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4．對于反應A（g）+3B（g）??2C（g），下列各數據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（　　）
A．v（A）=0.02mol/（L•s）B．v（B）=0.03mol/（L•s）
C．v（B）=0.90mol/（L•min）D．v（C）=0.60mol/（L•min）

分析 不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故不同物質的速率與其化學計量數比值越大，表示的反應速率越快，注意保持單位一致．

解答 解：不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故不同物質的速率與其化學計量數比值越大，表示的反應速率越快，
A．v（A）=0.02mol/（L•s）=1.2mol/（L•min），則$\frac{v（A）}{1}$=1.2mol/（L•min）；
B．v（B）=0.03mol/（L•s）=1.8mol/（L•min），則$\frac{v（B）}{3}$=0.6mol/（L•min）；
C.$\frac{v（C）}{2}$=0.45mol/（L•min）；
D.$\frac{v（C）}{2}$=0.3mol/（L•min），
故選：A．

點評 本題考查反應速率快慢的比較，利用比值法可以迅速判斷，也可轉化為同種物質的反應速率比較，注意保持單位一致，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．①標準狀況下，22.4L CH4；②1.5mol NH3；③1.806×1024個H2O；④標準狀況下，73g HCl．所含H原子個數由多到少的順序是（填寫編號）③＞②＞①＞④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：

（1）檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是關閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好．
（2）實驗過程如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈D裝置中：溶液變紅色；E裝置中：水層溶液變黃色，振蕩后CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3+氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞Fe3+
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D裝置中又有新的變化：紅色慢慢褪去．
①為了探究溶液“紅色慢慢褪去”的原因，進行如下實驗．
取D中溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+．取D中溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．實驗證明“紅色慢慢褪去”的原因是過量氯氣和SCN-反應2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反應方向移動而褪色．
②猜測SCN-可能被Cl2氧化了，又進行了如下研究．
資料顯示：
SCN-的電子式為，認為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN-中碳元素是最高價態(tài)+4價．取D中溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素．通過實驗證明了SCN-中氮元素轉化為NO3-，若SCN-與Cl2反應生成1mol CO2，則轉移電子的物質的量是16mol．
（4）整套實驗裝置存在一處明顯不足，請在下面的方框內畫出相應的改進裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br-．現(xiàn)有16.8g鐵和0.3mol Br2反應后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．當a=0.1時，發(fā)生的反應為2Fe2++Cl2-2Fe3++2C1-
B．當a=0.45時，發(fā)生的反應為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C．若溶液中Br-有一半被氧化時，c （Fe3+）：c（Br-）：c （Cl-）-1：1：3
D．當0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c（Fe2+）+3c （Fe3+）+c（H）=c（C1-）+c（Br-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在1981年才第一次制得鹵族元素的第五個成員砹，根據鹵素性質的變化規(guī)律，我們可以預料砹的下列性質
不正確的是（　�。�
A．砹單質在室溫下的狀態(tài)是固體，顏色比碘深，單質能溶于四氯化碳
B．砹原子得電子能力比碘強
C．AgAt的顏色比AgI 深，HAt的穩(wěn)定性比HI弱
D．單質砹是鹵素中弱氧化劑，而砹離子是鹵族中的強還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．120mL含有2mol碳酸鈉的溶液和200mL，1.5mol•L-1鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中加鹽酸，無氣體生成
B．鹽酸中加入Na2CO3溶液，開始無氣體，后有氣體生成
C．無論怎么滴加，都有氣體生成，且生成的氣體一樣多
D．無論怎么滴加，都有氣體生成，且鹽酸中滴加Na2CO3溶液產生的氣體多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應的離子反應方程式．
（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應H++HCO3-═CO2↑+H2O
（2）NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液充分混合，溶液pH=7Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
（3）將少量SO2通入到氨水中SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
（4）向含0.6mol的FeBr2溶液中通入0.8mol Cl2（已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）8Cl2+10Br-+6Fe2+═6Fe3++16Cl-+5Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．一定溫度下體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應．
一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應．
（Ⅰ）若某可逆反應的化學平衡常數表達式為：K=$\frac{c（CO）•c（H2）}{c（{H}_{2}O）}$
（1）寫出該反應的化學方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）；
（2）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是A、B、C（填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總的物質的量不隨時間而變化
E．消耗n　mol　H2的同時消耗n　mol　CO
（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe（s）與1molH2O（g），t1秒時，H2的物質的量為0.20mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質的量為0.35mol．
（1）t1～t2這段時間內的化學反應速率v（H2）=$\frac{0.03}{（t{\;}_{2}-t{\;}_{1}）}$mol•L-1•s-1．
（2）若繼續(xù)加入2mol　Fe（s），則平衡不移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol　H2O（g）　再次達到平衡后，H2的物質的量為0.7mol．
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖．t1時改變了某種條件，改變的條件可能是使用了催化劑、升高了溫度．（填寫2項）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室為完成某一實驗，需用 240mL 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液，現(xiàn)用 Na2CO3﹒10H2O晶體配制．請據此回答下列問題：
（1）實驗時，應用托盤天平稱取 Na2CO3•10H2O 晶體7.2g．
（2）現(xiàn)有下列儀器：燒杯、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、天平、量筒． 配制時，還缺少的儀器是250ml容量瓶．
（3）如圖為配制過程中的幾個關鍵步驟和操作：將上述實驗步驟 A-F 按實驗過程先后次序排列C B D F A E．
（4）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏高的是CEF．（填字母）
A．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理 B．忘記將洗滌液加入容量瓶 C．定容時俯視刻度線
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至凹液面恰好與刻度線相切 E．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容 F．Na2CO3•10H2O 已失去部分結晶水

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