Question

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)尿素的過程中會生成氨基甲酸銨。氨基甲酸銨加熱時易分解，在潮濕空氣中易水解。完成下列填空：

一定溫度下，n mol氨基甲酸銨在VL密閉真空容器中分解

實驗測得不同溫度下容器內(nèi)的平衡總壓強如下表：

溫度
平衡總壓強

根據(jù)上表判斷，反應中Q______填寫“”或“”，判斷依據(jù)是______。

能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______填序號。

不再變化

b.

混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化

混合氣體的密度不再變化

寫出該反應平衡常數(shù)的表達式______。時，反應t分鐘后固體的物質(zhì)的量減少一半，t分鐘內(nèi)用表示的化學反應速率______。

氨基甲酸銨在潮濕空氣中可水解得到氨水和碳酸氫銨。、、都是重要的氮肥。

時，濃度均為的氨水與NaOH溶液，下列說法錯誤的是______。

兩溶液導電能力不同

b.兩溶液不同

兩溶液中水的電離程度不同

兩溶液中水的離子積不同

同溫度、同濃度的溶液和溶液中，較小的是______溶液，其原因是______。

時，向一定量飽和溶液中加入與溶質(zhì)等物質(zhì)的量的NaCl固體，充分反應后，根據(jù)圖判斷，此時溶液中離子濃度最大的是______。

Answer 1

【答案】 隨溫度升高，平衡總壓增大，說明升溫平衡正反應方向移動正反應為吸熱反應 d d 兩溶液中都存在銨根離子水解，但碳酸氫銨中碳酸氫根離子和銨根離子水解相互促進，水解平衡正向進行，水解程度增大，剩余銨根離子濃度減小

【解析】

（1）圖表分析可知，隨溫度升高，平衡總壓增大，說明升溫平衡正反應方向移動，該反應的正反應為吸熱反應，反應中，；

（2）a、根據(jù)反應方程式，反應物為固體，產(chǎn)物為氣體，反應任何時候，c(NH3)/c(CO2)始終保持不變，即該比值保持保持不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故a不符合題意；

b、沒有說明速率的方向，因此不能據(jù)此判斷是否達到平衡，故b不符合題意；

c、根據(jù)反應方程式的特點，混合氣體的平均分子質(zhì)量始終不再變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故c不符合題意；

d、根據(jù)密度的定義，反應物為固體，生成物為氣體，隨著反應進行，氣體質(zhì)量增大，容器為恒容，氣體體積不變，因此混合氣體的密度不再變化說明反應達到平衡狀態(tài)，故d正確；

（3）反應中，根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義，平衡常數(shù)；時，反應t分鐘后固體的物質(zhì)的量減少一半，即反應物消耗，生成氨氣物質(zhì)的量為nmol，t分鐘內(nèi)用表示的化學反應速率；

（4）a、NH3·H2O為弱電解質(zhì)，部分電離，NaOH為強堿，完全電離，則兩溶液中離子濃度不同，導電能力不同，故a說法正確；

b、一水合氨溶液中存在電離平衡，氫氧化鈉為強電解質(zhì)完全電離，兩溶液不同，故b說法正確；

c、溶液中氫氧根離子濃度不同，對水抑制程度不同，兩溶液中水的電離程度不同，故c說法正確；

d、水的離子積只受溫度的影響，溫度不變，則兩溶液中水的離子積相同，故d說法錯誤；

（5）同溫度、同濃度的溶液和溶液中，NH4Cl溶液中存在NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，NH4HCO3屬于弱酸弱堿鹽，NH4HCO3相當于在NH4Cl溶液中加入HCO3－，促進NH4＋的水解，則c(NH4＋)最小的是NH4HCO3，其原因是兩溶液中都存在銨根離子水解，但碳酸氫銨中碳酸氫根離子和銨根離子水解相互促進，水解平衡正向進行，水解程度增大，剩余銨根離子濃度減��；

（6）25℃時，向一定量飽和溶液中加入與溶質(zhì)等物質(zhì)的量的NaCl固體，溶解后結合溶解度大小，得到析出碳酸氫鈉晶體，則溶液中離子濃度最大的是氯離子；