【題目】下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法中正確的是（ ）

A. 弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離

B. 醋酸溶液達到電離平衡時，不存在CH3COO－+H+CH3COOH

C. H2SO4是共價化合物，所以它是弱電解質(zhì)；NaOH是離子化合物，所以它是強電解質(zhì)

D. 弱電解質(zhì)溶液中，既有溶質(zhì)分子，又有溶質(zhì)電離出來的離子

【答案】D

【解析】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?/span>(自身電離成陽離子與陰離子)的化合物，即在溶于水或熔化下電離，通電時離子作定向移動，電離與通電無關(guān)，只要是電解質(zhì)就能電離，與強弱無關(guān)，A項錯誤；醋酸為弱酸，溶液中存在電離平衡CH3COOH CH3COO-+H+，達到平衡時，指的是醋酸電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等且不等于0，故醋酸溶液達到電離平衡時，仍存在CH3COO-+H+CH3COOH，B項錯誤；H2SO4是共價化合物，其水溶液能完全電離，故H2SO4屬于強電解質(zhì)；NaOH是離子化合物，其在水溶液或熔融狀態(tài)下，均能完全電離，故NaOH是強電解質(zhì)，C項錯誤；弱電解質(zhì)部分電離，則在溶液中存在分子和離子之間的電離平衡，所以既有溶質(zhì)分子，又有溶質(zhì)電離出的離子，D項正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl +NaClO3+3H2O中，被氧化和被還原的氯原子個數(shù)比為

A.1：1B.1：5C.5：1D.1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）I. 我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體，下面列出了幾組物質(zhì)，請用物質(zhì)的組號填寫下表：

有下列各組物質(zhì)：

A．O2和O3（臭氧） B．12C和13C C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2

D. CH4和C6H14 E． 和 F. H+和D+

類別

同位素

同系物

同素異形體

同分異構(gòu)體

組號

_______

_______

_______

_______

Ⅱ．下圖為四種烴的球棍模型，按要求填空

（1）等質(zhì)量的以上四種烴完全燃燒，消耗O2最多的是_______（填字母序號）

（2）能說明D分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的事實是_________（填序號）

①D不能使酸性KMmO4溶液褪色 ②D中碳碳鍵的鍵長鍵能都相等

③鄰二元取代產(chǎn)物只有一種 ④間二元取代只有一種

⑤在一定條件下D與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)已烷

Ⅲ.按要求完成下列問題：

（1）丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中的化學(xué)方程式：_________。

（2）戊烷的某種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種，其結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（3）用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：

①____________。

②________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將30mL0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液加水稀釋到500mL，稀釋后的溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A.0.3mol·L－1B.0.06mol·L－1C.0.03mol·L－1D.0.02mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示化學(xué)過程的化學(xué)用語書寫正確的是

A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

【答案】C

【解析】選項A的平衡應(yīng)該標(biāo)注各物質(zhì)的狀態(tài)，即為：BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42-（aq），選項A錯誤。選項B的電荷不守恒，應(yīng)該為A13++3A1O2-+6H2O4Al(OH)3↓，選項B錯誤。將選項C的方程式兩邊各去掉一個水分子，即得到:HCO3-CO32-+H+，表示的是碳酸氫根的電離，選項C正確。亞硫酸根離子的水解應(yīng)該分步進行，選項D錯誤。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列生活中的化學(xué)現(xiàn)象解釋不正確的是

A. 生石灰可作食品速熱劑是利用原電池原理

B. 泡沫滅火器是運用雙水解原理產(chǎn)生CO2

C. 鋁鹽可作凈水劑是利用鋁離子水解產(chǎn)生膠體

D. 將煤氣中毒的人移到通風(fēng)處，是運用平衡理論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+ ， 現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由Fe2+變?yōu)镕e3+ ． 若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C具有（ ）
A.還原性
B.氧化性
C.堿性
D.酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻的鉻渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出鉻和鋁，為實現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：

（1）鋁熱法冶煉金屬鉻，是利用了金屬鋁的__________（填“氧化性”或“還原性”）。

（2）溶液1中的陰離子有CrO42-、__________。

（3）過程I，在Cr2O3參與的反應(yīng)中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是__________。

（4）通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實現(xiàn)物質(zhì)的分離。

①濾渣A煅燒得到Al2O3，再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學(xué)方程式是____________________。

②濾渣B受熱分解所得物質(zhì)的循環(huán)利用，B是__________。

③已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O K=4.0×1014

濾液3中Cr2O72-的溶度是0.04mol/L，則CrO42-的濃度是__________mol/L。

（5）過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。不同溫度下化合物的溶解度（g/100gH2O）

化合物名稱

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

KCl

28.0

34.2

40.1

45.8

51.3

K2SO4

7.4

11.1

14.8

18.2

21.4

K2Cr2O7

4.7

12.3

26.3

45.6

73.0

Na2Cr2O7

163

183

215

269

376

結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，過程II的操作是：____________________，過濾，得到K2Cr2O7粗品。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣、HCO3﹣等離子．經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（ ）
A.Ag+、K+、NO3﹣、HCO3﹣
B.K+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣
C.Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3﹣
D.K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黑灰的主要成分是硫化鋇(BaS),常用于制取氧化鋇等鋇鹽。

I.工業(yè)上常用如下方案測定黑灰中BaS含量:

步驟:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量黑灰試樣置于燒杯中，加入適量的蒸餾水使黑灰充分溶解。

步驟2:過濾并洗滌殘留固體2~3次，將濾液、洗滌液合并后完全轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，加水定容。

步驟3:取20.00mL步驟2中溶液于錐形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，充分振蕩，使BaS完全轉(zhuǎn)化為S。

步驟4向錐形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

步驟5....

步驟6數(shù)據(jù)處理，計算黑灰中BaS含量。

（1）步驟2實驗中所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗.500mL容量瓶、_______。

（2）步驟4到達滴定終點時，滴定管中液面如圖所示，此時滴定管讀數(shù)為____mL。若盛裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤洗，則所測得的BaS含量將會_______(填“偏高”、“偏低"或“不變”)。

（3）為保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，步驟5應(yīng)為_______________。

II.氯化鋇可用于測定煤礦酸性礦井水中硫酸鹽的含量。

（1）酸性礦井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤層中夾雜的硫鐵礦(FeS2)被空氣中氧氣氧化所致，該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)鐵元素的存在對SO2含量(mg/L)的測定結(jié)果影響較大。請補充完整測定酸性礦井水中SO42-含量的實驗步驟:量取一定體積的酸性礦井水，________，根據(jù)采集的數(shù)據(jù)計算廢水中SO42-含量。

(實驗中須使用的試劑有:稀氨水、30%雙氧水、1mol/LBaCl2溶液)

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同步練習(xí)冊答案