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【題目】將30mL0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液加水稀釋到500mL，稀釋后的溶液中OH－的物質的量濃度為（ ）

A.0.3mol·L－1B.0.06mol·L－1C.0.03mol·L－1D.0.02mol·L－1

【答案】B

【解析】

根據稀釋定律計算，稀釋前后溶液中溶質的物質的量相等。

稀釋前，0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液中OH-的物質的量濃度為0.5mol·L－1×2=1 mol/L，設稀釋后溶液中OH-的物質的量濃度為c mol/L，稀釋前后OH-的物質的量相等，則：0.03L×1molL1=0.5L×c molL1，解得c=0.06，B項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）

A. Fe3O4 溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B. 硫化鈉的水解反應：S2-+H3O+HS-+H2O

C. 將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓

D. NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH<0，下列敘述正確的是

A. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動

B. 達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數大于逆向反應速率減小的倍數

C. 達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)

D. 平衡常數K值越大，X的轉化率越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于弱電解質的是（ ）
A.銅
B.硝酸鉀
C.氫氧化鈉
D.純醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質或原子結構如下表：

元素編號

元素性質或原子結構

T

M層上電子數是K層上電子數3倍

X

最外層電子數是次外層電子數的2倍

Y

常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是+7價

(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是____。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式____（用元素符號表示）。

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是____（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是____。

a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

(4)T的一種氧化物能使Z單質的水溶液褪色反應的離子方程式為______。

(5)T在周期表中的位置是第________周期，第_________族。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.2molCO（NH2）2（尿素）中含mol氫原子，含個氮原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于弱電解質的說法中正確的是（ ）

A. 弱電解質需要通電才能發(fā)生電離

B. 醋酸溶液達到電離平衡時，不存在CH3COO－+H+CH3COOH

C. H2SO4是共價化合物，所以它是弱電解質；NaOH是離子化合物，所以它是強電解質

D. 弱電解質溶液中，既有溶質分子，又有溶質電離出來的離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近幾年科學家發(fā)明的一種新型可控電池——鋰水電池,工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是(　　)

A. 石墨極發(fā)生的反應是2H2O+2e— === H2↑+2OH—

B. 有機電解質和水溶液不可以互換區(qū)域

C. 該裝置不僅可提供電能,還可得到清潔的氫氣

D. 標準狀況下產生22.4 L的氫氣時,正極消耗鋰的質量為14 g

【答案】D

【解析】A、根據圖示信息可知,石墨電極上產生H2，則石墨電極為正極，電極反應為：2H2O+2e=H2↑+2OH，故A正確；B、Li和有機電解質不反應，而Li和水反應，若Li和水接觸，會有部分化學能直接轉化為熱能，所以有機電解質和水溶液不可以換區(qū)域，故B正確；C、該原電池是將化學能轉化為電能的裝置，裝置不僅可提供電能，并且反應產物是氫氣，能提供氫能源，故C正確；D、金屬鋰是負極，故D錯誤。故選D。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】一種新型的“鋰-呼吸CO2電池”，結構如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該裝置是化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B. 利用該技術可減少溫室氣體CO2的排放

C. 正極的電極反應為：2CO2 + 2e- = C2O42-

D. 每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+從正極遷移至負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數相等，則兩個容器的體積比是（ ）

A.2∶3B.1∶3C.3∶2D.1∶2

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