【題目】利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學腐蝕處理三氯乙烯,進行水體修復的過程如圖所示,H+、O2、NO3等共存物會影響修復效果。下列說法錯誤的是

A.反應①②③④均為還原反應

B.1mol三氯乙烯完全脫Cl時,電子轉移為3mol

C.④的電極反應式為NO3+10H++8e=NH4++3H2O

D.修復過程中可能產(chǎn)生Fe(OH)3

【答案】B

【解析】

A. 由修復過程示意圖中反應前后元素化合價變化可知,反應①②③④均為得電子的反應,所以均為還原反應,A項正確;

B. 三氯乙烯C2HCl3C原子化合價為+1價,乙烯中C原子化合價為-2價,1 mol C2HCl3轉化為1 molC2H4時,得到6 mol電子,B項錯誤;

C. 由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉化NO3- + 8e- → NH4+,由于生成物中有NH4+所以只能用H+H2O來配平該反應,而不能用H2OOH-來配平,所以 ④的電極反應式為NO3+10H++8e=NH4++3H2O,C項正確;

D. ZVI 失去電子有Fe2+產(chǎn)生,Fe2+在氧氣和OH-的作用下,可能產(chǎn)生Fe(OH)3,D項正確;

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產(chǎn)生Cl2。

實驗操作和現(xiàn)象:

現(xiàn)

點燃酒精燈,加熱

.A中部分固體溶解,上方出現(xiàn)白霧

.稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴

.B中溶液變藍

(1)現(xiàn)象中的白霧是 ,形成白霧的原因是

(2)分析現(xiàn)象,該小組探究黃色氣體的成分,實驗如下:

a加熱FeCl3·6H2O,產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b用KSCN溶液檢驗現(xiàn)象和a中的黃色氣體,溶液均變紅。

通過該實驗說明現(xiàn)象黃色氣體含有

(3)除了氯氣可使B中溶液變藍外,推測還可能的原因

實驗b檢出的氣體使之變藍,反應的離子方程式是________________。實驗證實推測成立。

溶液變藍的另外一種原因是在酸性條件下,裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認了這種可能性,其實驗方案是 。

(4)為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2,小組提出兩種方案,均證實了Cl2的存在。

方案1:在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。

方案2:將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液;檢驗Fe2+ 。

現(xiàn)象如下:

方案1

B中溶液變?yōu)樗{色

方案2

B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+

方案1的C中盛放的試劑是 。

方案2中檢驗Fe2+ 的原因是 。

綜合方案1、2的現(xiàn)象,說明選擇NaBr溶液的依據(jù)是 。

(5)將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2,A中產(chǎn)生Cl2的化學方程式是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某科研團隊研制出“TM﹣LiH(TM表示過渡金屬)”雙催化劑體系,顯著提高了在溫和條件下氮氣和氫氣合成NH3的效率,原理示意如下:

下列分析不合理的是( 。

A.狀態(tài)Ⅰ,吸收能量并有N≡N鍵發(fā)生斷裂B.合成NH3總反應的原子利用率是100%

C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反應的△HD.生成NH3:2LiNH+3H2═2LiH+2NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】火柴頭中含有三硫化四磷(P4S3),它是一種黃色晶體。P4S3的結構研究表明,該分子中沒有不飽和鍵,且各原子的最外層均達到了8電子結構。該分子中含有共價鍵條數(shù)是(

A.10B.9C.8D.7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2,并通過電解方法實現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示,下列有關說法中正確的是

A.X應為直流電源的正極

B.電解過程中陰極區(qū)pH升高

C.圖中的b%a%

D.SO32在電極上發(fā)生的反應為SO322OH2e=SO422H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應,又向反應后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余,實驗記錄如下;

實驗編號

操作

現(xiàn)象

實驗1

i.加入Cu粉后充分振蕩,溶液逐漸變藍; ii.取少量i中清液于試管中,滴加2

0.2mol/LKSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。

1)寫出實驗1中第i步的離子方程式_______________。甲同學猜想第ii步出現(xiàn)的異,F(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關資料如下

2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓(白色)+(SCN)2(黃色)

②硫氰[(SCN)2]:是一種擬鹵素,性質與鹵素單質相似,其氧化性介于Br2I2之間。

該同學又通過如下實驗驗證猜想

實驗編號

操作

現(xiàn)象

實驗2

溶液呈綠色,一段時間后后開始出現(xiàn)白色沉淀,上層溶液變?yōu)辄S色

實驗3

無色溶液立即變紅,同時生成白色沉淀。

2)經(jīng)檢測,實驗2反應后的溶液pH值減小,可能的原因是___________________________________________

3)根據(jù)實驗2、3的實驗現(xiàn)象,甲同學推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+(SCN)2氧化,寫出溶液變紅的離子方程式_______________________。繼續(xù)將實驗2中的濁液進一步處理,驗證了這一結論的可能性。

補充實驗4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能,對應的現(xiàn)象是____________________________________________

4)乙同學同時認為,根據(jù)氧化還原反應原理,在此條件下,Cu2+也能氧化Fe2+,他的判斷依據(jù)是_______。

5)為排除干擾,小組同學重新設計如下裝置。

A溶液為____________________________。

電流表指針偏轉,說明CuFe3+發(fā)生了反應,你認為這種說法是否合理?__________________(填合理或不合理),原因是__________________________________________

③驗證Fe3+是否參與反應的操作是________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(

A.常溫常壓下,19gH3O+含有10NA個電子

B.4.0gH218OD2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA

C.標準狀況下,22.4LCH4C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA

D.3.0gHCHO的水溶液中原子總數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】GaAs晶體的熔點很高, 硬度很大, 密度為ρ g·cm-3,Ga As 的摩爾質量分別為MGag·mol-1MAs g·mol-1, 原子半徑分別為rGa pm rAs pm, 阿伏加德羅常數(shù)值為NA, 其晶胞結構如下圖所示, 下列說法錯誤的是

A. 該晶體為原子晶體

B. 在該晶體中,GaAs均無孤對電子,GaAs的配位數(shù)均為4

C. 原子的體積占晶胞體積的百分率為

D. 所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖設計的串聯(lián)電池裝置,R為變阻器,以調(diào)節(jié)電路電流。

1)寫出bc電極的電極反應式:b___,c___

2)寫出f電極的電極反應式___,向此電極區(qū)域滴入酚酞的現(xiàn)象為:___;該電極區(qū)域水的電離平衡被___(填促進、抑制無影響)。

3)閉合K一段時間后,丙裝置的電解質溶液pH___(填變大、變小不變),原因是___。

4)電解一段時間后丙裝置析出芒硝(Na2SO410H2O),若此時通入CH4的體積為22.4L(標準狀況下),則向丙裝置中加入___gH2O就可以將析出的沉淀溶解并恢復到原有濃度。

5)有一硝酸鹽晶體,其化學式為MNO3xyH2O,相對分子質量為242。取1.21g該晶體溶于水,配成100mL溶液,將此溶液用石墨作電極進行電解,當有0.0100mol電子發(fā)生轉移時,溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.320g。則

①金屬M的相對原子質量為___

②電解后,生成氣體體積=___(標準狀況下)溶液的pH=___(電解過程中溶液體積變化忽略不計)。要求寫出計算過程。

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