【題目】在常溫下,向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液,滴定曲線如下圖所示。下列判斷中,正確的是

A. M點(diǎn),二者恰好完全反應(yīng)

B. 滴定前,酸中c(H+)等于堿中c(OH-)

C. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1

D. N點(diǎn),c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)

【答案】C

【解析】

A、若兩者恰好反應(yīng),則生成物是CH3COONa,CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解后溶液的pH>7,而M點(diǎn)的pH=7,說明醋酸過量,故A錯誤;

B、滴定前c(CH3COOH)=c(NaOH)=0.1 mol·L-1,NaOH是強(qiáng)堿,溶于水完全電離,但CH3COOH為弱酸,溶于水部分電離,所以滴定前,酸中c(H+)小于堿中c(OH-),故B錯誤;

C、在常溫下,根據(jù)初始pH=13可知NaOH溶液中氫離子濃度為10-13mol·L-1,c(NaOH)=0.1 mol·L-1,故C正確;

D、據(jù)分析c(NaOH)=0.1 mol·L-1,則N點(diǎn)時,溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOHCH3COONa,此時pH<7,說明CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解,但兩者程度都很小,所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+),故D錯誤;

綜上所述,本題應(yīng)選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種測定O2含量的氣體傳感器如圖所示。傳感器工作時, Ag+能在αAgI晶體里遷移,O2透過聚四氟乙烯進(jìn)入傳感器、AgI的物質(zhì)的量增加。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 正極反應(yīng)為I2+2Ag++2e=2AgI B. 負(fù)極反應(yīng)為Ag+I―e=AgI

C. 電位計讀數(shù)越大O2含量越高 D. 部分AlI3固體變?yōu)?/span>Al2O3固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)如圖所示,根據(jù)如圖回答下列問題:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)__________反應(yīng)(填吸熱”“放熱”)。

②一定條件下,將SO2O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填選項(xiàng)字母)。

a.體系的密度不發(fā)生變化

b.SO2SO3的體積比保持不變

c.體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

d.單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol電子,同時消耗2 mol SO3

e.容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

V2O5可作為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的催化劑,催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩氧化物;四價釩氧化物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式__________________。

(2)一定條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。圖1表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

①由圖1信息,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為________(“a”“b”“c”“d”,下同);增加氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量,則n(N2)的變化曲線為________。

②由圖2信息,a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點(diǎn),T2____T1(“>”“=”“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)尿素的過程中會生成氨基甲酸銨。氨基甲酸銨加熱時易分解,在潮濕空氣中易水解。完成下列填空:

一定溫度下,n mol氨基甲酸銨在VL密閉真空容器中分解

實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下容器內(nèi)的平衡總壓強(qiáng)如下表:

溫度

平衡總壓強(qiáng)

根據(jù)上表判斷,反應(yīng)中Q______填寫,判斷依據(jù)是______。

能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______填序號。

不再變化

b.

混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化

混合氣體的密度不再變化

寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式______。時,反應(yīng)t分鐘后固體的物質(zhì)的量減少一半,t分鐘內(nèi)用表示的化學(xué)反應(yīng)速率______。

氨基甲酸銨在潮濕空氣中可水解得到氨水和碳酸氫銨。、都是重要的氮肥。

時,濃度均為的氨水與NaOH溶液,下列說法錯誤的是______。

兩溶液導(dǎo)電能力不同

b.兩溶液不同

兩溶液中水的電離程度不同

兩溶液中水的離子積不同

同溫度、同濃度的溶液和溶液中,較小的是______溶液,其原因是______

時,向一定量飽和溶液中加入與溶質(zhì)等物質(zhì)的量的NaCl固體,充分反應(yīng)后,根據(jù)圖判斷,此時溶液中離子濃度最大的是______。

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【題目】如圖所示,氣缸體積一定,內(nèi)部被活塞隔成ABC三部分,活塞可以自由移動。常溫下,A中充入4g氫氣, B中充入16g氧氣,C中充入4g氦氣。

1)當(dāng)活塞不移動時,求A、B、C三部分體積比VA:VB:VC。____

2)拿走AB之間的活塞,讓氫氣和氧氣充分混合用電火花點(diǎn)燃,恢復(fù)到原來的溫度,通過計算,判斷活塞停止的位置。(用線上數(shù)字表示)____

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【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是(

A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有

B.某溶液中加溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有

C.某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有

D.某溶液中加稀硫酸溶液生成無色無味氣體,說明原溶液中有

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【題目】AB、CD、EF六種元素,它們的相關(guān)信息如下表:

元素代號

相關(guān)信息

A

最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

B

海水中含量第一位的金屬元素

C

L層得1個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D

二價陰離子核外有18個電子

E

失去一個電子后就成為一個原子

F

單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體

請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>

1A原子的電子式:_______________________________

2B離子的結(jié)構(gòu)示意圖:__________________________,與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?赡苁____________________________________(寫出兩種,用微粒符合表示)。

3C元素的名稱:________,C原子中能量最高的電子位于第________層。

4D的二價陰離子的電子式:___________________________;D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34,該原子核內(nèi)的中子數(shù)為______________。

5AE、F三種元素能相互形成多種類別的物質(zhì),其中屬于共價化合物為________,離子化合物為________(各寫出一種物質(zhì)即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的一組是

A. HD互為同位素 B. 丁烯和環(huán)丁烷互為同分異構(gòu)體

C. 碳鏈 的烴為同系物 D. 金剛石、石墨和C60為同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20屆中國國際工業(yè)博覽會上,華東師范大學(xué)帶來一種+新型安全動力電池,亮相工博會高校展區(qū)。+新型安全動力電池有望取代目前廣泛使用的鉛蓄電池、鋰電池等,已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 該電池安全性高,且對環(huán)境友好

B. 正極反應(yīng)式為I3+2e=3I,電極a附近顯紅色

C. 電子的移動方向?yàn)?/span>“Zn→電極a→電極b→石墨氈

D. 回流通道可以減緩電池兩室的壓差,避免電池受損

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