實(shí)驗(yàn)室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于測(cè)定某鹽酸樣品的濃度．
（1）下列儀器中，配制NaOH溶液時(shí)必須用到的是（填寫序號(hào)）______．
①100mL量筒  ②燒杯  ③100mL容量瓶  ④250mL容量瓶  ⑤天平  ⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒
（2）需要稱量NaOH固體的質(zhì)量是______．
（3）出現(xiàn)下列操作時(shí)，將使所配制的溶液濃度偏低的是______．
A．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，部分溶液濺出瓶外
B．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時(shí)仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點(diǎn)
（4）量取25mL待測(cè)鹽酸，當(dāng)加入20mL 1.0mol/L的NaOH溶液時(shí)，恰好完全中和，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度是______．
（1）配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般天平稱量固體，把氯化鈉倒入燒杯進(jìn)行溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶，故答案為：②④⑤⑥⑦；
（2）因容量瓶的規(guī)格沒有200mL，所以只能選取250mL的容量瓶，NaOH固體的質(zhì)量m=nM=CVM=1.0mol?L-1×0.25L×58.5g/mol=14.625g，稱量NaOH固體的質(zhì)量是14.6g，故答案為：14.6g；
（3）A．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，部分溶液濺出瓶外，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A正確； 
B．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B正確； 
C．定容時(shí)仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點(diǎn)，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏高，故C錯(cuò)誤；
故選：AB；
（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O
     1             1
1.0mol/L×20mL   c（HCl）×25mL
c（HCl）=0.8mol/L，
故答案為：0.8mol/L．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配制一定量的1mol?L-1 的氫氧化鈉溶液和1mol?L-1 的硫酸溶液．
（1）在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中，具體操作方法明顯不同的有哪些？
A
A

A．取一定量的溶質(zhì)B．將溶質(zhì)在燒杯中制成溶液   C．移液和洗滌    D．定容
（2）實(shí)驗(yàn)室需要配置230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟為：
a．計(jì)算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量；
b．稱量氫氧化鈉固體；
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；
e．蓋好瓶塞，搖勻；
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；
根據(jù)上述信息回答問題：
①本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?!--BA-->
abdcfe
abdcfe

②實(shí)驗(yàn)中需要用到容量瓶的規(guī)格為
C
C

A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
③本實(shí)驗(yàn)中需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
10
10
g
④如果實(shí)驗(yàn)過程中，溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌、定容時(shí)俯視觀察液面對(duì)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度的影響分別為
偏低
偏低
、
偏高
偏高
 （填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
（3）現(xiàn)需要配制500mL 1mol?L-1的硫酸，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸
27
27
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配置230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟為
①計(jì)算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量；
②稱量氫氧化鈉固體；
③將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；
④用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；
⑤蓋好瓶塞，搖勻；
⑥繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
根據(jù)上述信息回答問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?!--BA-->
①②④③⑥⑤
①②④③⑥⑤

（2）實(shí)驗(yàn)中需要用到容量瓶的規(guī)格為
C
C

A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
（3）本實(shí)驗(yàn)中需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
10.0
10.0
g
（4）如果實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)該氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
①溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌
偏低
偏低

②攪拌以加速溶解時(shí)不小心灑出一小滴溶液
偏低
偏低

③定容時(shí)俯視觀察液面
偏高
偏高

（5）實(shí)驗(yàn)過程中如果出現(xiàn)如下情況該如何處理？
①定容后搖勻發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線
不做處理
不做處理

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將少量溶液灑在容量瓶外
重新配制
重新配制
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省鄭州一中高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室需要配制一定量的1mol?L-1 的氫氧化鈉溶液和1mol?L-1 的硫酸溶液．
（1）在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中，具體操作方法明顯不同的有哪些？   
A．取一定量的溶質(zhì)B．將溶質(zhì)在燒杯中制成溶液   C．移液和洗滌    D．定容
（2）實(shí)驗(yàn)室需要配置230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟為：
a．計(jì)算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量；
b．稱量氫氧化鈉固體；
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；
e．蓋好瓶塞，搖勻；
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；
根據(jù)上述信息回答問題：
①本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?u>   
②實(shí)驗(yàn)中需要用到容量瓶的規(guī)格為   
A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
③本實(shí)驗(yàn)中需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量為    g
④如果實(shí)驗(yàn)過程中，溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌、定容時(shí)俯視觀察液面對(duì)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度的影響分別為    、     （填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
（3）現(xiàn)需要配制500mL 1mol?L-1的硫酸，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸    mL．

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科目：高中化學(xué) 來源：0101 月考題 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室需要200mL 0.4 mol/L的碳酸鈉溶液。
（1）需準(zhǔn)確稱量碳酸鈉固體____________g。
（2）必須用到的儀器是（填寫序號(hào)）_______________。
①100 mL量筒
②燒杯
③100 mL容量瓶
④250 mL容量瓶
⑤天平和砝碼
⑥膠頭滴管
⑦玻璃棒
（3）若出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是____________。
A. 將已溶解的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B. 將燒杯內(nèi)的碳酸鈉溶液向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出瓶外
C. 用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要200mL 0.4 mol/L的碳酸鈉溶液。

（1）需準(zhǔn)確稱量碳酸鈉固體____________g。

（2）必須用到的儀器是（填寫序號(hào)）_______________。

①100 mL量筒  ②燒杯  ③100 mL容量瓶  ④250 mL容量瓶 ⑤天平和砝碼  ⑥膠頭滴管    ⑦玻璃棒

（3）若出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是____________。

A. 將已溶解的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B. 將燒杯內(nèi)的碳酸鈉溶液向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出瓶外

c. 用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切

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