Question

下列各組順序的排列不正確的是( )

A．原子半徑：Na＞Mg＞Al＞H B．熱穩(wěn)定性： HC l＜H2S＜PH3

C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．Na、Mg、Al是第三周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。而H是第一周期的元素。元素的原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。所以原子半徑：Na＞Mg＞Al＞H。正確。B．元素的非金屬性：Cl＞S＞P.亅的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。因此熱穩(wěn)定性： HC l＞H2S＞PH3。錯誤。C．元素的非金屬性：P＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價的含氧酸的酸性就越強(qiáng)。所以酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4。正確。D．元素的金屬性：K＞Na＞Mg＞Al.元素的金屬性越強(qiáng)，其離子與電子的結(jié)合力就越弱。即氧化性越弱。因此氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+。正確。

考點：考查原子半徑、離子的氧化性、元素的氫化物及最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱的比較的知識。