5．在離子方程式中，反應(yīng)前后可以不相等的是（　�。�
A．原子總數(shù)B．離子總數(shù)C．電荷總數(shù)D．元素種類

分析 任何離子方程式中都存在電荷守恒、元素守恒、原子守恒，據(jù)此分析解答．

解答 解：任何離子方程式中都存在電荷守恒、元素守恒、原子守恒，因?yàn)殡x子所帶電荷不一定相等，所以導(dǎo)致離子總數(shù)不一定相等，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式書寫規(guī)則，離子方程式中都遵循“原子守恒、電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、元素守恒”，離子方程式的配平要遵循這幾條規(guī)則，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①量取25.00mL甲溶液，緩慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體
②量取15.00mL乙溶液，緩慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
（1）有上述實(shí)驗(yàn)可判斷出甲瓶中是HCl溶液，乙瓶中是Na2CO3溶液；
（2）寫出實(shí)驗(yàn)②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（3）求甲、乙兩瓶溶液的物質(zhì)的量濃度，寫出計(jì)算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．150℃時(shí)，向如圖所示的容器（密封的隔板可自由滑動(dòng)，整個(gè)過程中保持隔板上部壓強(qiáng)不變）中加入4L N2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(yīng)（催化劑體積忽略不計(jì)），反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度．平衡后容器體積變?yōu)?.4L，容器內(nèi)氣體對(duì)相同條件的氫氣的相對(duì)密度為5．
（1）反應(yīng)前混合氣體中V（N2）：V（H2）=1：3；反應(yīng)達(dá)平衡后V（NH3）=0.6L；該反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化率為30%．
（2）向平衡后的容器中充入O．2mol的NH3，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，恢復(fù)到150℃時(shí)測(cè)得此過程中從外界吸收了6.44kJ的熱量．
①充入NH3時(shí)，混合氣體的密度將增大，在達(dá)到平衡的過程中，混合氣體的密度將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．反應(yīng)重新達(dá)平衡的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度將=5（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應(yīng)重新到達(dá)了平衡ABD
A．容器不再與外界發(fā)生熱交換            
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C．當(dāng)V（N2）：、V（H2）：V（NH3）=1：3：2時(shí)   
D．當(dāng)容器的體積不再發(fā)生變化時(shí)
③寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
③1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA
⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA．
A．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于膠體的說法正確的是（　　）
A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，持續(xù)加熱最終能得到Fe（OH）3膠體
C．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”描述了一種與膠體有關(guān)的自然現(xiàn)象
D．水泥廠、冶金廠常用靜電除塵法除去煙塵，利用了膠體帶電的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氮及其化合物在很多方面有重要的用途．
（1）氮的氧化物有多種．現(xiàn)有NO和NO2的混合氣體，其中N、O元素質(zhì)量之比為7：12，則該混合氣中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法有多種，若不加熱，制取氨氣所用試劑可以用濃氨水和氫氧化鈉固體，產(chǎn)生氨氣的原因是：固體NaOH溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3揮發(fā)；溶液中OH-濃度的增加，使NH3+H2O NH3•H2O NH+OH-向生成NH3的方向移動(dòng)有利于NH3生成；氨氣的檢驗(yàn)方法是：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)變藍(lán)色或用沾有濃 鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)冒白煙．通過如圖裝置（尾氣處理裝置已略去）驗(yàn)證了氨有還原性，硬質(zhì)玻璃管中氨發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）氮的一種氫化物肼（即N2H4）用作發(fā)射衛(wèi)星的燃料．
已知：N2+2O2=2NO2           N2H4+O2=N2+2H2O
發(fā)射衛(wèi)星用氣體肼為原料，以NO2氣體為氧化劑．若1g氣體肼與NO2氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵夥懦鯽 kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4 （g）+2NO2 （g）=3N2 （g）+4H2O（g）△H=-64a kJ•mol-1 ．反應(yīng)中生成N2質(zhì)量為42g，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)室區(qū)別下列物質(zhì)選用的試劑（括號(hào)中的為試劑，必要時(shí)可加熱）正確的是（　�。�
A．苯和己烷（溴水）B．乙醛和丙烯酸（KMnO4溶液）
C．礦物油和植物油（NaOH溶液）D．硝基苯和CCl4（水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在指定條件下，下列粒子一定能大量共存的是（　　）
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．飽和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO3-
C．室溫下，pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl-
D．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．非自發(fā)反應(yīng)一定不能實(shí)現(xiàn)
B．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大
C．恒溫恒壓下，△H＜0且△S＞0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
D．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

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