【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）
A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B.用裝置①進(jìn)行電鍍，鍍件接在b極上
C.裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D.裝置③中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

【答案】C
【解析】解：A、根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽(yáng)極，則用來(lái)精煉銅時(shí)，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故A正確；
B、根據(jù)電流的方向可知b為電解池的陰極，所以進(jìn)行電鍍時(shí)，鍍件接在b極上，故B正確；
C、鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 故C錯(cuò)誤；
D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕，故D正確．
故選C．
A、電解精煉銅時(shí)，銅做陽(yáng)極；
B、電鍍時(shí)，鍍件作陰極；
C、Fe比Cu活潑，F(xiàn)e做負(fù)極；
D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)碳酸鹽溶液的說(shuō)法中，不正確的是( )

A．在物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

B．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH

C．在NaHCO3溶液中一定有：c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

D．在Na2CO3溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ag2SO4的Ksp 為2.0×10-5,將適量Ag2SO4固體溶于水中配成100 mL飽和溶液，該過(guò)程中Ag+和SO42－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1]。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是( )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨做電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（ ）中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是（ ）
A.電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響
B.金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極
C.電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為L(zhǎng)i2SO3
D.電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng) X+2Y = R+2M 中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R， 則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為( )

A. 16:9 B. 23:9 C. 32:9 D. 46:9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室．下列敘述正確的是（ ）
A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇（于固定容器中進(jìn)行）：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）
（1）如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①該反應(yīng)的熵變△S0 （ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行．
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填序號(hào)）．
a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H2加壓
e．加入惰性氣體加壓 f．分離出甲醇
（2）如圖表示在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)AC，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用的方法（填“升溫”或“降溫”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，正確的是(　　)

A.濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性

B.銅和稀硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.在銅與濃硝酸的反應(yīng)中，硝酸只體現(xiàn)氧化性，沒有體現(xiàn)酸性

D.可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷正確的是

A. 在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜

B. 砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀

C. 硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸

D. 硒化氫是無(wú)色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

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