【題目】火柴頭中含有三硫化四磷(P4S3),它是一種黃色晶體。P4S3的結(jié)構(gòu)研究表明,該分子中沒(méi)有不飽和鍵,且各原子的最外層均達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)。該分子中含有共價(jià)鍵條數(shù)是(

A.10個(gè)B.9個(gè)C.8個(gè)D.7個(gè)

【答案】B

【解析】

P4S3分子中沒(méi)有不飽和鍵,且各原子的最外層均已達(dá)到了8個(gè)電子的結(jié)構(gòu),P原子最外層為5個(gè)電子,可形成3個(gè)共價(jià)鍵,根據(jù)均攤法,每個(gè)P原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為:×3=,4個(gè)P原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為:×4=6S原子最外層6個(gè)電子,可形成2個(gè)共價(jià)鍵,每個(gè)S原子可形成的共價(jià)鍵數(shù)目為:×2=1,3個(gè)S原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為:1×3=3,因此一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為:6+3=9個(gè),故答案為B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)工藝流程可用圖表示。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.合成氨工業(yè)提供的CO2來(lái)自焦炭燃燒

B.母液Ⅰ吸氨可抑制NH4+水解

C.CO2、NH3H2O都得到循環(huán)利用

D.冷析鹽析降低了NH4Cl溶解度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.儀器a的作用是冷凝回流,下口為進(jìn)水口

B.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

C.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí),應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸,待冷卻至室溫后,再將混合酸逐滴滴入苯中

D.反應(yīng)完全后,用儀器a蒸餾得到產(chǎn)品

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的化合物在相互轉(zhuǎn)化、工業(yè)生產(chǎn)等方面應(yīng)用廣泛,回答下列問(wèn)題。

(1)N2O是一種能刺激神經(jīng)使人發(fā)笑的氣體,可發(fā)生分解反應(yīng)2N2O=2N2+O2,碘蒸氣能大幅度提高N2O的分解速率,反應(yīng)歷程為:

第一步: I2(g)=2I(g) (快反應(yīng))

第二步: I(g)+N2O(g)=N2(g)+IO(g) (慢反應(yīng))

第三步: IO(g)+N2O(g)=N2(g)+O2(g)+I(g) (快反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)表明,含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。

A.溫度升高,該反應(yīng)速率常數(shù)k值增大

B.第三步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步大

DI2作催化劑,其濃度大小與N2O分解速率無(wú)關(guān)

(2)溫度為T1時(shí),在二個(gè)容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=kc2(NO)·c(O2),v=v(NO2)消耗=kc2(NO2),k、k為速率常數(shù)。

容器編號(hào)

起始濃度/ mol·L1

平衡濃度/ mol·L1

c(NO)

c(O2)

c(NO2)

c(O2)

0.6

0.3

0

0.2

0.3

0.25

0.2

①溫度為T1時(shí), =________;當(dāng)溫度升高為T2時(shí),k、k分別增大m倍和n倍,則m______n(填”““=”)。

②容器Ⅱ中起始時(shí)v_____v(填”““=”),理由是_______

(3)NH3CO2反應(yīng)可合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2],反應(yīng)方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中進(jìn)行,下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線(xiàn)分別表示溫度為T℃時(shí),按不同氨碳比和水碳比投料時(shí),二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率的情況。

①曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中水碳比的數(shù)值分別為0.60.7,11.1,1.51.6,則生產(chǎn)中應(yīng)選用的水碳比數(shù)值范圍是______。

②在選擇氨碳比時(shí),工程師認(rèn)為控制在4.0左右比較適宜,不選擇4.5,理由是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

(1)反應(yīng)ⅠFe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1;

反應(yīng)ⅡFe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2;

在不同溫度K1、K2值如下表:

700 ℃

900 ℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①由表中判斷,反應(yīng)為中ΔH1______ (“<”“=”“>”) 0。

②反應(yīng)CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) ΔH平衡常數(shù)為K,則K________(K1K2表示)。

③能判斷CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母)。

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v(H2)v(H2O) D.c(CO)c(CO2)

E.容器內(nèi)的氣體密度不變 F.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。

(2)在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨,起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。

P1_______P2 (“>”“=” “<”不確定)。

C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A.某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍,則其最高正價(jià)為+7

B.鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能

C.高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性與氧化性

D.鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯,進(jìn)行水體修復(fù)的過(guò)程如圖所示,H+O2、NO3等共存物會(huì)影響修復(fù)效果。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①②③④均為還原反應(yīng)

B.1mol三氯乙烯完全脫Cl時(shí),電子轉(zhuǎn)移為3mol

C.④的電極反應(yīng)式為NO3+10H++8e=NH4++3H2O

D.修復(fù)過(guò)程中可能產(chǎn)生Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是 (   )

A. 只有在t1時(shí),NaClMgSO4的溶解度才相等

B. t1~t2 ℃,MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小

C. t2時(shí),MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

D. MgSO4飽和溶液的溫度從t3降至t2時(shí),有晶體析出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作,

其中不正確的是

A.鐵腐蝕的速度由大到小的順序是:只接通K1>只閉合K3>都斷開(kāi)>只閉合K2

B.只接通K1,一段時(shí)間后,U形管中出現(xiàn)白色沉淀

C.只接通K2,U形管左、右兩端液面均下降

D.先只接通K1,一段時(shí)間后,漏斗液面上升,然后再只接通K2,漏斗液面下降

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同步練習(xí)冊(cè)答案