下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中,前者大于后者的是
A.NH4Cl溶液中NH4+和Cl-數(shù)目
B.純水在100℃和25℃時(shí)的pH
C.完全中和相同pH且相同體積的氨水和NaOH溶液,所需的0.1mol·L-1鹽酸體積
D.CH3COONa溶液加水稀釋前后的
C
【解析】
試題分析:A.NH4Cl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,在溶液中NH4+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而消耗,因此NH4+的數(shù)目比Cl-數(shù)目少,錯(cuò)誤;B.純水在100℃時(shí)pH=6,在25℃時(shí)的pH=7,前者小,錯(cuò)誤; C.由于一水合氨是弱堿,部分電離,所以相同pH且相同體積的氨水和NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量氨水大于鹽酸,所以完全中和相同pH且相同體積的氨水和NaOH溶液,所需的0.1mol·L-1鹽酸體積前者大于后者,正確;D.在CH3COONa溶液存在CH3COO-的水解平衡:CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH-;加水稀釋時(shí)平衡正向移動(dòng),水解程度增大,前后的 后者大于前者,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查鹽的水解、若電解質(zhì)的電離、溶液的中和能力大小的比較的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆貴州省貴陽(yáng)市高三年級(jí)8月摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)方案中,可達(dá)到預(yù)期目的的是( )
A.用萃取的方法分離Br2和CCl4混合物
B.加足量燒堿溶液過(guò)濾,出去混在鎂粉中的少量鋁粉
C.加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液,可以鑒別Na2SO3和Na2SO4
D.用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl的混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350 mL 2 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,所得到的鐵的物質(zhì)的量為
A.0.21 mol B.0.25 mol C.0.3 mol D.0.35 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性
C.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙
D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢查化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(15分)I2O5是白色固體,遇水生成碘酸(HIO3)。I2O5可用于檢驗(yàn)并定量測(cè)定空氣中的CO,在常溫下發(fā)生的反應(yīng)為 5CO+I(xiàn)2O5=5CO2+I(xiàn)2 (空氣中其余氣體不與I2O5反應(yīng))。
實(shí)驗(yàn)一:制取I2O5
將碘酸加熱至90~110 ?C使其部分脫水,再升溫至220~240 ℃并恒溫4 h,使反應(yīng)完全。接著慢慢冷卻至室溫,密封保存,即得五氧化二碘。
(1)寫(xiě)出碘酸制I2O5的化學(xué)方程式: 。
(2)在制得的I2O5固體中含有少量I2雜質(zhì),提純的方法是 (填標(biāo)號(hào));
A.過(guò)濾 B.蒸發(fā)結(jié)晶 C.蒸餾 D.升華
用提純方法用到的玻璃儀器為 (填標(biāo)號(hào))。
A.圓底燒瓶 B.燒杯 C.普通漏斗 D.酒精燈 E.玻璃棒
實(shí)驗(yàn)二:檢驗(yàn)空氣中CO
利用下圖裝置檢驗(yàn)空氣中是否存在CO。
(3)能說(shuō)明空氣中含有CO的現(xiàn)象是 。
(4)倘若要從廣口瓶中出現(xiàn)渾濁來(lái)判斷空氣中含有CO,請(qǐng)寫(xiě)出改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案: 。
實(shí)驗(yàn)三:測(cè)定空氣中CO的含量
(5)將I2O5與CO反應(yīng)生成的碘單質(zhì)用硫代硫酸鈉滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI),即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來(lái)計(jì)算空氣中CO的含量。若某次實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)得參與反應(yīng)的空氣體積為a mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),滴定過(guò)程中,共消耗v mL c mol·L-1 Na2S2O3溶液。則該空氣樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)是 。
(6)該實(shí)驗(yàn)測(cè)定出來(lái)的結(jié)果不可信,最大可能的原因是: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)Ⅰ、現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 mol·L-1的NaOH溶液,乙為0.1 mol·L-1的HCl溶液,丙為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,試回答下列問(wèn)題:
(1)甲溶液的pH=________;
(2)丙溶液中存在電離平衡為_(kāi)_____________________(用電離平衡方程式表示);
(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為_(kāi)________;
Ⅱ、某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是HA??H++A-,回答下列問(wèn)題:
(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),理由是_______________________________________。
(2)在25 ℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有如下幾個(gè)離子方程式①CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
②
③
④ ,
由此得出的如下結(jié)論中不正確的是
A. 與H+、Ca2+不能大量共存
B.H2CO3的酸性比HClO強(qiáng),比H2SO3弱
C.H2SO3是一種強(qiáng)酸
D.H2CO3、HClO都屬于弱酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向某晶體的溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液無(wú)明顯變化,當(dāng)?shù)渭訋椎武逅螅旌弦撼霈F(xiàn)紅色,下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)
B.該晶體中一定含有SCN-
C.Fe2+與SCN-不能形成紅色化合物
D.Fe2+被溴氧化成Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省高三上學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
市場(chǎng)上銷(xiāo)售的“84”消毒液,其商品標(biāo)識(shí)上有如下敘述:①本品為無(wú)色液體,呈堿性②使用時(shí)加水稀釋③可對(duì)餐具、衣物進(jìn)行消毒,可漂白淺色衣物。其有效成分可能是( )
A.Cl2 B.SO2 C.NaClO D.KMn04
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