14．已知反應(yīng)2A（g）?B（g）+3C（g）平衡后，測得混合氣體相對氫氣的密度為8.5，則A氣體的相對分子質(zhì)量可能是（　�。�
A．8.5B．17C．22D．34

分析 設(shè)A的物質(zhì)的量為2mol，由方程式可知，若A完全分解混合氣體總物質(zhì)的量為4mol，根據(jù)混合氣體相對氫氣密度計算混合氣體的相對分子質(zhì)量；若A完全不反應(yīng)，根據(jù)m=nM計算混合氣體總質(zhì)量，由質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量等于混合氣體總質(zhì)量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算A的相對分子質(zhì)量，則A的相對分子質(zhì)量介于上述兩極值之間．

解答 解：設(shè)A的物質(zhì)的量為2mol，
若A完全反應(yīng)，由方程式2A=B+3C可知混合氣體總物質(zhì)的量為：1mol+3mol=4mol，混合氣體對氫氣的相對密度為8.5，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量=2×8.5=17，
混合氣體的總質(zhì)量=4mol×17g/mol=68g；
若A不水解，由質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量為68g，則A的摩爾質(zhì)量為：$\frac{68g}{2mol}$=34g/mol，相對分子質(zhì)量為34，
所以A的相對分子質(zhì)量介于17～34之間，滿足條件的為C，
故選C．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度不大，明確極值法、平均值法在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．由于金屬鋅本身的價值不高，在我國工業(yè)鋅廢料的回收利用率比較低．某課題組研究利用含少量銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)的資源綜合利用，其工藝流程圖（圖中加入的物質(zhì)均為足量）及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnS
Ksp4.0×10-385.0×10-202.0×10-168.5×10-451.2×10-23
請回答下列問題：
（1）固體A的主要成分是Fe（OH）3；加入固體B的主要作用是除去溶液Ⅱ中的Cu2+．
（2）粗鋅中的銅與稀混酸溶液反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）若溶液II中c（Cu2+）為0.05mol•L-1，則溶液II的pH≤5．
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol•L-1稀硝酸中，共收集到2240mL氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶液至剛好生成沉淀最多，此時所得沉淀質(zhì)量（m）的取值范圍是13.42；若B是另一種物質(zhì)，取部分C于試管中，加入鹽酸后產(chǎn)生了有臭雞蛋味氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為ZnS+2H+=H2S↑+Zn2+．
（5）溶液III還可以與（NH4）2S溶液反應(yīng)制備ZnS，實際生產(chǎn)中選用（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作為反應(yīng)物，是因為后者制得的ZnS中會含有較多的Zn（OH）2雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．實驗室需配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列問題：
（1）配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液．
實際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．將準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）若容量瓶中有少量蒸餾水無影響；若定容時俯視刻度線偏高．
（4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反應(yīng)B．Al放入燒堿溶液中
C．NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)D．KSCN溶液和FeCl3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①少量氫氧化鈣溶液中加入足量的碳酸氫鈉溶液2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
②氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液混合Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
③偏鋁酸鈉溶液中通過量CO2氣體AlO2-+CO2（過）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，濃度均為0.1mol•L-1HCl和CH3COOH各10mL，下列說法正確的是（　�。�
A．兩溶液的導(dǎo)電能力和pH值均相同
B．中和兩溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
C．分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的速率快，氫氣多
D．當(dāng)把兩種酸各10mL混合后，加10mL 0.1mol•L-1的NaOH，則有c（H+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．水煤氣的主要成分是CO、H2，還含有少量的CO2和H2O蒸氣．如圖所示裝置設(shè)計一個實驗，以證明水煤氣中含有CO和H2．試回答：

（1）連接上述各裝置的正確順序是（將甲、乙、丙、丁、戊填入方框內(nèi)）：水煤氣→丙→戊→甲→乙→�。c燃尾氣）
（2）各裝置的作用是：
A．乙裝置通過檢驗產(chǎn)生的水，來檢驗氫氣．
B．丙裝置除去水煤氣中的二氧化碳，防止干擾一氧化碳的檢驗．
C．丁裝置通過檢驗產(chǎn)生的二氧化碳，來檢驗一氧化碳．
D．戊裝置除去水煤氣中的水蒸氣，防止干擾氫氣的檢驗．
（3）寫出丙中的離子方程式CO2+2OH-=H2O+CO32-．寫出丁中的離子方程式CO2+Ca2++2OH-=H2O+CaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．某化學(xué)活動小組設(shè)計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：4H++2Cl-+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）寫出試劑Y的名稱：飽和食鹽水．
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物．可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)一：存在兩種成分：NaHCO3和NaCl
假設(shè)二：存在三種成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
②設(shè)計方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）．
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
步驟2：向A試管中滴BaCl2溶液①若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含碳酸鈉；②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉．
步驟3：向B試管中滴加AgNO3溶液和稀硝酸若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中的①，則假設(shè)一成立；結(jié)合步驟2中的②，則假設(shè)二成立．
（4）①若假設(shè)一成立：己知C中有0.1mol Cl2參加反應(yīng)．可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．
②若假設(shè)二成立：請設(shè)計最佳實驗方案，測定C中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇分子中官能團的名稱是羥基．
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液．
（4）a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

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