Question

實驗室需要配制一定量的1mol?L^-1 的氫氧化鈉溶液和1mol?L^-1 的硫酸溶液．
（1）在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中，具體操作方法明顯不同的有哪些？

A

A．取一定量的溶質(zhì)B．將溶質(zhì)在燒杯中制成溶液   C．移液和洗滌    D．定容
（2）實驗室需要配置230mL 1mol?L^-1的NaOH溶液，其實驗步驟為：
a．計算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量；
b．稱量氫氧化鈉固體；
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；
e．蓋好瓶塞，搖勻；
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切；
根據(jù)上述信息回答問題：
①本實驗操作步驟的正確順序為

abdcfe

②實驗中需要用到容量瓶的規(guī)格為

C

A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
③本實驗中需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量為

10

g
④如果實驗過程中，溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌、定容時俯視觀察液面對該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度的影響分別為

偏低

、

偏高

 （填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
（3）現(xiàn)需要配制500mL 1mol?L^-1的硫酸，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸

27

mL．

Answer 1

分析：（1）取固體藥品用天平，取液體藥品用量筒；
（2）①配制時，一般可分為以下幾個步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，據(jù)此進行排序；
②選用容量瓶的規(guī)格要等于或稍大于配制溶液的體積；
③根據(jù)m=cVM計算氫氧化鈉的質(zhì)量；
④根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高，如果n偏小或V偏大，則所配制溶液的濃度偏低；
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等計算濃硫酸的體積．

解答：解：（1）取氫氧化鈉固體藥品用天平，取濃硫酸液體藥品用量筒，所以取一定量的溶質(zhì)的操作方法不同，故選A；
（2）①配制時，一般可分為以下幾個步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以其操作順序是 abdcfe，故答案為abdcfe；
②選用容量瓶的規(guī)格要等于或稍大于配制溶液的體積，因為實驗室沒有230mL的容量瓶，有250mL的容量瓶，故選C；
③根據(jù)m=CVM=1mol/L×0.25L×40g/mol=10g，故答案為10g；
④如果實驗過程中，溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌則導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所以配制溶液的濃度偏低，定容時俯視觀察液面導(dǎo)致溶液的體積偏小，則配制溶液的濃度偏高，故答案為：偏低；偏高；
（3）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=

103×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，設(shè)濃硫酸的體積為V，濃硫酸稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，所以1mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，
V=

1mol/L×0.5L

18.4mol/L

=0.027L=27mL，故答案為：27．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析，難度不大，注意選用容量瓶的規(guī)格要等于或稍大于配制溶液的體積，為易錯點．