和C反應生成I為,結(jié)合題目分析解答;
解答 解:物質(zhì)A能發(fā)生銀鏡反應,A、B、D、E、F、G為有機小分子,H、I為高分子,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應條件及產(chǎn)物未列出),D是石油裂解氣的主要成分,則D為CH2=CH2,根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,甘蔗渣處理之后得到纖維素,纖維素水解的最終產(chǎn)物為A為葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成B為CH3CH2OH,C為CO2,乙烯與CO、水反應生成F為CH2=CHCOOH,B與F在濃硫酸條件下反應生成G為CH2=CHCOOCH2CH3,G發(fā)生加聚反應生成H為,E的結(jié)構(gòu)為,C為CO2,E和C反應生成I為,
(1)F為CH2=CHCOOH,F(xiàn)中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基,A為葡萄糖,A的分子式 C6H12O6,根據(jù)上面的分析可知,反應④的反應類型為加聚反應,
故答案為:碳碳雙鍵、羧基;C6H12O6;加聚反應;
(2)反應③的化學方程式為,
故答案為:;
(3)C和E在一定條件下可生成一種可降解的高聚物的方程式為,
故答案為:;
(4)G為CH2=CHCOOCH2CH3,根據(jù)條件①鏈式結(jié)構(gòu)且分子中不含甲基,②能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2,說明有羧基,則符合條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH2COOH,
故答案為:CH2=CHCH2CH2COOH.
點評 本題考查有機物推斷,為高頻考點,正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵,注意結(jié)合題給信息、反應條件進行推斷,知道常見有機物官能團及其性質(zhì)關(guān)系,難點是(5)題同分異構(gòu)體種類判斷,要考慮官能團位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu),題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該有機物的分子式為C10H20O2 | |
B. | 該有機物與乙二醇、甘油互為同系物 | |
C. | 1mol該有機物一定條件下與Na完全反應最多可生成22.4L氫氣 | |
D. | 該有機物一定條件下,可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 丙中一定含有羧基 | B. | 甲不可以與HBr發(fā)生取代反應 | ||
C. | 甲、乙、丙都能發(fā)生氧化反應 | D. | 可以用溴水檢驗乙中的碳碳雙鍵 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2015年諾貝爾化學獎頒給了研究細胞修復自身DNA機制的三位科學家.DNA屬于有機高分子,化學家鮑林(L.Pauling)提出的氫鍵理論和蛋白質(zhì)分子的螺旋結(jié)構(gòu)模型,為DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎(chǔ) | |
B. | 生物煉銅是指銅礦石在細菌作用下可把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽,使銅的冶煉變得簡單 | |
C. | 埃博拉病毒對化學藥品敏感,乙醇、次氯酸鈉溶液、雙氧水均可以將病毒氧化而達到消毒的目的 | |
D. | 掃描隧道顯微技術(shù)、超分辨熒光顯微技術(shù)等的發(fā)展促進了人類對微觀結(jié)構(gòu)的探索,可實現(xiàn)對原子或分子的操控,使科學研究邁入更高的水平層次 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 放電時,電子通過固體電解質(zhì)向Cu極移動 | |
B. | 通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O | |
C. | 放電時,正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e─=2Cu+2OH─ | |
D. | 整個反應過程中,銅相當于催化劑 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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實驗內(nèi)容 | 實驗方法 | 實驗現(xiàn)象及原因分析 |
①碘離子濃度增大對平衡的影響 | 取PbI2飽和溶液少量于一支試管中,再滴入幾滴NaI飽和溶液 | 現(xiàn)象:溶液中c(I-)增大,使Q大于了PbI2的Ksp |
②鉛離子濃度減小對平衡的影響 | 取PbI2懸濁液少量于一支試管中,再加入少量NaCl飽和溶液 | 現(xiàn)象:黃色渾濁消失 原因:形成PbCl42-,導致溶液中c(Pb2+)減小,使Qc小于PbI2的Ksp |
③鉛離子和碘離子濃度都減小對平衡的影響 | 在PbI2懸濁液中滴入幾滴FeCl3飽和溶液 | 現(xiàn)象:黃色渾濁消失 寫出反應的離子方程式:PbI2+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2 |
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