【題目】在細(xì)胞內(nèi)含量極少,但對維持生命活動必不可少的元素有( )
A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Fe,Ca
C. Zn、Cu、B、Mn D. K、Mn、Cu、Mo
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理,同時得到乳酸。原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根離子,乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/mol,下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. 電極a為陰極,放出H2
B. 通電一段時間后,硫酸溶液的pH升高
C. A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室
D. 對400mLl0g/L乳酸溶液通電后,當(dāng)外電路通過0.5mole-時濃度,上升為145g.L-1(溶液體積變化忽略不計(jì))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳和氮的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO (g)N2(g)+CO2(g) △H= QkJ/mol。
在T1℃時,反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:
(1)0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率V(NO)=______,T1℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________;
(2) 30 min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______.(填字母編號)。
a.通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭
c.加入合適的催化劑 d.適當(dāng)縮小容器的體積
(3)若30 min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,則Q_____0(填“>”或“<")。
(4)在恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填選項(xiàng)編號)。
a.單位時間內(nèi)生成2nmol NO (g)的同時消耗nmol CO2(g) b.反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變 d.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途.
(1)真空碳熱還原一氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H=a kJmol﹣1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlC13(g)△H=b kJmol﹣1
用含a、b的代數(shù)式表示反應(yīng):Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=_____kJmol﹣1.
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=Q kJmol﹣1.在T1℃時,反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下(時間單位為min,濃度單位為mol/L):
0 | 10 | 20 | 30 | |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 |
①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____,T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____.
②30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,則Q_____0(填“>”、“<”或“═”)
③在恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____。ㄌ钸x項(xiàng)編號).
a.單位時間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)
b.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
c.混合氣體的密度保持不變
d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
④若保持與上述反應(yīng)前30min的反應(yīng)條件不變,起始時NO的濃度為2.50mol/L,則反應(yīng)平衡時c(NO)=_____mol/L.NO的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題,將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的.如圖是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖.電極b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)23H2O晶體,并進(jìn)一步探究用SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2.設(shè)計(jì)的合成路線如下:
已知:①Cu(NO3)23H2OCu(NO3)2Cu(OH)2CuO
②SOCl2熔點(diǎn)﹣105℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體、水解強(qiáng)烈放熱,
請回答:
(1)Cu與足量稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_____
(2)第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式).
(3)第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟,其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是_____.為得到較大顆粒的Cu(NO3)23H2O晶體,可采用的方法是_____(填一種).
(4)第④步中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是_____.
(5)第④步,某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(如圖1)有一處不合理,請?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說明理由:_____;裝置改進(jìn)后,向儀器A中緩慢滴加SOCl2時,需打開活塞_____(填“a”、“b”或“a和b”).反應(yīng)過程中,可能會因溫度過高而有副反應(yīng),寫出兩種有效措施_____、_____.
(6)為測定無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度,可用分光光度法.
已知:4NH3H2O+Cu2+═Cu(NH3)42++4H2O;Cu(NH3)42+對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)與Cu2+在一定濃度范圍內(nèi)成正比.現(xiàn)測得Cu(NH3)42+的吸光度A與Cu2+標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖2所示:
準(zhǔn)確稱取0.315 0g無水Cu(NO3)2,用蒸餾水溶解并定容至100mL,準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL,加過量NH3H2O,再用蒸餾水定容至100mL,測得溶液吸光度A=0.600,則無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度是_____(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是( )
A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1:CH3COOHCH3COO-+H+
B. 用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl-
C. 將NH3通入滴有酚酞的水中,溶液變紅:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
D. 自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅遇到難溶的PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS):Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】20世紀(jì)30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài).如圖是H2O和CO反應(yīng)生成CO2和H2過程中的能量變化示意圖.由圖可知,CO2和H2的總能量(填“大于”、“小于”或“等于”)H2O和CO的總能量,則該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是
A. NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B. Fe3+、H+、I-、HCO3-
C. K+、Na+、NO3-、MnO4-D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
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