Question

已知反應KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，若用K³⁵ClO₃和H³⁷Cl作用，則下列說法正確的是（　�。�

A．生成的氯氣式量約為73.3

B．KCl中只含有³⁵Cl

C．KCl中既有³⁵Cl，又含³⁷Cl

D．該反應中轉移電子數(shù)為6

Answer 1

分析：A、根據(jù)氯氣的組成核素計算其式量．
B、根據(jù)氯化氫和氯化鉀中氯元素的化合價判斷氯化鉀中氯元素的來源，從而判斷選項的正誤．
C、根據(jù)氯化氫和氯化鉀中氯元素的化合價判斷氯化鉀中氯元素的來源，從而判斷選項的正誤．
D、根據(jù)化合價的變化判斷轉移電子．

解答：解：A、根據(jù)KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O知，3個氯氣分子含有的6個氯原子有1個³⁵Cl原子和5個³⁷Cl原子，所以氯氣式量約=

37×5+35

3

=73.3，故A正確．
B、氯化氫中的氯元素和氯化鉀中的氯元素化合價相同，所以氯化鉀中的氯元素來源于氯化氫，氯化鉀中只含有
³⁷Cl，故B錯誤．
C、氯化氫中的氯元素和氯化鉀中的氯元素化合價相同，所以氯化鉀中的氯元素來源于氯化氫，氯化鉀中只含有
³⁷Cl，故C錯誤．
D、該反應中電子數(shù)轉移為5，故D錯誤．
故選A．

點評：本題以氧化還原反應為載體考查了同位素，難度不大，會根據(jù)化合價的變化判斷元素的來源是解本題的關鍵．