【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的

是( )

已知:放電順序:Ni2+(高濃度)>H+> Ni2+(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應:4OH--4e-═O2↑+2H2O

B. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH

C. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷增大

D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應總方程式不會發(fā)生改變

【答案】D

【解析】A、由圖知,碳棒與電源正極相連是電解池的陽極,電極反應4OH--4e-=2H2O+O2↑,故A正確;B、因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解;氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度),為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH,故B正確;C、鍍鎳鐵棒與電源負極相連是電解池的陰極,電極反應Ni2++2e-=Ni.電解過程中為平衡A、C中的電荷,A中的Na+和C中的Cl-分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中,這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大,故C正確;D、若將圖中陽離子膜去掉,由于放電順序Cl->OH-,則Cl-移向陽極放電:2Cl---2e-=Cl2↑,電解反應總方程式會發(fā)生改變,故D錯誤;故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的用途錯誤的是

A. 硅是制造太陽能電池的常用材料 B. 二氧化硅是制造光導纖維的材料

C. 水玻璃可用作木材防火劑 D. 硅是制取水泥的原料

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【題目】下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中,正確的是

A. C2H6O只有一種結構

B. 分子式符合C5H11Cl 的化合物有6種

C. 已知二氯苯有3種同分異構體,則四氯苯的同分異構體的數(shù)目為3種

D. 菲的結構簡式為,它與硝酸反應,可生成10種一硝基取代物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.氫氧化鋇中加入稀硫酸:Ba2+OH-SO42-H+BaSO4H2O

B.將大理石投入到足量鹽酸中:CO32-2HCO2H2O

C.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳:Ca2+2ClO-H2OCO2CaCO32HClO

D.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應:SO42-Ba2BaSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面的排序不正確的是

A. 晶體熔點的高低:

B. 硬度由大到。航饎偸咎蓟瑁揪w硅

C. 熔點由高到低:NaMgAl

D. 晶格能由大到小:NaFNaClNaBrNaI

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七種元素,有關性質(zhì)或結構信息如下表:

元素

有關性質(zhì)或結構信息

A

地殼中含量最多的元素

B

B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的

C

C與B同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,其氫化物有臭雞蛋氣味

E

E與D同周期,且在該周期中原子半徑最小

F

F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物

G

G是形成化合物種類最多的元素

(1) B元素符號為____,A與C以原子個數(shù)比為1:1形成的化合物的電子式為___,用電子式表示C與E形成化合物的過程____, D形成的簡單離子的結構示意圖為____。

(2) F的氫化物是由____(極性或非極性)鍵形成的分子,寫出實驗室制備該氫化物的化學方程式____。

(3) 非金屬性D____E(填大于或小于),請從原子結構的角度解釋原因:__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列操作,發(fā)生先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解現(xiàn)象的是

金屬鈉投入到FeCl3溶液中

NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸

澄清石灰水溶液中緩慢通入二氧化碳至過量

向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A①② B①③ C①④ D②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O

B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱:NH4++OH-=H2O+NH3

C. 氫氧化鎂與稀硫酸反應:H++OH-=H2O

D. 單質(zhì)銅與稀硝酸反應:Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)CH3COOH是最常見的有機弱酸。

①CH3COOH的電離方程式為_____________

②CH3COONa溶液呈堿性,原因是__________“CH3COO-“Na+”)水解引起的。

CH3COONa溶液中,c(Na+)_______c(CH3COO-)、(填“>”“=”“<”)

(2)已知:反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=131.3kJ/mol

該反應是反應__________(填吸熱放熱”)。

若反應消耗24gC(s),則反應的熱效應為__________。

(3)在一定溫度下,將CO(g)H2O(g)0.16 mol 通入容積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):

t/min

2

4

7

9

n(H2O)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

① 2 min 內(nèi),vCO=__________

該溫度下,此反應的平衡常數(shù)表達式K=_________

其他條件不變,再充入0.1molCO0.1molH2O(g),達到平衡時CO 的休積分數(shù)_____(填增大”、“減小不變”)。

(4)下圖為直流電源電解CuSO4溶液的裝置,C1C2都為石墨電極,請回答下列問題:

① C1_________(填陽極陰極”)。

② C2極電極反應式為____________

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