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【題目】圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門．下列說法不正確的是（ ）

A.圖Ⅰ中a為純銅
B.圖Ⅰ中SO42﹣向b極移動
C.圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負極
D.圖Ⅱ中如果a、b間用導線連接，則X可以是銅

【答案】D
【解析】解：A．粗銅的精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，所以陰極a為純銅，故A正確；
B．電解時，電解質溶液中陰離子向陽極移動，所以I中硫酸根離子向陽極b電極移動，故B正確；
C．外加電流的陰極保護法中，被保護的金屬連接原電池負極，所以圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負極，故C正確；
D．犧牲陽極的陰極保護法中，被保護的金屬作原電池正極，圖Ⅱ中如果a、b間用導線連接，則X作負極，其活潑性大于鐵，故D錯誤；
故選D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用適當?shù)奈淖只蚧瘜W符合填空
（1）某溶液中可能含有HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等陰離子．
當溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是 ．
當溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是 ．
（2）硅是現(xiàn)代信息材料重要的物質，寫出工業(yè)上制取粗硅的方程式 ．
（3）在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2 ， 加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉，可以發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟了；過了一會兒易拉罐又鼓起來了．請用離子方程式描述變化過程 ．
（4）氰（CN）2的化學性質和鹵素（X2）很相似，化學上稱為擬鹵素，試寫出（CN）2與水反應的化學方程式： ．
（5）比較法是化學中研究物質性質的基本方法之一，請運用比較法解答下題，Na2O2可能與所有的常量氣態(tài)非金屬氧化物反應．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ， Na2O2+CO═Na2CO3 ．
通過比較可知，當非金屬元素處于高價時，其氧化物與Na2O2反應有O2生成；
試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式： ．
（6）室溫時，將盛有20mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反應后，量筒內殘留氣體3mL，則原混合氣體中NO2的體積可能是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應X＋Y＝M＋N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（ ）

A.X的能量一定高于MB.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.Y的能量一定高于N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述不正確的是（ ）

A.負極反應為：Zn﹣2e﹣═Zn2+
B.電池反應為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C.在外電路中，電子從負極流向正極
D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且固體的總質量減小，并伴有氣體產生，則該溶液是（相對原子質量：H-1 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ag-108） ( )

A.硅酸鈉B.硫酸銅C.稀硫酸D.濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用質量分數(shù)98%、密度為1.84g/cm3濃H2SO4來配制450mL、0.2mol/L的稀H2SO4 ．
（1）經計算，需濃H2SO4的體積為 ．
（2）除燒杯、玻璃棒、量筒外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ．
（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中，能引起濃度偏高的有（填代號）．
①將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4；
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中；
③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒，并將洗滌液轉移到容量瓶中；
④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；
⑤定容時，俯視標線；
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl－的物質的量濃度之比

A．1 : 3 B． 5 : 2

C．15 : 2 D． 3 : 1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗室合成了一種可溶的金屬氯化物（RClx），為了測定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實驗：取物質的量濃度為0.05molL﹣1的金屬氯化物（RClx） 溶液20mL，使之恰好與20mL 0.15molL﹣1的AgNO3溶液完全反應．則該氯化物的化學式為（　�。�
A.RCl
B.RCl2
C.RCl3
D.RCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中不屬于烷烴的是

A. C6H14B. C4H10C. C3H6D. C12H26

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