18．某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是（　　）  
   
A．石墨電極附近溶液呈紅色B．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．溶液中的Na+向石墨電極移動(dòng)D．銅電極附近觀察到黃綠色氣體

分析 電解飽和食鹽水，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，則Cu為陰極，石墨為陽(yáng)極，陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，以此來(lái)解答．

解答 解：A．石墨電極是陽(yáng)極，該電極附近發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，可以觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B．金屬銅電極是陰極，該極上的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，屬于還原反應(yīng)，故B正確；
C．電解池中，陽(yáng)離子移向陰極，溶液中的Na+向銅電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．金屬銅電極一定是陰極，該極上的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，銅電極附近觀察到無(wú)色氣體、且溶液變紅，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，把握電極判斷、電極反應(yīng)、離子移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Cu為陽(yáng)極時(shí)失去電子而溶解，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．為了尋找半導(dǎo)體材料，應(yīng)當(dāng)（　�。�
A．在周期表金屬與非金屬區(qū)分界線附近找
B．在周期表左下方找
C．在周期表右上方找
D．在過(guò)渡元素中找

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì)，三氯化鉻易升華，易水解，在高溫下能被氧氣氧化．制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨加熱完全分解產(chǎn)生三氧化二鉻（見(jiàn)流程圖），寫(xiě)出該化學(xué)方程式：（NH4）2Cr2O7$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N2↑+4H2O+Cr2O3，待三氧化二鉻冷卻后，需用蒸餾水洗滌（Cr2O3難溶于水），如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈最后一次洗滌的流出液呈無(wú)色．
（2）制備CCl4沸點(diǎn)為76.8°，為保證穩(wěn)定的CC14氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（并用溫度計(jì)指示溫度）．
（3）用如圖裝置制備CrCl3時(shí)，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cr2O3+3CC14$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CrCl3+3COCl2，向三頸燒瓶中通入N2的作用為①趕盡反應(yīng)裝置中的氧氣；②鼓氣使反應(yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)．

（4）制備CrC13時(shí)生成的氣體COCl2（俗稱(chēng)光氣）有毒，OCl2遇水發(fā)生水解，反應(yīng)方程式為OCl2+H2O═CO2↑+CHCl，為了防止污染環(huán)境，用NaOH溶液吸吸收光氣，其化學(xué)方程式為COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O．
（5）仔細(xì)分析整套裝置，為了制取并收集到純凈的CrCl3，明顯有一個(gè)不足之處，你認(rèn)為應(yīng)該改進(jìn)的一項(xiàng)措施是在裝置C和D之間連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管（或U形管）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸（H2C2O4）去除，F(xiàn)e（NO3）3也是重要氧化試劑，下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究．
（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（2）取300mL0.3mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是0.048mol．
（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色．解釋產(chǎn)生這兩個(gè)過(guò)程的原因先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，F(xiàn)e3+先被SO32-還原成Fe2+，后變?yōu)樽攸S色的原因是H+與NO3-組成的硝酸將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）NaClO具有很強(qiáng)的氧化性，可以和Fe（NO3）3制取具有高效凈水功能的Na2FeO4，寫(xiě)出相關(guān)的方程式2Fe（NO3）3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）有下列物質(zhì)：①Na ②Na2O  ③酒精  ④CO2⑤NH3 ⑥HCl   ⑦H2SO4 ⑧BaSO4⑨蔗糖  ⑩NaCl溶液
其中屬于電解質(zhì)的是②⑥⑦⑧；屬于非電解質(zhì)的是③④⑤⑨
既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電的是①⑩．（填序號(hào)）
（2）某無(wú)色透明的溶液，跟金屬Al反應(yīng)時(shí)放出H2．試判斷Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-等離子在下列兩種中是否存在：
①當(dāng)該溶液與Al反應(yīng)后生成Al3+時(shí)，原溶液中一定存在H+、SO42-，可能存在Mg2+．
②當(dāng)該溶液與Al反應(yīng)后生成AlO2-時(shí)，原溶液中一定存在OH-、Ba2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來(lái)，馬上用濕布蓋滅
B．在取用NaOH固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把多余的藥品放回試劑瓶
C．用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅
D．制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B 是周期表中能形成化合物最多的元素，C2-和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫化物的穩(wěn)定性：B＞C
B．氫化物的沸點(diǎn)：B＞C
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B＞D
D．A、B、C、D形成的單質(zhì)最多有6 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．放射性元素${\;}_{112}^{277}$Cn的一個(gè)原子經(jīng)過(guò)6次衰變（每次衰變都放出一個(gè)相同的粒子）后，得到比較穩(wěn)定的第100號(hào)元素鐨（Fm）的含153個(gè)中子的原子．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．每次衰變都放出24H
B．每次衰變都放出T
C．${\;}_{100}^{153}$Fm只是元素鐨的一個(gè)原子，153不代表鐨元素的相對(duì)原子質(zhì)量
D．${\;}_{112}^{277}$CnCn經(jīng)過(guò)3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產(chǎn)生的是Cn的同位素原子

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