Question

【題目】用適當?shù)奈淖只蚧瘜W符合填空
（1）某溶液中可能含有HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等陰離子．
當溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是 ．
當溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是 ．
（2）硅是現(xiàn)代信息材料重要的物質(zhì)，寫出工業(yè)上制取粗硅的方程式 ．
（3）在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2 ， 加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉，可以發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟了；過了一會兒易拉罐又鼓起來了．請用離子方程式描述變化過程 ．
（4）氰（CN）2的化學性質(zhì)和鹵素（X2）很相似，化學上稱為擬鹵素，試寫出（CN）2與水反應的化學方程式： ．
（5）比較法是化學中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答下題，Na2O2可能與所有的常量氣態(tài)非金屬氧化物反應．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ， Na2O2+CO═Na2CO3 ．
通過比較可知，當非金屬元素處于高價時，其氧化物與Na2O2反應有O2生成；
試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式： ．
（6）室溫時，將盛有20mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反應后，量筒內(nèi)殘留氣體3mL，則原混合氣體中NO2的體積可能是 ．

Answer 1

【答案】
（1）HCO3﹣、CO32﹣；SO42﹣、CO32﹣
（2）2C+SiO2 Si+2CO↑
（3）CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O、2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
（4）（CN）2+H2O=HCN+HCNO
（5）SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑
（6）13.6mL或17.8mL
【解析】解：（1）當溶液中有大量H+存在時，HCO3﹣、CO32﹣離子與H+離子反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，當溶液中有大量Ba2+存在時，SO42﹣、CO32﹣與Ba2+離子反應生成沉淀而不能大量共存，所以答案是：HCO3﹣、CO32﹣；SO42﹣、CO32﹣；（2）碳能與二氧化硅反應生成硅單質(zhì)，化學反應方程式：2C+SiO2 Si+2CO↑，所以答案是：2C+SiO2 Si+2CO↑；（3）CO2能和氫氧化鈉發(fā)生反應，CO2被吸收，使罐內(nèi)氣體壓強減小而被外界大氣壓壓癟；氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，金屬鋁能和強堿反應生成氫氣，導致罐內(nèi)氣體壓強又增大而重新鼓起，二氧化碳和氫氧化鈉反應的實質(zhì)是：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為 Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；金屬鋁能和強堿反應的實質(zhì)是：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，
所以答案是：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O、2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；（4）由Cl2+H2O=HCl+HClO可知，（CN）2的化學性質(zhì)和鹵素很相似，則（CN）2與水反應的化學方程式為（CN）2+H2O=HCN+HCNO，
所以答案是：（CN）2+H2O=HCN+HCNO；（5）二氧化硫是低價態(tài)的硫的氧化物，因此過氧化鈉與二氧化硫發(fā)生化合反應，生成硫酸鈉，反應的化學方程式為：SO2+Na2O2=Na2SO4 ，
三氧化硫是最高價態(tài)的硫的氧化物，因此過氧化鈉與三氧化硫反應生成硫酸鈉和氧氣．反應的化學方程式為：2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑；所以答案是：SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2；（6）3NO2+H2O═2HNO3+NO①，2NO+O2=2NO2②，兩種反應不斷交替進行，所以綜合為①×2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ， ①×2+②×3得：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ， 將20mL的NO2和O2通入倒立在水槽中盛有水的量筒內(nèi)，充分反應后，量筒里液面上升，最終剩余3mL氣體，設(shè)20mL的混合氣體中兩種氣體的體積分別為X
當剩余3mL氣體為氧氣時：依據(jù)
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ，
4 1
X
X+ +3=20
X=13，6mL
當剩余氣體為NO，則剩余NO2為9mL
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ，
4 1
X
X+ +9=20
X=8.8mL
原二氧化氮體積=8.8mL+9mL=17.8mL，所以答案是：13.6mL或17.8mL．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解鋁的化學性質(zhì)的相關(guān)知識，掌握很快與O2反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應．