【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是( )
A.950mL,11.2g B.500mL,11.7g C.1000mL,11.7g D.任意規(guī)格,11.12g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體,W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍,X、Y、Z簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。下列說法正確的是( )
A. 單質(zhì)Z可用海水作原料獲得
B. W的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C. 原子半徑由大到小的順序:Z、Y、X、W
D. WX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。已知:酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易水解,易被氧化。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下:
請回答下列問題:
(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,這樣操作的原因是 ;
(2)反應(yīng)I得到的沉淀是SnO,得到該沉淀的離子方程式是 ;
(3)在反應(yīng)I得到沉淀SnO后,要進(jìn)行“過濾”、“漂洗”,檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是 ;
(4)反應(yīng)II之后的“操作”依次為 、 、過濾、洗滌、低溫干燥;
(5)某化學(xué)興趣小組對用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉進(jìn)行了純度測定:①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+;②加入過量的Fe2(SO4)3溶液;③用0.2000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià))至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。寫出酸性K2Cr2O7溶液滴定的離子方程式 ,則此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法不正確的是( )
A. 該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B. 銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
C. 一段時(shí)間后,① 池中n(KHCO3)不變
D. 一段時(shí)間后,② 池中溶液的pH一定減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g), 下列說法能說明此反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.容器內(nèi)每減少1mol I2,同時(shí)生產(chǎn)2mol HI
B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
C.混合氣體的顏色不再變化
D.混合氣體的密度恒定不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
(1)判斷BaCl2已過量的方法是 。
(2)第④步中,相關(guān)的化學(xué)方程式是 。
(3)配制NaCl溶液時(shí),若出現(xiàn)下列操作,其結(jié)果偏高還是偏低?
A.稱量時(shí)NaCl已潮解( ) |
B.天平的砝碼已銹蝕( ) |
C.定容搖勻時(shí),液面下降又加水( ) |
D.定容時(shí)俯視刻度線( ) |
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