【題目】有五種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素

B

B與A同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

E

基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子

請根據(jù)表中信息填寫:

⑴A元素在元素周期表中的位置____________________________________________。

⑵離子半徑:B_________A(填“大于”或“小于”)。

⑶C原子的電子排布圖是______________,其原子核外有________個未成對電子,能量最高的電子為________軌道上的電子,其軌道呈________形。

⑷B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________,與D最高價氧化物的水化物水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

⑸E元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________

【答案】 第三周期第ⅠA族 小于 3 2p 啞鈴 OH-+Al(OH)3=== AlO2-+2H2O 3HClO4+Al(OH)3===Al(ClO4)3+3H2O 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

【解析】(1)Na元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族。(2)離子的核外電子排布相同時,離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則離子半徑:B小于A。(3)N原子的電子排布圖是,其原子核外有3個未成對電子,能量最高的電子為2p軌道上的電子,其軌道呈啞鈴形。(4)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O ;與D最高價氧化物的水化物水溶液高氯酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O。(5)Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由Zn、Fe、AlMg四種金屬中的兩種組成的混合物6g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下為2.24升,則混合物中一定含有的金屬是

A. Zn B. Fe C. Al D. Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連,四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開關(guān)S后,以下表述正確的是(  )

A. 電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B. Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生

C. 甲池pH減小,乙池pH不變

D. Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學(xué)平衡共存。

1一定溫度下,向1L 0.l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體,溶液中

[cCH3COO-·cH+]/cCH3COOH 填“增大”、“減小”或“不變”;寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式 。

2土壤的pH一般在4-9之間。土壤中Na2CO3含量較高,pH可以高達(dá)10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因 加入石膏CaSO4 2H2O可以使土壤堿性降低,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3常溫下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒CO2因逸出未畫出物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如圖所示。

回答下列問題:

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32- 填“能”或“不能”大量共存;

②當(dāng)pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒為 ,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系

;

③已知在25℃時,CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol·L-1,當(dāng)溶液中cHCO3-:cCO32-=2:1時,溶液的pH=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 使用鐵觸媒,加快合成氨反應(yīng)速率 B. 實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

C. 打開汽水瓶蓋,即有大量氕泡逸出 D. 溫度升高,純水中的H+濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳氫電池已經(jīng)成為混合動力汽車的主要電池類型。該電池放電時的總反應(yīng)為:NiOOH + MH==Ni(OH)2 + M,其中M表示儲氫合金,MH表示吸附了氫原子的儲氫合金,下列說法正確的是

A. 放電時負(fù)極反應(yīng)為:MH+OH-e==M+H2O

B. 放電時,每轉(zhuǎn)移1mol電子,有1mol NiOOH被氧化

C. 充電時正極反應(yīng)為:NiOOH+H2O+e==Ni(OH)2+OH

D. 電池電解液可用KOH溶液,充電過程中KOH濃度減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉍(Bi)的無毒與不致癌性有很多特殊用途,其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3,含雜質(zhì)PbO2等)制備Bi2O3的工藝如下:

回答下列問題:

(1)Bi位于元素周期表第六周期,與N、P同族,Bi的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________

(2)“浸出”時Bi2S3與FeCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,反應(yīng)液必須保持強酸性,否則鉍元素會以BiOCl(堿式氯化鉍)形式混入浸出渣使產(chǎn)率降低,原因是________(用離子方程式表示)。

(3)“置換”時生成單質(zhì)鉍的離子方程式為________。“母液1”中通入氣體X后可循環(huán)利用,氣體X的化學(xué)式為________。

(4)“粗鉍”中含有的雜質(zhì)主要是Pb,通過熔鹽電解精煉可達(dá)到除雜的目的,其裝置示意圖如右。電解后,陽極底部留下的為精鉍。寫出電極反應(yīng)式:陽極________;陰極________。

(5)堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到Bi2O3,上述工藝中轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鉍再灼燒,除了能改良產(chǎn)品性狀,另一優(yōu)點是________!澳敢2”中可回收的主要物質(zhì)是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答以下問題:

(1)常溫下0.01mol/L HCl溶液由水電離產(chǎn)生的c(H+)與PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)之比為________。

(2)實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入硝酸目的是______________________;AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25℃時,現(xiàn)將足量AgCl分別放入:①100mL蒸餾水;②100mL 0.2molL-1AgNO3溶液;③100mL 0.1molL-1氯化鎂溶液;④100mL 0.1molL-1氯化鈉溶液.充分?jǐn)嚢韬,相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是___________________ (填寫序號)。

(3)若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH都變成9,則m_______n (填“>”“<”或“=”)。

物質(zhì)的量濃度相同的①NH4Cl,②CH3COONH4,③NH4HSO4,④NH3·H2O四種稀溶液中,NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)_______

25℃時,將0.2mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液PH<7,寫出溶液中所有離子濃度的大小順序__________________________________,此時混合溶液___________(填“促進”或“抑制”)水的電離,溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO_______0.1mol/L(填“>”“<”或“=”);若保持溫度不變,向體積相同、PH=2的鹽酸和醋酸溶液分別加等濃度的氫氧化鈉溶液至PH=7,鹽酸所需氫氧化鈉溶液的體積______醋酸所需氫氧化鈉溶液的體積(填“>”“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H—H鍵鍵能為436 kJ/mol,H-N鍵鍵能為391 kJ/mol。根據(jù)熱化學(xué)方程式3H2(g)+N2(g)= 2NH3(g) H=-92.4kJ/mol,則NN鍵的鍵能是 ( )

A. 431.4 kJ/mol B. 945.6 kJ/mol

C. 649.6 kJ/mol D. 896.6 kJ/mol

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