Question

16．寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．
（1）NaHSO₄溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O
（2）NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液充分混合，溶液pH=7Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓
（3）將少量SO₂通入到氨水中SO₂+2NH₃•H₂O═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
（4）向含0.6mol的FeBr₂溶液中通入0.8mol Cl₂（已知氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺）8Cl₂+10Br^-+6Fe²⁺═6Fe³⁺+16Cl^-+5Br₂．

Answer 1

分析 （1）NaHSO₄溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化碳；
（2）NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液充分混合，溶液pH=7，則二者反應(yīng)產(chǎn)物為硫酸鋇和水、硫酸鈉；
（3）少量SO₂通入到氨水，反應(yīng)生成亞硫酸銨和水；
（4）二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣先氧化二價(jià)鐵離子，再氧化溴離子．

解答 解：（1）NaHSO₄溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化碳，離子方程式：H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O；
故答案為：H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O；
（2）NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)溶液呈中性，則生成產(chǎn)物為硫酸鋇和水、硫酸鈉，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓；
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓；
（3）少量SO₂通入到氨水，反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，離子方程式：SO₂+2NH₃•H₂O═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O；
故答案為：SO₂+2NH₃•H₂O═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O；
（4）向含0.6mol的FeBr₂溶液中通入0.8mol Cl₂，二價(jià)鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化，離子方程式：8Cl₂+10Br^-+6Fe²⁺═6Fe³⁺+16Cl^-+5Br₂；
故答案為：8Cl₂+10Br^-+6Fe²⁺═6Fe³⁺+16Cl^-+5Br₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等．