10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水  A13++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳  OH-+CO2=HCO3-
D．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．氨水為弱堿，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
D．氫氧化鈉過(guò)量，碳酸氫根離子也參與反應(yīng)．

解答 解：A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2=HCO3-，故C正確；
D．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，正確的離子方程式為：HCO3-+NH4++OH-=CO32-+NH3•H2O+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有機(jī)物X的蒸氣相對(duì)氫氣的密度為51，X中碳、氫、氧的質(zhì)量之比為30：5：16，它屬于酯類(lèi)的同分異構(gòu)體有m種，屬于羧酸的同分異構(gòu)體有n種（不考慮立體異構(gòu)），則n、m分別是（　�。�
A．8、7B．9、4C．4、9D．6、10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來(lái)表示，如X是S，m=2，n=2，則這個(gè)式子表示H2SO4．一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A．HClO3B．H2SeO3C．H3BO3D．HMnO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某元素的原子最外層電子排布是6s26p4，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．該元素單質(zhì)可能是導(dǎo)體
B．該元素的最高化合價(jià)呈+6價(jià)
C．該元素能與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物
D．基態(tài)該原子的價(jià)電子排布圖為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（　　）
A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有 6 個(gè)碳原子
B．30g SiO2 晶體中含有 2mol Si-O 鍵
C．干冰晶體熔化時(shí)，1mol 干冰要斷裂 2mol 碳氧雙鍵
D．石墨中，C 原子與 C-C 鍵數(shù)目之比為 2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖是電解足量CuCl2溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是（　�。�
A．陽(yáng)極與陰極上的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
B．電解過(guò)程中溶質(zhì)的濃度不變
C．電解過(guò)程中b極質(zhì)量減少
D．a是陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）．回答下列問(wèn)題：
（1）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1，則6s時(shí)c（A）=0.022 mol•L-1，C的物質(zhì)的量為0.09 mol；此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為45%；反應(yīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡狀態(tài)，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變．（填“增大”“不變”或“減小”）
（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為c （填正確選項(xiàng)前的字母）：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（A）不隨時(shí)間改變
d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．已知冰的熔化熱為 6.0kJ•mol-1，冰中氫鍵鍵能為 20 kJ•mol-1，若熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100  kJ•mol-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ•mol-1
C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則 1molCH4 發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）═CO2 （g）+2H2O （g） 放出的熱量小于 890.3 kJ•mol-1
D．500℃、30 MPa 下，將 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3 （g），放出量熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式可表示為：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成CO2最多的是（　�。�
A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙烷

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同步練習(xí)冊(cè)答案