7．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B 是周期表中能形成化合物最多的元素，C2-和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列說法正確的是（　�。�
A．氫化物的穩(wěn)定性：B＞C
B．氫化物的沸點(diǎn)：B＞C
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B＞D
D．A、B、C、D形成的單質(zhì)最多有6 種

分析 短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，A為H；B 是周期表中能形成化合物最多的元素，B為C；C2-和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知C為O，D為Al，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為H，B為C，C為O，D為Al，
A．非金屬性C＞B，則氫化物的穩(wěn)定性：C＞B，故A錯(cuò)誤；
B．水分子間含氫鍵，則氫化物的沸點(diǎn)：C＞B，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，可知碳酸酸性大于氫氧化鋁的酸性，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B＞D，故C正確；
D．A、B、C、D形成的單質(zhì)有氫氣、金剛石、石墨、C60、C70、氧氣、臭氧、Al等，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．向Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所所得沉淀的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．圖中C點(diǎn)鋁元素存在的形式是AlO2-
B．原混合溶液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2
C．向D點(diǎn)溶液中通入過量CO2氣體，最終將得到9mol沉淀
D．OA段反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是（　�。�  
   
A．石墨電極附近溶液呈紅色B．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．溶液中的Na+向石墨電極移動(dòng)D．銅電極附近觀察到黃綠色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．隨著工業(yè)發(fā)展，酸雨已經(jīng)成為全球性的環(huán)境問題，保護(hù)環(huán)境已成為全人類的共識(shí)．完成下列填空：
（1）檢驗(yàn)?zāi)炒谓涤晔欠駷樗嵊甑姆椒ㄊ强捎脺y(cè)量溶液PH的方法；
（2）某酸雨樣品的pH=5，該樣品放置一段時(shí)間后，酸雨略有增大，其原因可能是（用化學(xué)方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．假設(shè)SiO2原子晶體中Si原子被Al原子取代，不足的價(jià)數(shù)由K原子補(bǔ)充．當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時(shí)，可形成正長(zhǎng)石，則正長(zhǎng)石的化學(xué)組成為（　�。�
A．KAlSiO4B．KAlSi2O6C．KAlSi3O8D．KAlSi4O10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．我國(guó)利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是（　�。�
反應(yīng)①：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1
反應(yīng)②：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2
反應(yīng)③：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.1kJ•mol-1
反應(yīng)④：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4，能量變化如圖所示
反應(yīng)⑤：3CH3OH（g）?CH3CH═CH2（g）+3H2O（g）△H5=-31.0kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小
B．反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
C．△H1-△H2＜0
D．3CO（g）+6H2（g）?CH3CH═CH2（g）+3H2O（g）△H=-121.1 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．位于短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小．B、D的最外層民子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍．回答下列問題：
（1）上述元素可以形成多種具有漂白性的物質(zhì)，請(qǐng)寫出任意兩種物質(zhì)的化學(xué)式：SO2，H2O2；
（2）C與D形成D的最低價(jià)化合物的電子式：；
（3）寫出C與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑；
（4）A、B組成的物質(zhì)E可形成甲、乙兩種微粒，它們均有10個(gè)電子．寫出E生成甲、乙的方程式：2H2O?H3O++OH?．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．苯酚晶體隔絕空氣密封保存
B．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
C．少量的鈉保存在乙醇中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鈰是一種重要的稀土金屬元素，納米CeO2可作拋光材料、催化劑載體、汽車尾氣吸收劑等，制備納米CeO2的工藝流程如圖1（高鈰中Ce顯+4價(jià)）

回答下列問題：
（1）酸浸過程中，為了加快酸浸速率，可以采取的措施有將鈰礦石粉碎或加熱提高反應(yīng)溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等（寫出一條即可）．
（2）H2O2的作用是將高鈰硫酸鹽還原；該步反應(yīng)的離子方程式為2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+．高鈰離子與H2O2反應(yīng)的速率與溫度的關(guān)系如圖2所示．圖象中，溫度高于T0時(shí)，反應(yīng)速率逐漸減小的原因是溫度越高，雙氧水的分解速率越快，使得溶液中雙氧水的濃度減小，反應(yīng)速率減慢．
（3）常溫下，為了使硫酸鈰中的Ce3+沉淀完全，需加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH至少為9．（已知：Ksp[Ce（OH）3]=1.0×10-20mol/L；當(dāng)離子濃度≤1.0×10-5mol/L，認(rèn)為離子沉淀完全）．
（4）檢驗(yàn)制備的CeO2是否為納米級(jí)的方法是：將產(chǎn)品分散至水中，用一束強(qiáng)光照射，若產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備的CeO2為納米級(jí)．
（5）測(cè)定Ce（OH）4樣品純度：取mg樣品用適量稀硫酸溶解后，加蒸餾水稀釋至250mL，準(zhǔn)確量取出20.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，用cmol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，將上述步驟重復(fù)3次，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VmL．
①用來量取待測(cè)溶液的儀器名稱為酸式滴定管．
②KSCN溶液不能（選填“能”或“不能”）指示滴定終點(diǎn)，原因是滴入NH4）2Fe（SO4）2溶液立即變紅，不能起到指示滴定終點(diǎn)的作用．
③產(chǎn)品的純度為$\frac{2.6cV}{m}$×100%（用題中所給字母表示）
④下列情況會(huì)使所測(cè)產(chǎn)品純度偏低的是D（填字母）．
A．末用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管
B．滴定前俯視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
C．錐形瓶中殘留有蒸餾水
D．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴處，滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
E．標(biāo)準(zhǔn)液在空氣中放置時(shí)間較久．

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