Question

【題目】（1）CH3COOH是最常見的有機弱酸。

①CH3COOH的電離方程式為_____________。

②CH3COONa溶液呈堿性，原因是__________（填“CH3COO-”或“Na+”）水解引起的。

③ 在CH3COONa溶液中，c(Na+)_______c(CH3COO-)、（填“＞”“=”或“＜”）

（2）已知：反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△H＝131.3kJ/mol

① 該反應是反應__________（填“吸熱”或“放熱”）。

② 若反應消耗24gC(s)，則反應的熱效應為__________。

（3）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol 通入容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

t/min	2	4	7	9
n(H2O)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

① 2 min 內(nèi)，vCO=__________。

② 該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式K=_________。

③ 其他條件不變，再充入0.1molCO和0.1molH2O(g)，達到平衡時CO 的休積分數(shù)_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）下圖為直流電源電解CuSO4溶液的裝置，C1和C2都為石墨電極，請回答下列問題：

① C1作_________（填“陽極”或”陰極”）。

② C2極電極反應式為____________。

Answer 1

【答案】 CH3COOHCH3COO-+H+ CH3COO- > 吸熱 吸熱262.6kJ 0.01mol/(L·min) 不變 陽極 【答題空10】Cu2++2e-=Cu

【解析】（1）CH3COOH是最常見的有機弱酸。

①CH3COOH是弱酸，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+；②CH3COONa溶液呈堿性，原因是CH3COO- 水解引起的，CH3COO―＋H2O CH3COOH＋OH― ；③ 在CH3COONa溶液中，CH3COO- 水解，Na＋ 不水解，故c(Na+)> c(CH3COO-)；（2）①反應的△H＝131.3kJ/mol 為正表示吸熱反應；② 若反應消耗24gC(s)，則反應的熱效應為吸收 ；（3）① 2 min 內(nèi)，vCO=v（H2O）= ；② 該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式K=；③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)是體積不變的反應，按反應物比例增加投料，相當加壓平衡不移動，達到平衡時CO 的休積分數(shù)不變。（4） C1與外電源的正極相連，作陽極，電解硫酸銅，陽極上電極反應：4OH－-4e－=2H2O+O2↑，生成1mol氧氣消耗4mol氫氧根離子，陰極 C2極電極反應式為：Cu2＋+2e－=Cu。