4．下列微粒中：①12Mg2+ ② ③NH4+  ④O2-，核外電子總數(shù)相同的是（　�。�
A．②③④B．①②③④C．①②③D．①③④

分析 陽離子的核外電子數(shù)=質子數(shù)-所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質子數(shù)+所帶電荷數(shù)，據(jù)此分析．

解答 解：①Mg2+的核外電子數(shù)為12-2=10，
②的核外電子數(shù)為10，
③NH4+的核外電子數(shù)為7+1×4-1=10，
④O2-的核外電子數(shù)為8+2=10，
所以核外電子總數(shù)相同的是①②③④；
故選B．

點評 本題考查了原子結構、離子中微粒之間的關系，比較基礎，注意理解離子中質子數(shù)、核外電子數(shù)、電荷之間的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某實驗需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：
①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用玻璃棒（填儀器名稱）攪拌
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入100毫升容量瓶（填儀器名稱）
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是①②④③⑤（填序號）．
（2）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質量分數(shù)為1%．
（3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為400mL
（4）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的ac會導致結果偏低（請用序號填寫）
a．將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
b．定容時俯視刻度線
c．定容時仰視刻度線
d．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．某化學研究性學習小組的同學在學習了NH3的性質時討論：運用類比的思想，既然NH3具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取NH3并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（1）制取NH3
①寫出實驗制取NH3的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②在實驗室中，還可以用濃氨水與NaOH固體（填寫一種試劑）快速制取少量NH3；
③有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和NH4Cl溶液的方法收集NH3．你認為他能否達到目的？否（填“能”或“否”）．
（2）該小組中某同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持未畫出），探究NH3的還原性：

①該裝置在設計上有一定缺陷，對該裝置的改進措施是：在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管；C裝置之后增加尾氣吸收裝置．
②利用改進后的裝置進行實驗，充分反應后，觀察到CuO全部變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體．寫出NH3與CuO反應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（3）問題討論
有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應（2Cu+=Cu+Cu2+）．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O．取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之，則沒有．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．水是生命之源，也是化學反應中的主角．試回答下列問題：
（1）A、B、C是中學化學常見的三種有色物質（其組成的元素均屬短周期元素），它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A．B．C與水反應的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Cl2+H2O=HCl+HClO；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2．
（2）寫出水的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質量為12g，混合物中CO和CO2物質的量之比是1：3，密度是1.79g/L（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
①向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2O
②將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
③等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
④硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O．
A．①③B．③④C．②③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關氯元素單質及其化合物性質的說法正確的是．
A．液氯是純凈物，氯水是電解質，漂白粉是混合物
B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯分子具有強氧化性
C．隨著化合價的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐漸增強
D．不能用pH試紙測定氯水的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化學電池的研究一直是化學工作者研究的熱點之一．
Ⅰ．美國科學家S•魯賓成功開發(fā)鋅汞紐扣式電池，以鋅和氧化汞為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效地解決電池使用壽命短，易發(fā)生漏液等問題．電池總反應為：Zn+HgO═ZnO+Hg．
（1）該電池的正極反應式為HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-．
（2）含汞電池生產企業(yè)的污水中會含有一定量的+2價的汞離子，通常采用處理成本較低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化鈉，反應的離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓．
（3）該方法的缺點是產物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中，通常采用投入一定量的明礬晶體進行后續(xù)處理，請解釋其原因鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附HgS顆粒，加快HgS微粒的沉降．
Ⅱ．鋰離子電池由于輕便、比能量大等優(yōu)點，成為當今社會最為常見的電池．其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）通常按照下列流程進行生產：

請回答下列問題：
（4）生產過程中“混合攪拌”的目的是使反應物充分混合，提高反應速率．氣體X的化學式為NH3．
（5）請寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O，當生成1mol磷酸亞鐵鋰時，轉移的電子數(shù)目為6.02×1023．
（6）生成LiFePO4的過程可能產生一種雜質對電池有致命的影響，則該雜質可能為Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義．
（1）Cl2在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產Cl2，其反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．室溫下，用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當陰極產生標準狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH=12．
（2）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝去糖衣皮研碎后置于試管中制得無色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色．完成并配平溶液由藍色變?yōu)闊o色的化學方程式（如果化學計量數(shù)是1，不用填寫）：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．

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