【題目】釩是一種熔點很高的金屬,具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性,有延展性、硬度大,無磁性。廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領(lǐng)域。中鋁集團(tuán) (平果鋁業(yè)公司)目前使用一種新型工藝,以便從鋁業(yè)生成的固體廢料——赤泥中提取金屬釩,具體工藝流程圖如下:

已知:

I.釩有多種價態(tài),其中+5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+VO3-的形式存在,存在平衡

VO2++H2OVO3-+2H+。

Ⅱ.部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:

物質(zhì)

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

難溶

難溶

易溶

Ⅲ.部分離子的沉淀pH:


Cu2+

Fe2+

Fe3+

開始沉淀pH

5.2

7.6

2.7

完全沉淀pH

6.4

9.6

3.7

請回答下列問題:

1)堿浸步驟中最好選用

ANaOH溶液 B.氨水 C.純堿溶液

2)寫出濾液1與足量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式 。

3)磁選步驟得到的磁性產(chǎn)品為

4)溶液1到溶液2的過程中,調(diào)節(jié)pH值至8有兩個目的,一是除去銅離子,二是使 。

5)濾渣3的主要成分為 ,工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)法由V2O5冶煉金屬釩,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

【答案】1a 2AlO2CO22H2OHCO3Al(OH)33Fe 4VO2轉(zhuǎn)化為VO3

5NH4VO310Al3V2O55Al2O36V

【解析】試題分析:(1)氧化鋁不能溶解在弱堿中,則選擇強(qiáng)堿氫氧化鈉,答案選a;

2)濾液1中含有偏鋁酸鈉,與足量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為AlO2CO22H2OHCO3Al(OH)3。

3)鐵不能溶解在氫氧化鈉中,則濾渣1中含有鐵,所以磁選步驟得到的磁性產(chǎn)品為鐵;

4)由于NH4VO3難溶,所以溶液1到溶液2的過程中,調(diào)節(jié)pH值至8有兩個目的,一是除去銅離子,二是使VO2轉(zhuǎn)化為VO3。

5)由于NH4VO3難溶,所以濾渣3的主要成分為NH4VO3,根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知鈣鋁熱反應(yīng)的方程式為10Al3V2O55Al2O36V

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(  )

A. 石灰乳與過量碳酸氫鈣溶液反應(yīng):HCO+Ca2+OH===CaCO3↓+H2O

B. 向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:

FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HCl

C. 氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng):H+OH===H2O

D. 碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸:CO32-+2H===CO2↑+H2O

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【題目】某廠從廢催化劑(主要含Pt、Al2O3、石墨)中回收海綿鉑和硫酸鋁晶體。工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1)第步通入空氣煅燒的目的是_____________________________。

(2)第步用熱酸研磨浸出而不是直接浸出的原因是_____________________________。

(3)寫出第步反應(yīng)的離子方程式:_____________________________

(4)此流程中的四個操作中有三個是相同的,其名稱是__________,在實驗室進(jìn)行此操作使用的主要玻璃儀器有___________________。溶液Y中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。

(5)用滴定法測定硫酸鋁晶體中鋁的含量:稱取硫酸鋁晶體0.5400 g,用2.0 mL 3.0 mol·L1的硫酸溶解后制成250 mL溶液,取25.00 mL錐形瓶中,加入0.02 mol·L1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液20.00 mL緩沖溶液,加熱5 min,冷卻至室溫,加2滴二甲酚橙指示劑,用0.02 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)ZnSO4溶液滴定至終點消耗5.00 mL。則該晶體中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(已知Al3+、Zn2+EDTA反應(yīng)的方程式如下:Al3++H2Y2AlY+2H+,H2Y2+Zn2+ZnY2+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

A. 常溫下64 g S4S8混合物中含有原子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF中含電子數(shù)為10NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況時,2.24LNO1.12LO2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子數(shù)為0.1NA

D. 足量鐵在1mol氯氣中加熱反應(yīng),鐵失去的電子數(shù)為3NA

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【題目】下列物質(zhì)中在一定條件下能夠?qū)щ,但不屬于電解質(zhì)的是

A. 石墨 B. KNO3 C. H2SO4 D. 蔗糖

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【題目】下列物質(zhì)A~F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物,其中A、B均是常見的金屬,且B的合金用量最大;E在常溫下是黃綠色氣體;在適當(dāng)?shù)臈l件下,它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。

試回答下列問題:

⑴ A的化學(xué)式是____________

⑵ 反應(yīng)F→D的化學(xué)方程式是______________________________________。

⑶ 檢驗F中金屬陽離子的常用方法是___________________________________。

⑷ 物質(zhì)B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】純水在20℃80℃時的pH

A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 無法確定

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【題目】核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q,其中在同周期中,Z的金屬性最強(qiáng),Q的非金屬性最強(qiáng);W的單質(zhì)是淡黃色固體;X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示

(1)五種元素形成的單質(zhì),其中固態(tài)時屬于原子晶體的是________(填化學(xué)式);常用作強(qiáng)氧化劑的是________、________(填化學(xué)式)。

(2)這五種元素中,原子半徑最大的是________(填化學(xué)式);由Z、W、Q形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________(用化學(xué)式表示);X、W、Q的最高價氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序是________(用化學(xué)式表示)。

(3)Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價鍵,請用電子書表示該化合物中化學(xué)鍵的形成過程___________________________________。

(4)Z與Q反應(yīng)生成的化合物屬于________化合物;電解該化合物的飽和溶液,陽極的電極反應(yīng)式為________;電解一段時間后,將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

(5)由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6,已知:9 g該化合物燃燒放出140 kJ的熱,寫出該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_______________________________。

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【題目】下列不能形成配位鍵的組合是(  )

A. Ag、NH3 B. BF3NH3 C. Co3、CO D. Ag、H

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