【題目】實驗室在 500℃時,隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產物成分的裝置如圖所示 (已知分解的固體產物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4,氣體產物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列說法正 確的是( )
A. 、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應并滴加 KSCN,溶液變紅,則殘留物一定為 Fe2O3
B. 裝置②用于檢驗分解產物中是否有水蒸氣生成,試劑 X 最好選用堿石灰
C. 裝置③用于檢驗分解產物中是否有 SO3 氣體生成并除去 SO3 和 NH3
D. 裝置④用于檢驗分解產物中是否有 SO2 氣體生成,裝置⑤用于收集生成的 NH3 和 N2
【答案】C
【解析】
A、Fe3O4中含有兩個三價鐵離子和一個二價鐵離子,、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應并滴加 KSCN,溶液變紅,則殘留物可能為 Fe2O3或Fe3O4,或兩者均有,故A錯誤;
B、裝置②用于檢驗分解產物中是否有水蒸氣生成,試劑 X 最好選用無水硫酸銅,故B錯誤;
C、裝置③中如果產生白色沉淀,則白色沉淀為硫酸鋇,則證明存在 SO3 氣體,并可以除去 SO3 ,裝置③中有鹽酸,因此可以除去 NH3,故C正確;
D、NH3 極易溶于水,不能用排水法收集,在氨氣經(jīng)過③裝置時已經(jīng)被除去,因此⑤用于收集生成的N2,故D錯誤;
綜上所述,本題正確答案為C。
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【題目】下列變化屬于吸熱反應的是
①用鎂條引燃鋁、氧化鐵混合粉末 ②碳酸鈣受熱分解 ③濃硫酸稀釋
④氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應 ⑤生石灰和水反應
A. ②④B. ①④C. ②③D. ①⑤
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【題目】傳統(tǒng)硅酸鹽材料因其耐高溫、抗腐蝕、強度高等優(yōu)異性能,被廣泛應用于各種工業(yè)、科學研究及日常生活中。某硅酸鹽材料的主要成分為氧化鈣、二氧化硅,并含有一定量鐵、鋁及鎂的氧化物,某研究小組設計以下流程測定該硅酸鹽材料中鈣的含量(如下圖所示)。
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度以0.1mol·L-1計)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ca(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 12.3 | 4.0 | 8.0 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 14.3 | 5.2 | 12.4 |
回答下列問題:
(1)酸浸后,加入雙氧水所發(fā)生反應的離子方程式為_________________。為提高鈣的浸出率,可以采取的措施是________________________。(任寫一種)
(2)沉淀B的成份為_____________。調節(jié)濾液Ⅰ的pH為4~5,加入的物質可以是_________。
A. CaCO3 B. Ca(OH)2 C. 氨水 D. MgO
(3)向濾液Ⅱ中加足量草酸銨溶液,在水浴上保溫陳化2小時,冷卻到室溫,過濾、洗滌沉淀。將得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中,并稀釋配成250mL溶液。用移液管量取25.00 mL溶液于錐形瓶中,用KMnO4標準溶液滴定。滴定時發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。若實驗中所取樣品質量為4.00 g ,KMnO4標準溶液濃度為0.0500 mol/L,平行滴定3次用去KMnO4標準溶液體積平均值為36.00 mL,則該硅酸鹽樣品中鈣的質量分數(shù)為_________。
(4)在保溫沉鈣環(huán)節(jié),若樣品中鎂的含量過高,會導致最終測定結果產生較大誤差。試從理論上計算,加草酸銨溶液沉鈣時,溶液中鎂離子的濃度最高不能超過____mol/L。(已知:Ksp(CaC2O4) = 4.00×10-9,Ksp(MgC2O4) = 4.83×10-6)
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【題目】下列反應為放熱反應的( )
①CaCO3分解 ②鈉與水反應 ③硫在O2中燃燒 ④8個結晶水的氫氧化鋇與氯化銨的反應 ⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥N2與H2合成NH3 ⑦NaOH和CH3COOH的反應
A. ①②③B. ④⑤⑦C. ④⑦⑧D. ②③⑤⑥⑦
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【題目】常溫常壓下為無色液體,而且密度大于水的是
①苯 ②硝基苯 ③溴苯 ④四氯化碳 ⑤溴乙烷 ⑥乙酸乙酯
A. ②③④⑤B. ③④⑤⑥C. ①⑥D. ②③④⑥
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【題目】已知:pKa=-lgKa,25 ℃時,H2SO3 的 pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20 mL0.1 mol·L-1H2SO3 溶液的滴定曲線如右圖所示。 下列說法不正確的是( )
A. a 點所得溶液中:c(HSO3-)=c(H2SO3)
B. b 點所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C. c 點所得溶液中:c(Na+)=3c(HSO3-)
D. d 點所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)
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【題目】汽車尾氣中的主要污染物是 NO、NO2 和 CO。處理汽車尾氣,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排。
(1)用 NaOH 溶液吸收 NO、NO2,當 n(NO)∶n(NO2)=1 時只生成一種鹽,該鹽的化學式為 _________ 。
(2)已知:①CO 的燃燒熱△H1=-282 kJ·mol-1;
②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+183 kJ·mol1。
寫出 NO 和 CO 反應生成無污染性氣體的熱化學反應方程式______________________。
(3)在密閉容器中充入 10molCO 和 8molNO,發(fā)生反應,如圖為平衡時 NO 的體積分數(shù)與溫度,壓強的關系。
①若反應在恒容密閉容器中進行,下列圖像正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____。
A B C D
②該反應達到平衡后,為在提高反應速率的同時提高 NO 的轉化率,可采取的措施有_____(填字母)。
A.升高溫度 B.縮小容器的體積
C.增加 CO 的濃度 D.改用高效催化劑
③在壓強為 10MPa、溫度為 T1 條件下,若反應進行到 20 min 達到平衡狀態(tài),容器的體積為 4 L,則此時 NO 的轉化率=________________ ,用 N2 的濃度變化表示的平均反應速率 v(N2)= _______________,該溫度下平衡常數(shù) Kp=___________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù);保留兩位有效數(shù)字)。
④若在 M 點對反應容器降溫,同時縮小體積至體系壓強增大,重新達到的化學平衡狀態(tài)可能是圖中 A~F 點中的_____點。
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【題目】下列反應屬于消去反應的是( )
①CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
②2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
③CH3CH2CH2BrCH3CH===CH2↑+HBr
④2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
⑤CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr
⑥
⑦CH3CH2OHCH2===CH2↑+H2O
⑧CH3CH2OH+HCOOHHCOOCH2CH3+H2O
A. ⑤⑦⑧ B. ②③ C. ③④⑤ D. ③⑦
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