【題目】釩是一種熔點(diǎn)很高的金屬，具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性，有延展性、硬度大，無(wú)磁性。廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領(lǐng)域。中鋁集團(tuán) (平果鋁業(yè)公司）目前使用一種新型工藝，以便從鋁業(yè)生成的固體廢料——赤泥中提取金屬釩，具體工藝流程圖如下：

已知:

I.釩有多種價(jià)態(tài)，其中+5價(jià)最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡

VO2++H2OVO3-+2H+。

Ⅱ.部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

物質(zhì)

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

難溶

難溶

易溶

Ⅲ.部分離子的沉淀pH值:


Cu2+

Fe2+

Fe3+

開(kāi)始沉淀pH值

5.2

7.6

2.7

完全沉淀pH值

6.4

9.6

3.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）堿浸步驟中最好選用 。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．純堿溶液

（2）寫出濾液1與足量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式 。

（3）磁選步驟得到的磁性產(chǎn)品為 。

（4）溶液1到溶液2的過(guò)程中，調(diào)節(jié)pH值至8有兩個(gè)目的，一是除去銅離子，二是使 。

（5）濾渣3的主要成分為 ，工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)法由V2O5冶煉金屬釩，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

【答案】（1）a （2）AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓ （3）Fe （4）VO2＋轉(zhuǎn)化為VO3－

（5）NH4VO310Al＋3V2O55Al2O3＋6V

【解析】試題分析：（1）氧化鋁不能溶解在弱堿中，則選擇強(qiáng)堿氫氧化鈉，答案選a；

（2）濾液1中含有偏鋁酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓。

（3）鐵不能溶解在氫氧化鈉中，則濾渣1中含有鐵，所以磁選步驟得到的磁性產(chǎn)品為鐵；

（4）由于NH4VO3難溶，所以溶液1到溶液2的過(guò)程中，調(diào)節(jié)pH值至8有兩個(gè)目的，一是除去銅離子，二是使VO2＋轉(zhuǎn)化為VO3－。

（5）由于NH4VO3難溶，所以濾渣3的主要成分為NH4VO3，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知鈣鋁熱反應(yīng)的方程式為10Al＋3V2O55Al2O3＋6V。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 石灰乳與過(guò)量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

B. 向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：

FeCl3＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（膠體）+3HCl

C. 氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O

D. 碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某廠從廢催化劑（主要含Pt、Al2O3、石墨等）中回收海綿鉑和硫酸鋁晶體。工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第①步通入空氣煅燒的目的是_____________________________。

（2）第②步用熱酸研磨浸出而不是直接浸出的原因是_____________________________。

（3）寫出第③步反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

（4）此流程中的四個(gè)操作中有三個(gè)是相同的，其名稱是__________，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作使用的主要玻璃儀器有___________________。溶液Y中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是____________（填化學(xué)式）。

（5）用返滴定法測(cè)定硫酸鋁晶體中鋁的含量：稱取硫酸鋁晶體0.5400 g，用2.0 mL 3.0 mol·L1的硫酸溶解后制成250 mL溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，加入0.02 mol·L1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液20.00 mL和緩沖溶液，加熱5 min，冷卻至室溫，加2滴二甲酚橙指示劑，用0.02 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)ZnSO4溶液滴定至終點(diǎn)消耗5.00 mL。則該晶體中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（已知Al3+、Zn2+與EDTA反應(yīng)的方程式如下：Al3++H2Y2AlY+2H+，H2Y2+Zn2+ZnY2+2H+）

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A. 常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含電子數(shù)為10NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，2.24LNO和1.12LO2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子數(shù)為0.1NA

D. 足量鐵在1mol氯氣中加熱反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為3NA

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試回答下列問(wèn)題：

⑴ A的化學(xué)式是____________；

⑵ 反應(yīng)F→D的化學(xué)方程式是______________________________________。

⑶ 檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的常用方法是___________________________________。

⑷ 物質(zhì)B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

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【題目】純水在20℃和80℃時(shí)的pH

A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q，其中在同周期中，Z的金屬性最強(qiáng)，Q的非金屬性最強(qiáng)；W的單質(zhì)是淡黃色固體；X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示

（1）五種元素形成的單質(zhì)，其中固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是________（填化學(xué)式）；常用作強(qiáng)氧化劑的是________、________（填化學(xué)式）。

（2）這五種元素中，原子半徑最大的是________(填化學(xué)式)；由Z、W、Q形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________(用化學(xué)式表示)；X、W、Q的最高價(jià)氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序是________(用化學(xué)式表示)。

（3）Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，請(qǐng)用電子書表示該化合物中化學(xué)鍵的形成過(guò)程___________________________________。

（4）Z與Q反應(yīng)生成的化合物屬于________化合物；電解該化合物的飽和溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________；電解一段時(shí)間后，將陽(yáng)極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（5）由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6，已知：9 g該化合物燃燒放出140 kJ的熱，寫出該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不能形成配位鍵的組合是(　　)

A. Ag＋、NH3 B. BF3、NH3 C. Co3＋、CO D. Ag＋、H＋

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