18．某元素的原子最外層電子排布是6s26p4，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．該元素單質(zhì)可能是導(dǎo)體
B．該元素的最高化合價呈+6價
C．該元素能與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物
D．基態(tài)該原子的價電子排布圖為

分析 原子最外電子層排布是6s26p4，應(yīng)位于周期表第六周期第ⅥA族，為Po元素，最外層電子數(shù)為6，金屬性較強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，最高化合價為+6價，以此解答該題．

解答 解：A．原子最外電子層排布是6s26p4，為Po元素，為金屬單質(zhì)，具有導(dǎo)電性，故A不選；
B．最外層電子數(shù)為6，最高化合價為+6價，故B不選；
C．位于周期表第六周期第ⅥA族，金屬性較強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，難以得到電子，不能形成氫化物，故C選；
D．原子最外電子層排布是6s26p4，則價電子排布圖為，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查核外電子排布，題目難度中等，本題注意元素周期律的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物的是（　�。�
A．HClB．NaOHC．MgCl2D．H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Cr2O72-、Cr3+對環(huán)境具有極強(qiáng)的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去．
已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol•L-1） 時，溶液的pH為5；NaOH過量時Cr（OH）3溶解生成CrO2-：Cr3++3OH-?Cr（OH）3?CrO2-+H++H2O．②Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+．③lg3.3=0.50．
請回答下列問題：
（1）常溫下，Cr（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32．
（2）常溫下，向50mL 0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3溶液中加入1.0mol•L-1的NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液pH為13.5．
（3）為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度，進(jìn)行如下步驟：
Ⅰ．取100mL濾液；
Ⅱ．用c mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；
Ⅲ．取b mL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗d mL FeSO4溶液．
①步驟Ⅱ中的滴定過程應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，滴定管裝液前的操作是潤洗
②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為$\frac{5cd}{6b}$mol•L-1．
（4）根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O設(shè)計(jì)圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的正極，其電極反應(yīng)為4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
①COCl2　   ②SCl6　    ③HCHO　    ④BF3⑤PCl3　     ⑥PCl5　    ⑦XeF2　     ⑧N2．
A．⑥⑦⑧B．①⑤⑧C．①④⑤⑦D．①④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于A2+3B2?2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（B2）=0.8mol/（L•s）B．v（A2）=0.4mol/（L•s）C．v（C）=0.6mol/（L•s）D．v（B2）=0.2mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．從輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2雜質(zhì)）回收鉍的一種工藝流程如圖1所示．

已知：
i．氧化性：Cu2+＞Br3+＞H+
ii．結(jié)合：S2-能力：Cu2+＞H+＞Fe2+
iii．水解能力：Br3+＞Fe3+
（1）“酸浸”過程，需分批次的加入NaClO3以防生成C12．
①“浸出液”中含有共價化合物BiCl3的電子式為．（鉍元素與氮元素同主族）
②“浸出渣”中含有硫和二氧化硅，則“酸浸”過程中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Bi2S3+NaClO3+6HCl=2BiCl3+3S+NaCl+3H2O．
③“酸浸”過程中，若c（H+）小于1mol•L-1會有BiOCl（堿式氯化鉍）混入“浸出渣”中，反應(yīng)的離子方程式為Bi3++H2O+Cl-=BiOCl↓+2H+．
（2）“還原”過程中加入鉍粉的目的是還原Fe3+生成Fe2+．
（3）“凈化液”中除Bi3+、H+和NH4+外，還大量存在的陽離子有Na+、Fe2+（填離子符號）．
（4）“電解”裝置圖2如下：
①c為陰離子交換膜（填“陽”或“陰”）．
②電解的離子方程式為2Bi3++Cl-+6OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ClO3-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水  A13++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．在澄清石灰水中通入過量二氧化碳  OH-+CO2=HCO3-
D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一個固定體積的密閉容器中，加入4mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）達(dá)到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（　�。�
A．8molA+4molBB．2molA+1molB+3molC+1molD
C．6molC+2molD+2molA+1molBD．2molA+1molB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-180kJ•mol-1，n（NO2）隨時間變化如下表：
時間/s012345
n（NO2）/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005
（1）用NO2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度0.0075mol•L-1•s-1．在第5s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為87.5%．根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減�。�
（2）上述反應(yīng)在第3s后達(dá)到平衡，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．單位時間內(nèi)，消耗2mol NO2的同時生成1mol的N2O4
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO2）=2v正（N2O4）
d．容器內(nèi)密度保持不變．

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