16．下列有關(guān)氯元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的說法正確的是．
A．液氯是純凈物，氯水是電解質(zhì)，漂白粉是混合物
B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯分子具有強氧化性
C．隨著化合價的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐漸增強
D．不能用pH試紙測定氯水的pH

分析 A．氯水為混合物，而電解質(zhì)必須為化合物；
B．干燥的氯氣不具有漂白性；
B．隨著化合價的升高，氯的含氧酸酸性增強，氧化性逐漸減弱；
D．氯水中HClO具有漂白性．

解答 解：A．氯水為混合物，而電解質(zhì)必須為化合物，則氯氣不是電解質(zhì)，而液氯是純凈物，漂白粉（主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣）是混合物，故A錯誤；
B．干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣具有強氧化性，氯氣可用作消毒劑，故B錯誤；
B．隨著化合價的升高，非羥基氧原子個數(shù)增多，則氯的含氧酸酸性增強，而氧化性逐漸減弱，故C錯誤；
D．氯水中HClO具有漂白性，則不能用pH試紙測定氯水的pH，故D正確；
故選D．

點評 本題考查含氯物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握氯氣的性質(zhì)、性質(zhì)與用途等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在堿性條件下，1mol某飽和羧酸酯完全水解可得到1mol甘油和3mol羧酸鈉，且羧酸鈉酸化后的產(chǎn)物與戊醇的相對分子質(zhì)量相等，則該飽和羧酸酯的分子式為（　�。�
A．C12H20O6B．C15H26O6C．C18H32O6D．C21H38O6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．填寫下列空白：
（1）寫出表示含有6個質(zhì)子、8個中子的原子的化學(xué)符號614C：．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第ⅤⅢ族．
（3）周期表中最活潑金屬元素位于第1縱行．
（4）原子種類由決定質(zhì)子和中子
（5）1～18號元素的化合價主要由最外層電子數(shù)決定．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列微粒中：①12Mg2+ ② ③NH4+  ④O2-，核外電子總數(shù)相同的是（　　）
A．②③④B．①②③④C．①②③D．①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．海洋權(quán)益是國家權(quán)益的重要組成部分，海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取實驗、碘和溴的過程如下：

（1）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽的陰極區(qū)獲得的產(chǎn)品有H2、NaOH（填化學(xué)式）．
（2）步驟①中已獲得Br2，步驟②中又將Br2還原為Br-，步驟②反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+，其目的是提高溴的富集程度．
（3）海水淡化可選用電滲析法，電滲析法是利用電場的作用，強行將離子向電機處吸引，致使電極中間部位的離子濃度大為下降，從而制得淡水的一種方法，示意圖如下：
電滲析與電解不同之處在于：電滲析法是物理變化，電解是化學(xué)變化．
（4）步驟③加Fe粉的目的是鐵粉與碘化銀反應(yīng)生成碘化亞鐵，有利于提取碘．
（5）寫出步驟④中通入氯氣過量時反應(yīng)的離子方程式：2Cl2+2Fe2++2I-=4Cl-+2Fe3++I2．
（6）路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿．食鹽和濃硫酸能反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫，之后硫酸鈉與石灰石、焦炭發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．為鑒別鹵代烴中所含鹵素原子，現(xiàn)有下列實驗操作步驟，正確的順序是（　　）
①加入AgNO3溶液�、诩尤肷僭S鹵代烴試樣�、奂訜�   ④加入5mL 4mol•L-1 NaOH溶液　⑤加入5mL 4mol•L-1 HNO3溶液．
A．②④③①⑤B．②③①④⑤C．②④③⑤①D．②⑤③①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．Na．Mg、Al還原性依次減弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強
C．原子半徑：F＜Mg＜KD．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．雙氧水H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，可以消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN，其中N元素表現(xiàn)為-3價），化學(xué)方程式為：KCN+H2O+H2O2═KHCO3+A↑（已配平）
（1）生成物A的化學(xué)式為NH3，該反應(yīng)中的氧化劑H2O2；
（2）若將KCN改為HCN也類似上述反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCN+H2O2=CO2↑+NH3↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
C．S2-、Cl-、K+的半徑逐漸增大D．O、F、Ne的電負(fù)性逐漸增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案