已知反應(yīng)KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，則下列說(shuō)法中正確的是

A.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6                       B.KCl中只含35Cl

C.KCl中既有35Cl又含37Cl                      D.生成的氯氣相對(duì)分子質(zhì)量約為73.3

D

解析：分析已知反應(yīng)方程式：即該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，A項(xiàng)錯(cuò)誤；KCl中的Cl來(lái)自HCl，故KCl中只含37Cl，B項(xiàng)和C項(xiàng)均錯(cuò)誤；Cl元素平均相對(duì)原子質(zhì)量為：35×+37×=36.67。氯氣相對(duì)分子質(zhì)量為：36.67×2≈73.3。故D項(xiàng)正確。

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已知反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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已知反應(yīng)①KClO3+6HCl====3Cl2+KCl+3H2O，②2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，③Cl2+2KBr====2KCl+Br2；下列說(shuō)法正確的是(    )

A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C.反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：6

D.若反應(yīng)②中有1 mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆安徽省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)KClO3+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，下列說(shuō)法中正確的是：

A．生成的Cl2相對(duì)分子質(zhì)量約為73.3     B．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6

C．KCl中只含有35Cl                    D．KCl中同時(shí)含有35Cl和37Cl

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年安徽省高三第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知反應(yīng)KClO3+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，下列說(shuō)法中正確的是（     ）

A．生成的Cl2相對(duì)分子質(zhì)量約為73.3    B．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6

C．KCl中只含有35Cl                   D．KCl中同時(shí)含有35Cl和37Cl

 

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