【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)化學平衡常數(shù)的表達式:K=_______________________________;

(2)該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);

(3)下列說法中不能說明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是__________

A、容器中壓強不變

B、混合氣體中c(CO)不變

C、混合氣體的密度不變

D、V(H2)=V(H2

E、單位時間內(nèi)生成CO2的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等

(4)某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),試判此時的溫度為__________℃。

【答案】 吸熱 AC 830

【解析】(1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K= ;(2)升高溫度,化學平衡常數(shù)增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動,所以正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng);(3)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化。A.該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不變,無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),容器中壓強始終不變,選項A; B.混合氣體中 c(CO)不變時能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),選項B不選; C、所有反應(yīng)物均為氣體,反應(yīng)在恒容條件下進行,故密度始終保持不變,混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài),選項C選;D.V(H2)=V(H2),同一物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),選項D不選;E.單位時間內(nèi)生成CO2的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等,化學計量數(shù)相等且為兩個方向不同的反應(yīng)速率相等,為正逆反應(yīng)速率相等,則反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài),選項E不選;答案選AC;(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),說明平衡常數(shù)K=1,所以該溫度是830。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】用下圖所示實驗裝置(夾持儀器己略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是( )

A. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

B. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

C. 為確認有CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色

D. 上下移動①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止

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【題目】世界衛(wèi)生組織(WHO)將ClO2 列為A級高效安全滅菌消毒劑,它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛的應(yīng)用.ClO2屬于( 。
A.酸
B.堿
C.氯化物
D.氧化物

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【題目】下列做法錯誤的是

A. 為保證人體所需足夠蛋白質(zhì)我們要多吃肉,少吃蔬菜和水果

B. 服用含氫氧化鋁成分的藥物治療胃酸過多

C. 食鹽加碘是防止人體缺碘而增加的營養(yǎng)強化劑,能預(yù)防地方性甲狀腺腫

D. 用X射線照射胃部前服用硫酸鋇

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【題目】實驗室用綠礬(FeSO4·7H2O)為原料制備補血劑甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe],有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下:

甘氨酸(H2NCH2COOH)

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物

易溶于水和乙醇,有酸性和還原性

易溶于水,難溶于乙醇

實驗過程:

I.配制含0.10molFeSO4的綠礬溶液。

II.制備FeCO3:向配制好的綠礬溶液中,緩慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液,邊加邊攪拌,反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。

III.制備(H2NCH2COO)2Fe:實驗裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略),將實驗II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將C中空氣排凈,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾,濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

回答下列問題:

(1)實驗I中:實驗室配制綠礬溶液時,為防止FeSO4被氧化變質(zhì),應(yīng)加入的試劑為____(寫化學式)。

(2)實驗II中:生成沉淀的離子方程式為________________。

(3)實驗III中:

①檢查裝置A的氣密性的方法是_________。

②裝置A中所盛放的藥品是_______ (填序號)。

a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀鹽酸

③確認c中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是______________。

④加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解,另一個作用是_______。

⑤洗滌實驗III中得到的沉淀,所選用的最佳洗滌試劑是___(填序號)。

a.熱水 b.乙醇溶液 c.檸檬酸溶液

⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為_____

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【題目】下列敘述正確的是(

A.氯水放置一段時間,pH增大

B.盛有濃硫酸的試劑瓶敞口放置,質(zhì)量會減輕

C.SO2能使品紅溶液褪色

D.硅在自然界主要以單質(zhì)形式存在

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【題目】在下列變化中,需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是(  )
A.Fe→Fe3+
B.CO2→CO
C.Na2O2→O2
D.CuO→Cu2+

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【題目】有兩種金屬粉末的混合物15.6g,投入足量的稀硫酸中充分反應(yīng),產(chǎn)生5.6 L標準狀況時的氫氣,此混合物不可能是( )

A. FeZn B. AlZn C. FeCu D. MgAl

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【題目】Ba(OH)2NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關(guān)系如圖所示,試回答

(1)0a點之間的反應(yīng)的離子方程式__________

(2)ab點之間的反應(yīng)的離子方程式__________

(3)b點之后的反應(yīng)的離子方程式______________

(4)c CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。

(5) 混合溶液中Ba(OH)2NaOH 的物質(zhì)的量之比為__________

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